無機(jī)化學(xué)筆記范文

時間:2024-01-05 17:47:06

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無機(jī)化學(xué)筆記

篇1

    無機(jī)化學(xué)是高等院校中化學(xué)工程、應(yīng)用化學(xué)專業(yè)、環(huán)境專業(yè)、給水排水專業(yè)等很多專業(yè)的一門重要的必修課。無機(jī)化學(xué)的學(xué)習(xí)質(zhì)量如何,直接關(guān)系到后續(xù)有機(jī)化學(xué)、物理化學(xué)等課程的學(xué)習(xí)效果,為了提高無機(jī)化學(xué)的教學(xué)效果,筆者不斷進(jìn)行教學(xué)方法的探討和改進(jìn),其中之一就是運(yùn)用比喻。比喻即通過打比方的方法,借助于兩種以上不同事物之間的相似點(diǎn)作為中介物,來比擬想要說的某一事物。在化學(xué)教學(xué)中,以不違背科學(xué)性原則為基礎(chǔ),采用適當(dāng)?shù)谋扔?可以促使學(xué)生理解化學(xué)概念,掌握科學(xué)知識,為產(chǎn)生創(chuàng)造性思維奠定基礎(chǔ)。概念教學(xué)的宏觀類比可促進(jìn)學(xué)生對概念的理解。下面筆者簡單介紹一些在課堂教學(xué)中運(yùn)用比喻方法,使學(xué)生深入理解無機(jī)化學(xué)知識的實例,其教學(xué)效果顯著。

    一、以形象比喻講解速度控制步驟

    在講到濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響時,對于復(fù)雜反應(yīng),反應(yīng)是由兩個或者是兩個以上的基元反應(yīng)步驟所組成,這些基元反應(yīng)步驟的集合便是復(fù)雜反應(yīng)的反應(yīng)機(jī)理或者叫反應(yīng)歷程。這些基元步驟中,總有一步是反應(yīng)步驟中速率最慢的一步,是決定整個反應(yīng)速率快慢的最關(guān)鍵的一步,稱為速率控制步驟,簡稱“速控步”。單純地講速率控制步驟,很多時候?qū)W生不容易理解,為了便于學(xué)生的理解,筆者引入了“牧羊理論”和“木桶理論”。小時候很多人可能都放過羊,牧羊理論中有一句話叫:擇其后者而鞭之。意思就是說牧羊人要想加快整個羊群的奔跑速度,就要用鞭子抽打跑得最慢的那只羊。同樣現(xiàn)代管理學(xué)中比較流行的“木桶理論”,要知木桶中到底能裝多少水,永遠(yuǎn)取決于最短的那塊板,木桶中最短的那塊板代表我們的缺點(diǎn),我們的每位同學(xué)如果能夠認(rèn)清自己人生中最短的那塊板,并努力改變自己的缺點(diǎn),將來一定會大有成就。對于化學(xué)反應(yīng)也是如此,認(rèn)識一個化學(xué)反應(yīng)中最慢的一個步驟的重要性在于能夠有效地改善整個化學(xué)反應(yīng)的速率,從而達(dá)到更高的產(chǎn)率。通過比喻的運(yùn)用,加深了學(xué)生對概念的理解,同時也對學(xué)生進(jìn)行了綜合素質(zhì)教育。

    二、以形象比喻講解化學(xué)鍵的特點(diǎn)和價鍵理論

    化學(xué)鍵分為離子鍵、共價鍵和金屬鍵,離子鍵的特點(diǎn)是沒有飽和性也沒有方向性,而共價鍵的特點(diǎn)是既有飽和性又有方向性。這些抽象的概念學(xué)生理解起來特別難,于是筆者把離子鍵的特點(diǎn)比喻成是男女交普通朋友,一個男生可以有很多個女生朋友,一個女生也可以有很多個男生朋友,在交普通朋友時,只要是能談得來就可以成為普通朋友,沒有方向性也沒有飽和性;而把共價鍵的特點(diǎn)比喻成是男女談戀愛,一個男生只能與一個女生談戀愛,一個女生也只能與一個男生談戀愛,而且還會有自己的擇偶標(biāo)準(zhǔn),有方向性又有飽和性。通過把離子鍵、共價鍵比喻成為交朋友,激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣的同時,也加深了學(xué)生對基本概念的理解,提高了課堂教學(xué)效果,也有助于學(xué)生進(jìn)一步理解價鍵理論的特點(diǎn)。

    三、以形象比喻講解四個量子數(shù)

篇2

1.1實驗所需物品的準(zhǔn)備要充分。在準(zhǔn)備實驗開展前一個月,就要根據(jù)相應(yīng)的課表,把實驗所需要試劑、儀器及其他必需物品進(jìn)行數(shù)量統(tǒng)計,申報到學(xué)校相關(guān)管理部門進(jìn)行審核、批準(zhǔn),再采購,周期比較長。所以實驗準(zhǔn)備人員要精心計算所需物品的量,準(zhǔn)備充分,一定要做到保障所準(zhǔn)備實驗的順利進(jìn)行,這需要實驗準(zhǔn)備人員有相當(dāng)豐富的實驗準(zhǔn)備經(jīng)驗;否則,就會導(dǎo)致實驗開展不暢,使學(xué)生無法進(jìn)行實驗操作。申報的統(tǒng)計表,每個物品所需的量,是要根據(jù)每個實驗小組需要消耗多少單位的量來進(jìn)行統(tǒng)計的。一個實驗室有多少個實驗小組,每次實驗有多少個實驗室,相同的實驗一共有多少個期班,要做到準(zhǔn)備充分,不多申請,不浪費(fèi),以最小的消耗來滿足學(xué)生的實驗需求,又能保證實驗的順利開展。1.2對本學(xué)期所要準(zhǔn)備實驗的順序要條理清晰。一個學(xué)期開始拿到課表之后,不能盲目地準(zhǔn)備實驗,要對這學(xué)期所準(zhǔn)備實驗進(jìn)行分析,做一個整體規(guī)劃,合理安排時間進(jìn)行實驗準(zhǔn)備工作。比如,哪些實驗需要什么試劑,這種試劑在配制好以后能存放多久,存放的環(huán)境是室溫還是冷藏,需要提前幾天進(jìn)行配制;哪些實驗需要什么儀器,要事先清點(diǎn)儀器數(shù)量,看能否保證實驗正常進(jìn)行,再對儀器進(jìn)行校正,保證學(xué)生在進(jìn)行實驗時儀器的正常使用;哪些實驗器材需要手工進(jìn)行制作,例如濾紙條的剪裁、茶葉中提取咖啡因所需的茶葉包的制作、減壓蒸餾中所用到溫度計套管等,都需要提前準(zhǔn)備齊全。總之,在實驗準(zhǔn)備前,要對整個學(xué)期實驗有整體把控,才能保證實驗有序順利的進(jìn)行。

2認(rèn)真仔細(xì)的做好預(yù)實驗是實驗順利進(jìn)行的保障

由于每一學(xué)期實驗準(zhǔn)備所用物品的批次都不盡相同,為了保障學(xué)生實驗時能夠正常的顯示實驗結(jié)果,實驗準(zhǔn)備人員在每個實驗學(xué)生上課前,都要進(jìn)行相應(yīng)的預(yù)實驗,看是否能正常顯示結(jié)果。預(yù)實驗是實驗教學(xué)的前提和保障,只有通過預(yù)實驗,我們才能放心地給學(xué)生準(zhǔn)備實驗物品,要做到心中有數(shù),不能出現(xiàn)一絲的差錯。如果在預(yù)實驗中結(jié)果無法正常顯示,我們必須認(rèn)真排查到底哪個環(huán)節(jié)出現(xiàn)問題,找出問題,分析問題,解決問題,以保證實驗的正常進(jìn)行。

3有條不紊的工作態(tài)度是做好準(zhǔn)備工作基石

在實驗準(zhǔn)備室已經(jīng)做好相應(yīng)實驗的準(zhǔn)備工作以后,要把這些物品都擺放到實驗室相應(yīng)的位置,以等待學(xué)生來進(jìn)行實驗操作。在實驗室的準(zhǔn)備工作中,也要有序有規(guī)則的進(jìn)行。首先,黑板,要保證板面干凈無塵,配有必需的粉筆和黑板擦。其次,實驗室講臺,要擺放好實驗室值日生登記本、實驗室破損物品登記本、實驗室使用情況登記本、本次實驗所用的清單,再根據(jù)清單來擺放本次實驗所需擺放在講臺的公共物品。再次,實驗室操作平臺,根據(jù)清單,把實驗所需的儀器、試劑等規(guī)范擺放,一個平臺分成4個小組,每個小組2人,公用的放在中間平臺上,其他的放在自己臺面上。做到每個小組統(tǒng)一擺放,順序一致,整潔統(tǒng)一。最后,實驗邊臺,擺放實驗所用到的大型儀器或試劑回收瓶等實驗室講臺擺放不下的公用物品。

