導(dǎo)語(yǔ)：滴定分析的教學(xué)舉措一文來(lái)源于網(wǎng)友上傳，不代表本站觀點(diǎn)，若需要原創(chuàng)文章可咨詢客服老師，歡迎參考。

本文作者：羅恩平工作單位：貴陽(yáng)護(hù)理職業(yè)學(xué)院

注重直觀教學(xué)，培養(yǎng)形象思維，改善認(rèn)知結(jié)構(gòu)分析化學(xué)是一門實(shí)踐性很強(qiáng)的學(xué)科，因此，平時(shí)的教學(xué)中應(yīng)盡可能采用直觀教具，增強(qiáng)語(yǔ)言教學(xué)的直觀性、“可視性”。重視學(xué)生的觀察及語(yǔ)言表達(dá)能力的訓(xùn)練，將“語(yǔ)言表達(dá)”與“實(shí)驗(yàn)操作”融為一體、理實(shí)交融。通過(guò)這樣的“情景式”教學(xué)，促進(jìn)學(xué)生的形象思維、空間思維與聯(lián)想思維能力的形成，為抽象思維能力的形成打下基礎(chǔ)。采用圖示法分析題意，增強(qiáng)學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)描述性語(yǔ)言的解讀能力，使其從實(shí)驗(yàn)描述性語(yǔ)言的閱讀、理解、表達(dá)與記憶的負(fù)擔(dān)中解脫出來(lái)，將注意力轉(zhuǎn)移到提取與計(jì)算有關(guān)的關(guān)鍵信息點(diǎn)上，從而輕松、正確的理解題意。

強(qiáng)化基本概念的教學(xué)，靈活基本概念的運(yùn)用基本概念是構(gòu)建任何學(xué)科體系的基石，也是理51解事物并進(jìn)行分析、歸納及推理等思維活動(dòng)的基礎(chǔ)。以基本概念為基礎(chǔ)，可以建立實(shí)驗(yàn)原理和方法。依據(jù)實(shí)驗(yàn)原理和方法才可以理解實(shí)驗(yàn)的技術(shù)、儀器設(shè)備的操作、要求及相關(guān)計(jì)算。對(duì)我院中、高職分析化學(xué)課程中滴定分析的一般計(jì)算而言，尤其要掌握密度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量濃度、滴定度等基本概念。計(jì)算公式只是基本概念在特定實(shí)驗(yàn)原理中的具體運(yùn)用及推理的結(jié)果。因此，我們強(qiáng)化了基本概念的教學(xué)，加強(qiáng)了靈活運(yùn)用基本概念的訓(xùn)練，在例題的講解過(guò)程中，引導(dǎo)學(xué)生正確理解、分析、轉(zhuǎn)化及推理各種基本概念，得出計(jì)算關(guān)系，使學(xué)生逐步體會(huì)到自己不是“公式”的奴隸，而是“公式”的締造者。

有了物質(zhì)的量的概念以及配平了的定量化學(xué)反應(yīng)的計(jì)量關(guān)系，滴定分析計(jì)算沒(méi)有必要去衍生更多的概念來(lái)增加學(xué)生的負(fù)擔(dān)。根據(jù)配平了的定量化學(xué)反應(yīng)的計(jì)量關(guān)系，列比例式計(jì)算只需要小學(xué)的知識(shí)。因此，習(xí)題中定量作用物的“物質(zhì)的量”的正確表達(dá)就成為中、高職分析化學(xué)教材中滴定分析計(jì)算問(wèn)題的核心，突破這一點(diǎn)，計(jì)算迎刃而解。一般解題過(guò)程可歸納為以下三個(gè)步驟:1．誰(shuí)和誰(shuí)發(fā)生定量反應(yīng)，化學(xué)計(jì)量關(guān)系為何?弄清題目中是什么物質(zhì)與什么物質(zhì)發(fā)生定量化學(xué)反應(yīng)，并根據(jù)已配平的化學(xué)方程式確定化學(xué)計(jì)量關(guān)系。如果不涉及化學(xué)反應(yīng)，則該物質(zhì)的“物質(zhì)的量”不變(如溶液的配制、稀釋)。2．各定量反應(yīng)物質(zhì)的“物質(zhì)的量”的表達(dá)式為何?解題時(shí)，將題目中各定量反應(yīng)物質(zhì)的已知量和需求解的量用符號(hào)表示出來(lái)，并用這些量將各定量反應(yīng)物質(zhì)的“物質(zhì)的量”正確地表示出來(lái)，如:(1)以質(zhì)量表示的純物質(zhì)的“物質(zhì)的量”可表示為:mB/MB(mol)或(mB/MB)×103(mmol)(2)一定濃度及體積的溶液中溶質(zhì)B的“物質(zhì)的量”可表示為:CBVB(L)(mol)或CBVB(ml)(mmol)(3)一定密度ρ、體積V、溶質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ωB的溶液中，溶質(zhì)B的“物質(zhì)的量”可表示為:ρVωB/MB(mol)3．以化學(xué)計(jì)量關(guān)系為依據(jù)，列出定量反應(yīng)物之間的“物質(zhì)的量”的比例關(guān)系式有了各定量反應(yīng)物質(zhì)的“物質(zhì)的量”的表達(dá)式和化學(xué)計(jì)量關(guān)系，就可以列出定量反應(yīng)物之間的“物質(zhì)的量”的比例計(jì)算式，即公式，通常表現(xiàn)為以下形式:(1)mA/MA(mol):CBVB(L)(mol)=nA:nB這里，nA、nB分別為物質(zhì)A和物質(zhì)B的物質(zhì)的量。當(dāng)mA已知，CB未知時(shí)，為“標(biāo)定”;當(dāng)mA未知，CBVB已知，則為“測(cè)定”。(2)(mA/MA)×103(mmol)=CAVA(ml)(mmol)此屬于溶液配制問(wèn)題。如mA已知，則求配制濃度CA或體積VA;反之，當(dāng)CAVA已知，則求配制溶質(zhì)A的溶液所需要的mA值。(3)CAVA(L)(mol):CBVB(L)(mol)=nA:nB此為溶質(zhì)A的溶液與溶質(zhì)B的溶液之間的比較標(biāo)定或測(cè)定?；駽AVA(L)(mol)=C＇AV＇A＇(L)(mol)(此為溶質(zhì)A的溶液的稀釋)顯然，解題的中心環(huán)節(jié)與關(guān)鍵步驟是第二個(gè)步驟，即:定量反應(yīng)物的“物質(zhì)的量”的正確表達(dá)，必須掌握。學(xué)生既沒(méi)有必要死記上述公式，也沒(méi)有必要去琢磨“如何確定基本單元”以及“等物質(zhì)的量規(guī)則”這些額外的概念，就能解決溶液的配制、稀釋、標(biāo)定、測(cè)定等計(jì)算問(wèn)題。通過(guò)mA的測(cè)定，可進(jìn)一步延伸，計(jì)算樣品的百分含量，即:(4)A%=(mA/S)×100%或A%=(mA/V)×100%最后，運(yùn)用概念的分析和推理，可使學(xué)生容易地理解滴定度TT/B與物質(zhì)的量濃度CT的關(guān)系，即:(5)TT/B=(b/t)CT×MB/1000

近年來(lái)，我院中、高職相關(guān)專業(yè)的“滴定分析計(jì)算”內(nèi)容的教學(xué)采用了上述方法與策略，與過(guò)去的傳統(tǒng)教學(xué)法相比，學(xué)生的做題情況已有較大改善。