4實驗過程中及實驗收尾的保障工作是做好實驗準(zhǔn)備工作的本職

每準(zhǔn)備一次教學(xué)實驗課,不僅要在實驗前做好準(zhǔn)備工作,而且要在實驗教學(xué)過程中和實驗結(jié)束后,實驗準(zhǔn)備人員都要做好相應(yīng)的保障工作。例如,在實驗過程中,學(xué)生打碎實驗儀器,需要及時更換及賠償;學(xué)生做實驗不小心燙傷或者劃破手指,輕者要及時包扎處理,嚴(yán)重者送往校醫(yī)院;在實驗結(jié)束后,要檢查本次實驗所用儀器都還正常運(yùn)作并無缺失,保障下次實驗準(zhǔn)備工作的順利進(jìn)行。

5嚴(yán)格的實驗室管理是做好實驗準(zhǔn)備工作的后盾

5.1實驗準(zhǔn)備室保持干凈整潔。實驗準(zhǔn)備室是實驗準(zhǔn)備人員的專屬辦公地點(diǎn),里面存放很多化學(xué)試劑,不允許外人進(jìn)入。為了保障實驗準(zhǔn)備工作有序進(jìn)行,實驗準(zhǔn)備人員要始終保持實驗準(zhǔn)備室干凈整潔。每種化學(xué)試劑有相應(yīng)的位置,同樣的化學(xué)試劑排成一列;所有的儀器都有固定位置,同品種按從小到大順序擺放;抽屜和柜子外表面右上角貼上標(biāo)簽,標(biāo)注里面所放物品名稱,方便查找;每準(zhǔn)備完一次實驗,所用到的儀器都要清洗干凈,放回原位;離開準(zhǔn)備室要關(guān)窗、關(guān)電源、關(guān)燈、關(guān)門。5.2易制毒藥品專人專賬專柜管理。為了加強(qiáng)易制毒化學(xué)品管理,規(guī)范易制毒化學(xué)品的使用,防止易制毒化學(xué)品被用于非教學(xué)實驗,所以要嚴(yán)加管理。申請易制毒藥品要嚴(yán)格按照教學(xué)實驗所用劑量來申請,不得隨意多加申請;易制毒藥品要實行專人管理,不得其他任何人隨意使用;易制毒藥品要實行專賬管理,每一次入庫出庫都要由專人來記賬,填寫使用日期、使用用途、使用劑量及使用人簽字等,做到賬物相符;易制毒藥品要實行專柜管理,要單獨(dú)存放專門試劑柜中,不能與其他試劑混放,還要專人專鎖才能打開試劑柜。5.3倉庫物品的管理。倉庫是實驗準(zhǔn)備的后盾,只有所用物品齊全,才能保障實驗準(zhǔn)備工作的順利開展,所以倉庫物品的管理也至關(guān)重要。學(xué)期開始,根據(jù)本學(xué)期實驗課程,結(jié)合倉庫庫存,合理申請物品,做好后勤保障工作;實驗物品進(jìn)出庫,做好進(jìn)出庫記錄,做到賬物相符;定期清點(diǎn)庫存,及時發(fā)現(xiàn)破損或報廢物品,做好記錄。5.4儀器的管理。有機(jī)化學(xué)實驗所用到儀器都是精密儀器,易破損且價格偏貴,所用儀器要有相應(yīng)的管理。儀器專門存放在儀器室,不可到處亂放,有相應(yīng)人員管理;儀器出入庫都要填寫記錄,以免丟失;破損儀器要及時報修,并做好記錄;定期對儀器進(jìn)行維護(hù)和更新。5.5實驗室的管理。實驗室是學(xué)生進(jìn)行教學(xué)實驗的場所,為了保障教學(xué)實驗順利進(jìn)行,實驗室要進(jìn)行規(guī)范管理。非教學(xué)實驗時間,學(xué)生及其他人員不得任意出入實驗室;教學(xué)實驗過程中,不得隨意亂動與本次實驗無關(guān)物品;教學(xué)實驗結(jié)束后,要清點(diǎn)本次實驗所用物品,不得缺失、破損;做好實驗室收尾工作,打掃實驗室衛(wèi)生,關(guān)好門窗水電。

總之,有機(jī)化學(xué)實驗準(zhǔn)備工作是一項枯燥、辛苦、繁雜的工作,每一個要素都細(xì)小而重大,嚴(yán)重影響著實驗教學(xué)質(zhì)量。所以,實驗準(zhǔn)備人員一定要牢記這五大要素,充分認(rèn)識到實驗準(zhǔn)備工作的重要性,不怕困難,勇于探索,善于總結(jié),用自己的專業(yè)知識來解決實驗準(zhǔn)備過程中所遇到的一切問題,保證實驗教學(xué)的正常開展,不斷改進(jìn)實驗準(zhǔn)備工作,更好地為實驗教學(xué)和科研服務(wù)。

篇3

關(guān)鍵詞:無機(jī)化學(xué);環(huán)境工程;教學(xué)改革;教學(xué)實踐

無機(jī)化學(xué)是研究無機(jī)物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和變化規(guī)律的科學(xué),其研究對象包括了除有機(jī)化合物以外的所有元素及其化合物,是化學(xué)學(xué)科中發(fā)展最早的一個分支學(xué)科,因此各個方向的理工科專業(yè)領(lǐng)域均將無機(jī)化學(xué)作為基礎(chǔ)課程之一列入教學(xué)計劃和培養(yǎng)方案中[1]。隨著行業(yè)戰(zhàn)略方針的調(diào)整和學(xué)科發(fā)展的推進(jìn),無機(jī)化學(xué)教學(xué)也在面臨不斷的改革與新發(fā)展,尤其是現(xiàn)代物理方法和各種波譜技術(shù)在無機(jī)物結(jié)構(gòu)研究中的廣泛應(yīng)用,使無機(jī)化學(xué)的研究范圍打破了原有的界限,其研究內(nèi)容和研究領(lǐng)域無論在深度還是在廣度上都發(fā)生了前所未有的變化。面向本科生一年級的無機(jī)化學(xué)是我?;瘜W(xué)工程、礦物加工工程和環(huán)境工程專業(yè)的必修課和基礎(chǔ)課,也是學(xué)生從高中進(jìn)入大學(xué)階段深入拓展化學(xué)知識的首要系列課程之一,對于環(huán)境工程專業(yè)來說,大氣、水、土壤等環(huán)境介質(zhì)中物質(zhì)的特性、存在狀態(tài)及其變化規(guī)律等等,均離不開無機(jī)化學(xué)的核心知識體系。與此同時,我國高等院校的無機(jī)化學(xué)教學(xué)也在不斷地發(fā)展與更新中,既要配合與時俱進(jìn)的科技發(fā)展,又要滿足現(xiàn)代大學(xué)生對于創(chuàng)新能力培養(yǎng)的需求與任務(wù),因此,這就對我們現(xiàn)在大學(xué)課堂的無機(jī)化學(xué)教學(xué)內(nèi)容、教學(xué)方法等提出了更加明確更加高標(biāo)準(zhǔn)的要求。當(dāng)然,鑒于現(xiàn)代大學(xué)生的特點(diǎn)與需求,在教學(xué)實踐中自然而然地出現(xiàn)一些新問題,比如,學(xué)生獲取信息、收獲知識及交流溝通的方式等都發(fā)生了翻天覆地的變化,不再單純地依靠教師的講解和課堂上手抄筆記,相反地,甚至很少有學(xué)生上課記筆記,這必然影響到現(xiàn)在大學(xué)生聽課的認(rèn)真與投入程度[2];再比如越來越多的學(xué)生因家庭條件的允許其目標(biāo)是出國,這些學(xué)生則把更多的精力用于外語的學(xué)習(xí),以及還有一部分學(xué)生急功近利的思想意識,總是想依賴于教師的課件及希望教師所劃出的考試重點(diǎn),只求考試通過,而對于真正知識的渴求與自身知識水平的提高并不是特別地強(qiáng)烈,甚至對于課堂講授的基本原理不去理解透徹甚至不理解,等等這些系列問題值得深入研究探索與研究,并找出改革方法與措施并進(jìn)行實踐。本文結(jié)合環(huán)境工程專業(yè)特點(diǎn)及對無機(jī)化學(xué)知識體系的要求,從教學(xué)目標(biāo)、教學(xué)方法和教學(xué)內(nèi)容等方面對無機(jī)化學(xué)教學(xué)進(jìn)行了初步的改革、探索與實踐,建立了一套適合于工科特別是環(huán)境工程專業(yè)的無機(jī)化學(xué)教學(xué)模式,增強(qiáng)了學(xué)生對無機(jī)化學(xué)的學(xué)習(xí)興趣。

1對教學(xué)目標(biāo)的定位與強(qiáng)化

大學(xué)古今中外的教育歷史中承擔(dān)著鏈接校園與社會的職能,而隨著現(xiàn)代社會突飛猛進(jìn)的發(fā)展和異常激烈的競爭,社會對人才的需求越來越趨向于國際化、綜合型、創(chuàng)新型人才[3],其中學(xué)生的創(chuàng)新能力培養(yǎng)與訓(xùn)練已經(jīng)作為基礎(chǔ)課程教學(xué)中最為突出的教學(xué)目標(biāo)呈現(xiàn)出來。在大學(xué)教書育人“寬口徑、厚基礎(chǔ)、重能力、求創(chuàng)新”的大背景下,特別是結(jié)合我校建設(shè)研究型大學(xué)目標(biāo)的確立,我們在無機(jī)化學(xué)的教學(xué)中將如何引導(dǎo)學(xué)生課本知識與實踐相結(jié)合、如何從基礎(chǔ)知識中尋求突破與科技創(chuàng)新相結(jié)合作為教學(xué)目標(biāo)的重中之重。為此,我們在制定教學(xué)計劃和制作教案的過程中,特別強(qiáng)調(diào)理論教學(xué)內(nèi)容與環(huán)境工程學(xué)科的相關(guān)聯(lián)課題或現(xiàn)象,以與學(xué)生切身緊密相關(guān)的生活問題或生產(chǎn)實際作為課堂教學(xué)的切入點(diǎn)和學(xué)生的興趣點(diǎn),即將基礎(chǔ)知識、理論與原理,在教師的講解下與生產(chǎn)或生活實際相結(jié)合,才能引起學(xué)生的興趣,激發(fā)學(xué)生的好奇心與求知欲,并為學(xué)生創(chuàng)新能力培養(yǎng)提供素材與源泉,這是研究型大學(xué)發(fā)展的必然趨勢和要求,也是為培養(yǎng)多層次人才所必備的教書育人模式。如此,將環(huán)境工程專業(yè)無機(jī)化學(xué)的教學(xué)目標(biāo)定位明確,學(xué)生能夠很清楚地理解和正確把握學(xué)習(xí)此課程的目的和意義所在,同時強(qiáng)化了無機(jī)化學(xué)在環(huán)境領(lǐng)域方面的教學(xué)目標(biāo),以本課程的第一部分“化學(xué)反應(yīng)原理”篇為例,每一章節(jié)的教學(xué)內(nèi)容均與環(huán)境工程學(xué)科中的某一方面或某個應(yīng)用相聯(lián)系,并設(shè)立了明確的教學(xué)目標(biāo),如表1所示。因此,在現(xiàn)有的高等教育體制與教學(xué)模式下,學(xué)生的創(chuàng)新能力是在學(xué)習(xí)基礎(chǔ)知識的基礎(chǔ)上,通過教師在教學(xué)過程中進(jìn)行理論結(jié)合實踐的引導(dǎo)與啟發(fā)而培養(yǎng)起來的。

2對教學(xué)內(nèi)容的精選與擴(kuò)展

無機(jī)化學(xué)是我校環(huán)境工程專業(yè)本科生的一門重要基礎(chǔ)課,雖然幾十年來其教學(xué)內(nèi)容框架基本沒變,但由于學(xué)科間的相互滲透形成了許多跨學(xué)科的新研究領(lǐng)域,因此無機(jī)化學(xué)學(xué)科的面貌也發(fā)生了很大的改觀,出現(xiàn)了許多新概念、新理論、新反應(yīng)、新方法和新型結(jié)構(gòu)的化合物,同理要求我們的無機(jī)化學(xué)教學(xué)也要與時俱進(jìn),推陳出新[4]。目前,我校環(huán)境工程專業(yè)無機(jī)化學(xué)課程采用的是大連理工大學(xué)無機(jī)化學(xué)教研室主編、高等教育出版社的《無機(jī)化學(xué)》作為本科生教材,并且將前十一章即從第一章“氣體”到第十一章"配合物結(jié)構(gòu)"作為第一期無機(jī)部分的教學(xué)內(nèi)容。為滿足現(xiàn)代無機(jī)化學(xué)教學(xué)緊跟學(xué)科發(fā)展進(jìn)度的要求,同時由于新教學(xué)大綱對于課時的壓縮,我們在實際教學(xué)過程中采取精簡教學(xué)內(nèi)容、適當(dāng)刪減部分過時內(nèi)容和適量補(bǔ)充最新發(fā)展動態(tài)中無機(jī)化學(xué)相關(guān)知識的措施,既保障了教學(xué)基本思路和框架結(jié)構(gòu)完整,又實現(xiàn)了對教學(xué)目標(biāo)的定位與強(qiáng)化,同時達(dá)到了調(diào)動學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和積極性的目的,提高了教學(xué)質(zhì)量。從我校研究型工科大學(xué)的本質(zhì)要求出發(fā),要做到“研究與教學(xué)相結(jié)合”,就要在基礎(chǔ)課程教學(xué)別強(qiáng)調(diào)“寬基礎(chǔ)”,尤其是針對剛剛進(jìn)入大學(xué)校門的一年級學(xué)生,專業(yè)方向的概念尚未形成,所謂“萬丈高樓平地起”,對于大多數(shù)學(xué)生來說專業(yè)的培養(yǎng)才剛剛是打地基的階段,因此對于無機(jī)化學(xué)這種基礎(chǔ)課教學(xué)內(nèi)容的精選與擴(kuò)展方面,除了講授基本原理外,適當(dāng)引入或擴(kuò)展一些與專業(yè)方向相結(jié)合的實例與學(xué)科研究進(jìn)展,將會讓提前對專業(yè)領(lǐng)域的研究范疇和學(xué)科動態(tài)有一定的認(rèn)識與感悟,對于學(xué)生的學(xué)業(yè)發(fā)展來說將會是受益匪淺。為此,我們將無機(jī)化學(xué)教材課后化學(xué)視野的部分內(nèi)容作為引例或本章內(nèi)容的切入點(diǎn),即是對教學(xué)重點(diǎn)內(nèi)容的補(bǔ)充,又是基礎(chǔ)教學(xué)內(nèi)容在應(yīng)用方面的擴(kuò)展。如第二篇“物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)”部分,目前世界范圍內(nèi)對環(huán)保意識的增強(qiáng)和對環(huán)保材料需求的急速增長,而新型環(huán)保材料的開發(fā)、合成與結(jié)構(gòu)鑒定分析等相關(guān)知識與理論均與本章內(nèi)容息息相關(guān),以新型環(huán)保材料有研究動態(tài)及最新研究成果為本章講解的切入點(diǎn),對于學(xué)生理解和掌握較為抽象的化學(xué)鍵類型與價鍵理論將大有幫助和啟發(fā);再如將前兩章“氣體”與“熱化學(xué)”串聯(lián)到一起,先提出當(dāng)前的能源過剩、綠色能源市場不足與社會可持續(xù)發(fā)展相矛盾的現(xiàn)狀,從能源的合理利用、解決能源危機(jī)和快速發(fā)展綠色能源的必要性與緊迫性講起,以此來理解本章教學(xué)內(nèi)容中的反應(yīng)熱、焓變與熱力學(xué)第一定律等系列基礎(chǔ)理論,進(jìn)一步深入把握不同形式能源之間熱值的對比問題,并讓學(xué)生從中思考能源發(fā)展的新動向與新思路。從學(xué)生的反饋來看,通過這些與基礎(chǔ)理論相結(jié)合的具體實例的引入,學(xué)生們對課堂上教師提出的精選與擴(kuò)展內(nèi)容相當(dāng)感興趣,作為連接理論知識的橋梁,它使得理論知識變得通俗易懂而且生動,讓學(xué)生們覺得無機(jī)化學(xué)知識體系在未來學(xué)有所用,自己也具備廣闊的用武之地和發(fā)展空間,同時也為學(xué)生將來從事創(chuàng)新訓(xùn)練活動提供了素材和思考空間,學(xué)生們表示非常歡迎,因此保證和提高了教學(xué)效果。

3對教學(xué)方法的轉(zhuǎn)變與探索

如前所述,無機(jī)化學(xué)是一門學(xué)科大類基礎(chǔ)課程,其在整個大學(xué)培養(yǎng)體系中的基礎(chǔ)性、銜接性與過渡性的地位,授課對象則是剛剛從高中畢業(yè)初入大學(xué)課堂的新生,這就決定了無機(jī)化學(xué)的教學(xué)模式中需要增加課堂教學(xué)的機(jī)動性、靈活性與趣味性,讓學(xué)生們有一個適應(yīng)期和過渡期,教學(xué)內(nèi)容的難點(diǎn)重點(diǎn)等方面也是循序漸進(jìn)地展開,以幫助學(xué)生們完成從高中時期的偏固定化思維方式向大學(xué)時代開放型思維方式的轉(zhuǎn)變[5]。在此過程中,引導(dǎo)學(xué)生們從全方位、多視角去看待問題,而不再僅僅局限于課本上固有的知識點(diǎn),并逐漸確立專業(yè)概念與對專業(yè)領(lǐng)域的感悟,讓學(xué)生意識到甚至是某些科學(xué)問題也還是有很多地方或存在諸多疑惑的,是需要探討和爭論的,并不完全是真理似的存在,還需要學(xué)生們用一點(diǎn)點(diǎn)積累的知識去解決和探索,比如無機(jī)化學(xué)便是其中之一。因此,我們在無機(jī)化學(xué)的教學(xué)中采用了問題探究式教學(xué)法,即:圍繞教學(xué)目標(biāo),對教學(xué)內(nèi)容進(jìn)行分類、歸類和總結(jié)之后,從每一章的切入點(diǎn)教學(xué)內(nèi)容中提出一到兩個問題,當(dāng)然問題是與本章內(nèi)容相關(guān)且緊密聯(lián)系科學(xué)發(fā)展動態(tài)和生產(chǎn)生活實際的,讓學(xué)生頭腦中帶著這些極為實用和感興趣的問題,層層講解基礎(chǔ)理論,逐步提出解決這些問題的途徑、方法與相關(guān)理論。比如:講解第三章“化學(xué)動力學(xué)基礎(chǔ)”和第四章“化學(xué)平衡”時,兩章之間有相互關(guān)聯(lián)的基礎(chǔ)理論原理,即化學(xué)反應(yīng)的兩方面穩(wěn)定性問題,一個是熱力學(xué)穩(wěn)定性理論,一個是動力學(xué)穩(wěn)定性理論;如果單純枯燥地講解純理論內(nèi)容,盡管教師講解得已經(jīng)很透徹,但學(xué)生對此仍然是懵懵懂懂、模棱兩可的狀態(tài),這說明對學(xué)生們來說理論知識的學(xué)習(xí)缺乏具體實例的輔助,缺乏將理論應(yīng)用于實際中的理解。為此,我們改變了教學(xué)方法,從一開始便拋出問題,讓學(xué)生們在聽課過程中隨時從中找到答案,帶著問題去探究基礎(chǔ)理論原理。如以汽車尾氣無害化處理的化學(xué)反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)為例,分別用到化學(xué)反應(yīng)熱力學(xué)穩(wěn)定性原理與動力學(xué)穩(wěn)定性原理,熱力學(xué)原理上這個反應(yīng)是客觀存在、完全可行的,也就是說汽車尾氣是可以實現(xiàn)自然狀態(tài)下無害化轉(zhuǎn)化的,但現(xiàn)實卻為何并非如此呢?同時安排適當(dāng)?shù)恼n時供學(xué)生相互交流,帶著興趣性問題的分析與探究,逐層次展開課堂教學(xué)內(nèi)容,也讓學(xué)生在聽課過程中參與和進(jìn)行實際問題的討論、推論與拓展,加深對基礎(chǔ)知識的理解與應(yīng)用推廣。通過這種帶著問題探究理論知識基本原理和機(jī)理的教學(xué)模式,使得教學(xué)目標(biāo)更加明確,教學(xué)內(nèi)容脈絡(luò)清晰、主次分明,能讓學(xué)生對每一部分知識點(diǎn)都一目了然,有助于學(xué)生快速地從切入點(diǎn)處入手逐級掌握各層次知識點(diǎn),既提高了學(xué)生的學(xué)習(xí)效率,做到了課堂上有效學(xué)習(xí),又培養(yǎng)了學(xué)生主動拓展知識的能力,完全有助于實現(xiàn)我校研究型大學(xué)培養(yǎng)創(chuàng)新型人才的教學(xué)目標(biāo)。

4結(jié)語

科學(xué)技術(shù)特別是計算機(jī)技術(shù)和現(xiàn)代物理方法在無機(jī)化學(xué)領(lǐng)域的應(yīng)用與擴(kuò)展,使得無機(jī)化學(xué)教學(xué)在各個學(xué)科中的基礎(chǔ)性和重要性都不言而喻。通過多年的無機(jī)化學(xué)教學(xué)經(jīng)驗體會,我們在教學(xué)目標(biāo)方面進(jìn)行專業(yè)方向定位與強(qiáng)化、在教學(xué)內(nèi)容方面進(jìn)行精選與適當(dāng)擴(kuò)展、在教學(xué)方法方面采用問題探究式方法的改革、探索與實踐中,很好地結(jié)合了我校研究型大學(xué)培養(yǎng)工科技術(shù)型、創(chuàng)新型人才的需求,優(yōu)化了教學(xué)內(nèi)容,改善了課堂教學(xué)效果,提高了無機(jī)化學(xué)的教學(xué)質(zhì)量。

參考文獻(xiàn)

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篇4

關(guān)鍵詞:觀察;實驗;理解

中圖分類號:G632 文獻(xiàn)標(biāo)識碼:A 文章編號:1002-7661(2013)03-123-01

無機(jī)化學(xué)實驗課程教學(xué)內(nèi)容存在的問題教學(xué)內(nèi)容陳舊,經(jīng)典實驗多,現(xiàn)代實驗少實驗教學(xué)一般只安排一些經(jīng)典的實驗,重復(fù)性好,簡單操作。無機(jī)化學(xué)實驗只是培養(yǎng)學(xué)生的基本操作技能。無機(jī)化學(xué)實驗教學(xué)改革提高了化學(xué)實驗教學(xué)效果,激發(fā)了學(xué)生對化學(xué)實驗的興趣,增強(qiáng)了學(xué)生的實驗基本操作能力,為進(jìn)一步培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新能力打下了良好的基礎(chǔ)。

化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的自然科學(xué)。通過實驗,可以使學(xué)生獲得直觀的感性知識,從而把難以理解的化學(xué)知識或現(xiàn)象更好地理解、鞏固,促進(jìn)學(xué)生觀察、分析和解決問題等各方面能力的提高,也可以激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。

教學(xué)觀念陳舊,方法單一無機(jī)化學(xué)實驗是化學(xué)專業(yè)開設(shè)的第一門實驗課,考慮到學(xué)生在中學(xué)階段,親自動手操作的機(jī)會不多,怕學(xué)生不能獨(dú)立操作來完成實驗,所以實驗之前,教師將實驗的原理、要求、難點(diǎn)、實驗現(xiàn)象以及注意事項等進(jìn)行了詳細(xì)的講解,以確保實驗成功。

一、教學(xué)過程中,教師最好把每節(jié)新課改為先預(yù)習(xí)、再實驗、后總結(jié)的做法。

即每次實驗結(jié)束后,將下一次實驗的內(nèi)容和相應(yīng)有針對性的思考題布置給學(xué)生,通過思考題把下一次實驗教學(xué)的重點(diǎn)、難點(diǎn)和關(guān)鍵點(diǎn)變成學(xué)生學(xué)習(xí)的目標(biāo),在此基礎(chǔ)上寫出預(yù)習(xí)報告。經(jīng)過這樣的環(huán)節(jié),學(xué)生在課前預(yù)習(xí)時就有較強(qiáng)的目的性和針對性,上課討論時會感到目的明確,心中有數(shù),積極思考。在課堂教學(xué)和討論的過程中,教師要鼓勵同學(xué)積極參與,營造出一種民主的氣氛。

二、學(xué)會搜集事實 搜集的方法有觀察和實驗。

實驗是控制條件下的觀察。化學(xué)研究特別重視實驗,因為自然界的化學(xué)變化現(xiàn)象都很復(fù)雜,直接觀察不易得到事物的本質(zhì)。例如,鐵生銹是常見的化學(xué)變化,若不控制發(fā)生作用的條件,如水氣、氧、二氧化碳、空氣中的雜質(zhì)和溫度等就不易了解所起的反應(yīng)和所形成的產(chǎn)物。無論觀察或?qū)嶒?,所搜集的事實必須切實?zhǔn)確?;瘜W(xué)實驗中的各種操作,如沉淀、過濾、灼燒、稱重、蒸餾、滴定、結(jié)晶、萃取等等,都是在控制條件下獲得正確可靠事實知識的實驗手段。正確知識的獲得,既要靠熟練的技術(shù),也要靠精密的儀器,近代化學(xué)是由天平的應(yīng)用開始的。通過對每一現(xiàn)象的測量,并用數(shù)字表示,才算對此現(xiàn)象有了確切知識。

三、無機(jī)化學(xué)是重要的基礎(chǔ)學(xué)科,研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、及其變化規(guī)律?;瘜W(xué)是為適應(yīng)醫(yī)學(xué)各專業(yè)的特點(diǎn)和需要而開設(shè)的一門化學(xué)基礎(chǔ)課。

學(xué)好化學(xué)的方法:

1、課前預(yù)習(xí):在學(xué)習(xí)新課以前要先自學(xué)一遍,這樣能對教師本節(jié)課要講授的內(nèi)容有所了解,聽課時特別要注意預(yù)習(xí)時未理解的部分。

2、課堂認(rèn)真聽講:課堂聽講十分關(guān)鍵。聽講時要緊跟老師的思路,積極思考,產(chǎn)生共鳴。聽課時適當(dāng)做些筆記,有利于課后復(fù)習(xí),也有利于在課堂集中注意力。

3、課后復(fù)習(xí):課后的復(fù)習(xí)是消化和掌握所學(xué)知識的重要過程。本門課程的特點(diǎn)是理論性較強(qiáng),有些概念比較抽象,不能企圖一聽就懂,一看就會。一定要通過反復(fù)自學(xué)和思考,才能逐漸加深理解并掌握其實質(zhì)。

4、課后作業(yè):課后完成一定量的習(xí)題有助于深入理解課堂內(nèi)部。也有助于培養(yǎng)獨(dú)立思考和自學(xué)能力的極好方法。每次課后,老師會布置一些習(xí)題。大學(xué)要認(rèn)真解答。獨(dú)立完成,按時交作業(yè)。

5、查閱參考書:除預(yù)習(xí)、復(fù)習(xí)、做練習(xí)外,閱讀參考書是一個重要環(huán)節(jié)。也是培養(yǎng)獨(dú)立思考和自學(xué)能力的極好方法。

除了學(xué)好課本的內(nèi)容,還必須重視無機(jī)化學(xué)實驗,實驗不僅能驗證課本中的內(nèi)容,有助于加深對所學(xué)知識的理解。而且還能鍛煉大家的動手能力和實際操作能力。

四、自我歸納總結(jié)

篇5

關(guān)鍵詞:蓮(Nelumbo);葉片;花瓣;解剖結(jié)構(gòu)

中圖分類號:Q944 文獻(xiàn)標(biāo)識碼:A 文章編號:0439-8114(2013)13-3059-03

蓮(Nelumbo)是一種重要的水生經(jīng)濟(jì)植物和庭院觀賞植物,在我國和東亞各國廣泛栽培和利用。在河南省鄭州市北部大河村的“仰韶文化”房基遺址的臺面上,發(fā)現(xiàn)了兩粒蓮子和一些碳化的糧食,距今已經(jīng)有5 000年的歷史了。由此可見,蓮作為人類食品的歷史遠(yuǎn)遠(yuǎn)早于現(xiàn)在的大部分蔬菜類作物。經(jīng)過長時間的人工馴化和篩選,目前蓮主要分為三大類,即花蓮、藕蓮和子蓮,其品種多達(dá)幾百個。蓮不僅與人們的生活密切相關(guān),同時也是一種分類學(xué)地位重要的植物。據(jù)化石考證,歷史上存在過10~12種蓮屬植物。由于冰期低溫的影響,北半球大部分植物均遭滅絕,蓮屬植物與中國水杉(Metasequoia glyptostroboides)、美國鵝掌楸(Liriodendron tulivifera)、北美紅杉(Sequoia sempervirens)一樣幸存下來,成為植物的活化石[1]。因此,在進(jìn)化和分類學(xué)研究領(lǐng)域蓮都具有重要地位。現(xiàn)存的蓮屬有兩個種,其中中國蓮(Nelumbo nucifera)主要分布在亞洲、大洋州北部,美國蓮(Nelumbo lutea)主要分布在北美洲。

目前,對于蓮形態(tài)解剖學(xué)的研究比較零散,而對于花瓣的解剖學(xué)研究還未見報道。蓮屬植物間也未進(jìn)行過系統(tǒng)的比較研究。由于蓮是分類位置較為特殊的種類,而且其種內(nèi)外形變化較大,同時,由于葉和花是其露在水面的重要器官,因此,了解不同種類的蓮葉片和花瓣內(nèi)部解剖結(jié)構(gòu)特征對于品種鑒別、植物分類學(xué)和進(jìn)化研究都十分重要。

1 材料與方法

1.1 材料

供試蓮葉片材料10個,其中鄂雜3號、建蓮、普者黑白蓮、普者黑紅蓮為選育的中國蓮品種,梁子湖蓮、龍感湖蓮為產(chǎn)自中國的野生中國蓮,冬荷和泰國蓮為產(chǎn)自熱帶地區(qū)的中國蓮,美國蓮為產(chǎn)自美國的野生美國蓮,中美雜交蓮為中國蓮與美國蓮的雜交后代;蓮花瓣材料6個,分別為鄂雜3號、建蓮、普者黑白蓮、泰國蓮、美國蓮、中美雜交蓮。所有材料均采自武漢大學(xué)湖北省蓮藕工程研究中心種植基地。

1.2 葉片和花瓣的比較解剖學(xué)研究

1.2.1 取材部位 選取剛?cè)空归_的葉片,在距葉片中心10 cm處剪取5 mm×5 mm的小塊(避開大的葉脈);選取開花前一天的花蕾,從內(nèi)向外第二輪的花瓣中心剪取5 mm×5 mm的小塊。

1.2.2 樣品制備 樣品制備參照劉鮮林等[2]的方法并略做改進(jìn)。將在戊二醛中固定的材料用磷酸緩沖液沖洗4次,再用1%的鋨酸室溫固定2 h,磷酸緩沖液沖洗;分別用30%、50%、70%、80%、90%、95%、100%(均為體積分?jǐn)?shù))的酒精逐級脫水,每級15 min;然后依次用丙酮乙醇溶液(丙酮∶乙醇=1∶1和4∶1)(體積比)、丙酮環(huán)氧樹脂溶液(丙酮∶環(huán)氧樹脂=1∶1和1∶4)(體積比)、純環(huán)氧樹脂逐級過渡,每級1 h;最后用Epon 812包埋,37 ℃ 12 h、 45 ℃ 12 h、60 ℃12 h分段升溫聚合。用切片機(jī)進(jìn)行半薄切片,切片厚度 2 μm。在干凈的載玻片(載玻片可先涂抹一層蛋白甘油)上滴一滴水,將半薄切片置于水滴上,加溫使切片展平,用氫氧化鈉乙醇飽和溶液脫半薄切片的樹脂,浸泡3 min,使組織周圍的樹脂脫落,組織切片顏色變淺,切片仍平展附著于載玻片上。干燥后經(jīng)甲苯胺藍(lán)染色。

1.2.3 光學(xué)顯微鏡觀察 在Olympus顯微鏡下觀察拍照,測量葉片厚度,觀察柵欄組織層數(shù)并測量柵欄組織厚度、海綿組織厚度、上表皮及下表皮厚度;計算細(xì)胞結(jié)構(gòu)緊密度(CTR)和細(xì)胞結(jié)構(gòu)疏松度(CSR)。

細(xì)胞結(jié)構(gòu)緊密度(CTR)=(柵欄組織厚度/葉片厚度)×100%;

細(xì)胞結(jié)構(gòu)疏松度(CSR)=(海綿組織厚度/葉片厚度)×100%。

2 結(jié)果與分析

2.1 蓮屬植物葉片的解剖結(jié)構(gòu)

從表1和圖1可以看出,所觀察的10個蓮葉片樣品均為異面葉,表皮由單層細(xì)胞構(gòu)成,上表皮均有乳狀突起,分布有密集的氣孔。葉肉組織中的柵欄組織由兩層細(xì)胞構(gòu)成,排列較緊密,但能夠觀察到明顯的小氣室。海綿組織排列非常疏松,形成了較大的氣室。在柵欄組織與海綿組織交界處經(jīng)??梢杂^察到部分膨大的細(xì)胞內(nèi)包含有較大的草酸鈣晶體。細(xì)胞結(jié)構(gòu)緊密度(CTR)最大的材料為中美雜交蓮,其次為泰國蓮,最小的為冬荷。下表皮細(xì)胞排列大多數(shù)較規(guī)則,未見突起,偶見氣孔分布。

2.2 蓮屬植物花瓣的解剖結(jié)構(gòu)

花瓣被認(rèn)為是變態(tài)的葉,從表2和圖2可以看出,蓮花瓣的解剖結(jié)構(gòu)極為簡單。在所有測試材料中,蓮花瓣上下表皮細(xì)胞形態(tài)相似,中間均有乳狀突起,無柵欄組織,僅有極為疏松的海綿組織,氣室發(fā)達(dá)。

3 小結(jié)與討論

對植物一些器官的比較解剖學(xué)研究能夠為一些植物科、屬的系統(tǒng)分類提供解剖學(xué)證據(jù), 同時為這些植物的開發(fā)利用和保護(hù)提供科學(xué)依據(jù)。如張志耘等[3]研究稻屬植物葉表皮的結(jié)構(gòu)特征, 探討這些禾本科類群的系統(tǒng)關(guān)系。水生植物的葉片解剖結(jié)構(gòu)有很大的相似性,如發(fā)達(dá)的通氣組織、葉片較薄等。蓮是一種大型的水生植物,因此在其形態(tài)結(jié)構(gòu)上均表現(xiàn)出了適應(yīng)水生環(huán)境的特征。例如柵欄組織中有大量孔下室的存在,部分孔下室上通氣孔下接海綿組織內(nèi)的大氣室。同時,在蓮葉下表皮上極少觀察到氣孔,氣孔稀少也減少了多余水分進(jìn)入蓮體內(nèi)的可能。蓮花蕾期有一段時間是位于水面下的,但是花瓣被萼片緊密包裹在一起,與水充分隔開,因此花瓣上下表面均有氣孔存在,但氣孔密度低于葉片上表面。由此可以看出,葉片與花瓣上氣孔的分布和數(shù)量均是與其生活環(huán)境和生長過程相適應(yīng)的。

蓮屬包含中國蓮(Nelumbo nucifera)和美國蓮(Nelumbo lutea)兩個種。有學(xué)者也將美國蓮看作中國蓮的一個亞種[4]。中國蓮和美國蓮可以進(jìn)行雜交,且雜交后代可育,因此,從種要具有生殖隔離這一特征上來看,顯然二者的分化未能達(dá)到種的水平。從試驗結(jié)果來看,美國蓮葉片和花瓣的解剖結(jié)構(gòu)特征均處于所研究的中國蓮的材料變異范圍之內(nèi),可見形態(tài)組織學(xué)的證據(jù)支持將美國蓮作為中國蓮的亞種處理。中美雜交蓮柵欄組織的厚度較大,相應(yīng)的光合作用能力就較強(qiáng),能夠積累的有機(jī)物就更多。今后可將美國蓮與子蓮品種雜交,選育高產(chǎn)的子蓮品種。

中國蓮分布范圍較廣,分為溫帶型和熱帶型[5],不同生境中的中國蓮在生長特性和形態(tài)學(xué)特征上有一定的差別。例如試驗所用的泰國蓮是泰國地區(qū)分布的野蓮,生長在熱帶,與溫帶地區(qū)的中國蓮相比,泰國蓮終年都可以生長、花期較長。冬荷是從原產(chǎn)熱帶地區(qū)的荷花的蓮子選育所得,其花期向后適當(dāng)延長,能夠在國慶前后觀賞到荷花[6]。該研究中泰國蓮和冬荷是熱帶來源,而其他試驗材料是溫帶來源,兩類氣候類型來源的材料在葉片結(jié)構(gòu)和微形態(tài)特征上并沒有明顯分化,這可能與兩者生活周期中經(jīng)歷的類似的氣候條件有關(guān)。

致謝:衷心感謝廣東三水荷花世界的張行言研究員和王其超研究員提供冬荷材料。

參考文獻(xiàn):

[1] 倪學(xué)明.中國蓮[M].北京:科學(xué)出版社,1987.

[2] 劉鮮林,林 陶.國產(chǎn)環(huán)氧樹脂618半薄切片制備及染色法[J]. 貴州師范大學(xué)學(xué)報(自然科學(xué)版),1999,17(2):54-55.

[3] 張志耘,盧寶榮,溫 潔.稻屬葉表皮結(jié)構(gòu)特征及其系統(tǒng)學(xué)意義[J].植物分類學(xué)報,1998,36(1):8-18.

[4] 黃秀強(qiáng),陳俊愉,黃國振. 蓮屬兩個種親緣關(guān)系的初步研究[J].園藝學(xué)報,1992,19(2):164-170.

篇6

 

CAI是“計算機(jī)輔助教學(xué)”(Computer Assisted Instructing)的英文名稱縮寫。多媒體CAI課件的含義為:把自己的教學(xué)想法,包括教學(xué)目的、內(nèi)容、實現(xiàn)教學(xué)活動的策略、教學(xué)的順序、控制方法等,用計算機(jī)程序進(jìn)行描述,并存入計算機(jī),經(jīng)過調(diào)試成為可以運(yùn)行的程序[1]。

 

無機(jī)化學(xué)是藥學(xué)專業(yè)學(xué)生必修的一門重要基礎(chǔ)課程,其主要任務(wù)是根據(jù)藥學(xué)專業(yè)培養(yǎng)目標(biāo)要求,使學(xué)生掌握化學(xué)基本理論和基本操作技能。內(nèi)容包括普通化學(xué)原理和元素化學(xué)兩部分,這些內(nèi)容的掌握不僅為后續(xù)課程的學(xué)習(xí)打好基礎(chǔ),也是今后從事專業(yè)工作所必須。我們在藥學(xué)專業(yè)的無機(jī)化學(xué)教學(xué)過程中,全部采用教師自制的多媒體CAI課件進(jìn)行教學(xué),受到學(xué)生的普遍認(rèn)可,獲得了較好的教學(xué)效果。

 

一、無機(jī)化學(xué)教學(xué)中運(yùn)用多媒體課件的優(yōu)勢

 

(一)改進(jìn)傳統(tǒng)教學(xué)方法,教師易于講授

 

緩沖溶液對藥劑生產(chǎn)、保存具有重要作用,是要求學(xué)生掌握的重點(diǎn)內(nèi)容。我們在講授緩沖溶液概念時,運(yùn)用Flash MX 2004制作以下實驗:在三個試管中分別都加入純水或NaCl溶液,然后各試管中加入數(shù)滴溴麝香草酚藍(lán)指示劑(這種指示劑在pH值為7.0的溶液中呈綠色,在pH< 6.0的溶液中呈黃色,在pH> 7.6 的溶液中呈藍(lán)色),這時試管中溶液由無色透明變?yōu)榫G色;接著我們在一個試管的溶液中加入少量鹽酸,則溶液立即由綠色轉(zhuǎn)變?yōu)辄S色;在另一試管的溶液中加入少量氫氧化鈉溶液,則溶液立即由綠色轉(zhuǎn)變?yōu)樗{(lán)色。教師演示完實驗后,分析實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論是純水和一般溶液的pH值是不穩(wěn)定的,其pH值容易受外來少量強(qiáng)酸或強(qiáng)堿的影響而改變。再制作另外一個實驗:在四個試管中分別加入由NaH2PO4和Na2HPO4所組成的pH=7的溶液,然后分別滴加溴麝香草酚藍(lán)指示劑,這時溶液均由無色透明變?yōu)榫G色。接著我們在第一個試管中,加入少量的鹽酸溶液,溶液仍呈綠色。在第二個試管中,加入少量的氫氧化鈉溶液,溶液也是仍呈綠色。在第三個試管中,加入少量的水進(jìn)行稀釋,結(jié)果溶液的顏色仍然是綠色。上述實驗表明這一類溶液能夠保持溶液的pH值基本不變,不因外界加入少量強(qiáng)酸、強(qiáng)堿或稀釋而使其溶液pH值有明顯的變化。教師通過應(yīng)用二維動畫手段形象生動地在課堂上展現(xiàn)緩沖作用過程,從而可以使其教學(xué)內(nèi)容清晰工整,講授形象生動,提高學(xué)生的感知水平和學(xué)習(xí)興趣,使學(xué)生較好的理解和掌握了本節(jié)內(nèi)容,取得了較好的教學(xué)效果。

 

(二)更新授課方法,激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣,提高學(xué)習(xí)效果

 

教學(xué)中充分發(fā)揮多媒體CAI課件的優(yōu)勢,充分利用計算機(jī)多媒體技術(shù)將文本、圖形、圖像、聲音、動畫和視頻等多種媒體綜合應(yīng)用到無機(jī)化學(xué)多媒體CAI課件中,不僅有利于形象逼真的表現(xiàn)化學(xué)世界,還可以對微觀現(xiàn)象和抽象事物進(jìn)行模擬和直觀表現(xiàn),同時將重點(diǎn)、難點(diǎn)內(nèi)容再現(xiàn)等。應(yīng)用無機(jī)化學(xué)多媒體CAI課件授課學(xué)生不需要在課堂上忙于做筆記,課下利用拷貝下載的多媒體課件可以自由復(fù)習(xí)鞏固所學(xué)知識,從而激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣,培養(yǎng)其自學(xué)能力,提高了教學(xué)效果。同時,教師通過學(xué)生反饋學(xué)習(xí)過程中遇到的問題,對自制的多媒體課件的內(nèi)容進(jìn)行有益的補(bǔ)充和完善,取長補(bǔ)短,達(dá)到教學(xué)相長的目的。

 

二、發(fā)揮多媒體課件優(yōu)勢優(yōu)化教學(xué)效果的措施

 

(一)發(fā)揮教師授課過程中的主導(dǎo)作用

 

發(fā)揮教師的主導(dǎo)作用和學(xué)生的主體作用,使多媒體課件在現(xiàn)代教育理論的指導(dǎo)下,為提高教學(xué)質(zhì)量服務(wù)。應(yīng)用多媒體無機(jī)化學(xué)課件使一些難以理解的、抽象的教學(xué)內(nèi)容等更容易理解和記憶,教師要發(fā)揮其主導(dǎo)作用,除了制作動畫外,還要用專業(yè)化學(xué)術(shù)語、肢體語言等對動畫和相關(guān)知識進(jìn)行詳細(xì)講解[2]。同時,教師還必須熟練掌握現(xiàn)代多媒體教學(xué)技術(shù)的操作方法,這樣才能在課堂上很好地駕馭教學(xué)課件,靈活應(yīng)用課件,隨機(jī)應(yīng)變地處理某些偶發(fā)的小故障,使現(xiàn)代化教學(xué)手段成為整個教學(xué)過程的有機(jī)組成部分,從而優(yōu)化教學(xué)過程,提高教學(xué)質(zhì)量[3]。

 

(二)利用計算機(jī)的虛擬仿真技術(shù)突破教學(xué)難點(diǎn)

 

在藥學(xué)無機(jī)化學(xué)教學(xué)過程中雜化軌道理論是比較抽象,一直是學(xué)生比較難理解和掌握的重點(diǎn)內(nèi)容,講授這部分內(nèi)容時我們通過網(wǎng)上搜集素材,利用計算機(jī)仿真技術(shù)對具體實例分子,例如BeCI2、BF3和H2O等分子的形成過程進(jìn)行模擬,通過動畫演示將不同類型的雜化過程形象生動的展現(xiàn)在學(xué)生面前,使復(fù)雜的教學(xué)過程簡單化,抽象的內(nèi)容具體化、形象化,給學(xué)生留下深刻的記憶,從而突破教學(xué)難點(diǎn)提高了教學(xué)和學(xué)習(xí)效率。

 

三、制作多媒體課件注意的問題

 

(一)設(shè)計課件內(nèi)容時注重表現(xiàn)形式簡單明了,突出教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn),文字表達(dá)盡量簡明扼要,以提綱式和結(jié)論性為主。避免將課本內(nèi)容或講稿內(nèi)容簡單的復(fù)制粘貼到幻燈片上。課件頁面布局簡潔美觀,畫面色彩搭配合理、生動形象。

 

(二)文字編輯要注意采用合適的字體、字號、字形和顏色。編輯和設(shè)計課件文字內(nèi)容時要注意標(biāo)題醒目,文字內(nèi)容的字號要盡量大,選擇的字體要醒目,同一級別的內(nèi)容采用同一字體和字號,突出課件的整體感。對于文字內(nèi)容中涉及關(guān)鍵性結(jié)論、總結(jié)等,考慮用不同的字體、字號、字形和顏色設(shè)計加以區(qū)別,從而強(qiáng)化視覺效果上的沖擊力,加深印象;文字顏色與背景顏色相匹配,如果不是為了制造特殊效果,盡量采用無圖案的簡單背景;文字和背景顏色搭配的原則一是醒目、易讀,二是長時間看了以后不累,把握好文字顏色與背景顏色的對比度。

 

(三)音頻、視頻、圖像和動畫與教學(xué)內(nèi)容相符合。課件中設(shè)計的音頻、視頻、圖像和動畫要與教學(xué)內(nèi)容相符合。視、聽覺配合和諧;視頻、動畫中的對象運(yùn)動流暢,有跳躍的感覺。同時注意使用量得當(dāng),根據(jù)教學(xué)內(nèi)容的需要適當(dāng)應(yīng)用,簡單易懂的教學(xué)內(nèi)容就沒必要應(yīng)用,避免喧賓奪主,過分花哨,影響教學(xué)效果。

 

在藥學(xué)無機(jī)化學(xué)教學(xué)中采用多媒體CAI課件教學(xué),是教學(xué)手段和教學(xué)方法改革的一個重要方面。為使學(xué)生更好地掌握與藥學(xué)相關(guān)的化學(xué)基本理論和基礎(chǔ)知識,堅持對傳統(tǒng)的理論課教學(xué)進(jìn)行改革,在課前制作多媒體CAI課件、課堂教授以及課后總結(jié)經(jīng)驗上,注意教與學(xué)的緊密結(jié)合,合理有效利用多媒體手段,充分發(fā)揮多媒體教學(xué)的優(yōu)勢,堅持自制多媒CAI體課件,引入多種形式的教學(xué)方法,從而達(dá)到豐富教學(xué)內(nèi)容,提高教學(xué)質(zhì)量,優(yōu)化教學(xué)效果的目的。

 

作者簡介:

篇7

關(guān)鍵詞:高職 無機(jī)化學(xué) 教學(xué)改革 學(xué)習(xí)興趣

職業(yè)教育是教育的一個類型,其本質(zhì)特征是“職業(yè)性”,職業(yè)教育不是低水平、低層次、低質(zhì)量的教育。職業(yè)教育既可以培養(yǎng)學(xué)生技術(shù)能力、操作能力,也可以培養(yǎng)學(xué)生的應(yīng)用研究能力和設(shè)計能力;既可以培養(yǎng)技術(shù)型和技能型人才,也可以培養(yǎng)應(yīng)用研究型人才和工程型人才。高等職業(yè)教育與普通高等教育的類別特征、與中等職業(yè)教育的層次區(qū)別,集中反映在其課程體系之中。我國高等職業(yè)教育借鑒國外經(jīng)驗,引入能力本位觀念,引入工作過程課程開發(fā)手段,引入行動導(dǎo)向教學(xué)并普遍推廣?!稛o機(jī)化學(xué)》作為我校高等職業(yè)教育材料成型與控制技術(shù)、冶金技術(shù)、煤炭深加工與利用等專業(yè)的必修課程,為了適應(yīng)高等職業(yè)教育改革與發(fā)展,為了主動適應(yīng)區(qū)域經(jīng)濟(jì)社會發(fā)展需要,進(jìn)行教學(xué)改革以適應(yīng)現(xiàn)代職業(yè)技術(shù)教育是必需的。但是,《無機(jī)化學(xué)》作為一門講了又講,講了好多年的基礎(chǔ)課,長期以來擺脫不了傳統(tǒng)的教學(xué)模式和教學(xué)內(nèi)容束縛,這不利于專業(yè)的發(fā)展。筆者者結(jié)合自己對高職冶專和煤專學(xué)生所講的《無機(jī)化學(xué)》課程,提出幾點(diǎn)自己的思考與體會。

一、激發(fā)學(xué)生對這門課程學(xué)習(xí)必要性的認(rèn)識和學(xué)習(xí)熱情最重要

對于學(xué)習(xí)的樂趣是自主學(xué)習(xí)當(dāng)中不可缺少的。對于基礎(chǔ)知識,教師進(jìn)行深入細(xì)致的講解。而對于知識的延伸,采取學(xué)生自學(xué)和課上討論發(fā)言的形式,從而激發(fā)學(xué)生的主觀能動性和想象力。例如,在物質(zhì)結(jié)構(gòu)和原子核的章節(jié)中,學(xué)生們很難從高中所學(xué)核外電子分層運(yùn)動和牛頓經(jīng)典力學(xué)中跳出來,接受全新的理論很難。但是這部分內(nèi)容是化學(xué)的基礎(chǔ),對于下冊元素與物質(zhì)來說,是很重要的基礎(chǔ)。因此,在講解過程中要細(xì)致深透,讓學(xué)生們自己會運(yùn)用所學(xué)泡利不相容原理、能量最低等理論去解釋具體的某一個元素核外電子排布的規(guī)律。那么,在解釋具體的幾個元素之后,學(xué)生們會豁然開朗,學(xué)習(xí)興趣就油然而生,對理論也掌握的更熟悉。理論的深奧不能使學(xué)生感到不能理解或者是排斥,而是應(yīng)該去激發(fā)學(xué)生舉一反三,帶來更多的對未解問題的興趣。再比如,全新的網(wǎng)上虛擬化學(xué)實驗室開放也激發(fā)學(xué)生們極大的興趣。

二、發(fā)揮數(shù)字化校園的網(wǎng)絡(luò)優(yōu)勢,便于師生之間交流

網(wǎng)絡(luò)教學(xué)平臺是指建立在Internet基礎(chǔ)之上,為網(wǎng)絡(luò)教學(xué)提供全面支持服務(wù)的軟件系統(tǒng)。網(wǎng)絡(luò)教學(xué)平臺在全世界應(yīng)用非常廣泛,尤其在大學(xué)和中等專業(yè)學(xué)校已經(jīng)普遍應(yīng)用。網(wǎng)絡(luò)教學(xué)平臺主要功能模塊有課程介紹、教學(xué)大綱、教學(xué)安排、教師信息、課程通知、教學(xué)材料、答疑討論、課程作業(yè)、課程問卷、教學(xué)筆記、教學(xué)郵箱、課程管理、課程列表、教學(xué)博客、日程安排、申請開課。在教學(xué)資源庫中,開設(shè)了全國高校國家級精品課程、清華大學(xué)網(wǎng)絡(luò)課程、全球開放課程2148門。教師將課件和習(xí)題解答傳到網(wǎng)絡(luò)教學(xué)平臺上,學(xué)生可以及時得到教學(xué)資源并在平臺上提出問題。教師也可以很方便快捷地了解學(xué)生學(xué)習(xí)過程的問題,在課上或者平臺留言上予以解答。

三、網(wǎng)上虛擬化學(xué)實驗室開放

我?;A(chǔ)化學(xué)實驗教學(xué)示范中心面向全校師生開放無機(jī)化學(xué)虛擬實驗室以及化學(xué)實驗基礎(chǔ)知識與基本操作等虛擬實驗室。虛擬的化學(xué)實驗室具有高效、易用、開放、靈活、功能強(qiáng)大等優(yōu)點(diǎn),它依托互聯(lián)網(wǎng)的優(yōu)勢,通過網(wǎng)絡(luò)虛擬實驗室來模擬化學(xué)實驗,可以提高實驗效率,降低實驗成本。在虛擬實驗環(huán)境下,能保證實驗重復(fù)進(jìn)行,無需考慮設(shè)備及資源的消耗,學(xué)生只需要通過計算機(jī)鍵盤和鼠標(biāo)操作,就可以進(jìn)行虛擬的化學(xué)實驗操作和觀察實驗現(xiàn)象。這種全新的方式不同于實驗課,實驗課觀察到的是表面現(xiàn)象,用所學(xué)理論去解釋和計算。而虛擬實驗室看到了微觀和表面所發(fā)生的變化,更使學(xué)生容易理解理論。

四、結(jié)合專業(yè)和《無機(jī)化學(xué)》課程的必要聯(lián)系,加強(qiáng)基礎(chǔ)知識的應(yīng)用

本課程是學(xué)生進(jìn)大學(xué)后的第一門化學(xué)課,它的任務(wù)是為學(xué)習(xí)后續(xù)的《分析化學(xué)》、《有機(jī)化學(xué)》、《物理化學(xué)》等課程提供必需基本理論知識,同時掌握無機(jī)化學(xué)常見元素單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及無機(jī)化學(xué)常見反應(yīng)類型和反應(yīng)規(guī)律。課程課堂教學(xué)時數(shù)為50學(xué)時,一個學(xué)期進(jìn)行。對于冶專和煤專的學(xué)生來講,在有限的課時里,重點(diǎn)講授基礎(chǔ)理論,以習(xí)題為例,詳細(xì)講解理論的應(yīng)用和計算,使得學(xué)生加深理論的理解。元素和化合物部分內(nèi)容繁雜,因此要重點(diǎn)講授過渡族金屬元素的性質(zhì)和化合物以及新材料、新冶煉技術(shù)等專業(yè)的相關(guān)內(nèi)容。

篇8

【摘要】 目的研究比較3種五環(huán)三萜化合物齊墩果酸(OA)、烏蘇酸(UA)、積雪草酸(AA)的護(hù)肝及抗氧化作用。方法建立小鼠D-氨基半乳糖/脂多糖(D-GalN/LPS)肝損傷模型,檢測OA、UA、AA對損傷小鼠血清天冬氨酸氨基轉(zhuǎn)移酶(AST)、丙氨酸氨基轉(zhuǎn)移酶(ALT)活性以及肝組織脂質(zhì)過氧化的影響;運(yùn)用體外自由基清除試驗,測定3種化合物對超氧陰離子和羥自由基的清除作用。結(jié)果100 mg·kg-1 OA、UA、AA均能有效抑制D-GalN/LPS引起的小鼠血清AST及ALT活性的顯著上升;明顯減少肝組織脂質(zhì)過氧化產(chǎn)物MDA的生成;一定濃度3種化合物能有效清除超氧陰離子和羥自由基,且3個化合物清除自由基能力存在顯著差異。結(jié)論3種五環(huán)三萜化合物OA、UA、AA均具有顯著護(hù)肝和抗氧化活性,且AA、UA的護(hù)肝作用優(yōu)于OA,其機(jī)理可能與其具有更強(qiáng)的清除自由基能力有關(guān)。

【關(guān)鍵詞】 齊墩果酸; 烏蘇酸; 積雪草酸; D-氨基半乳糖/脂多糖; 抗氧化作用

Abstract:ObjectiveTo compare the hepatoprotective and anti-oxidative effects of three pentacyclic triterpenoids, oleanolic acid(OA), ursolic acid(UA) and asiatic acid(AA). MethodsD-GalN/LPS-induced liver injury model was used to evaluate the effects of OA, UA and AA on the activities of serum aspartate aminotransferase (AST) and alanine aminotransferase (ALT) and the level of liver lipid peroxidation in mice. Scavenging activity on superoxide anion and hydroxyl radicals of three compounds were investigated to determine their anti-oxidative effects.ResultsPretreatment with 100 mg·kg-1 OA, UA and AA, dovusly reversed the increase of serum AST and ALT activities and the level of liver lipid peroxidation induced by D-GalN/LPS in mice. OA, UA and AA, at concentrations ranging from 50 to 450 mol·L-1, showed dose-dependent superoxide anion and hydroxyl radical scavenging activity. In addition, it was also found that there were differences among three compounds in scavenging activity on free radicals, anti-oxidative and hepatoprotective effects. Conclusion Three pentacyclic triterpenoids, OA, UA and AA, have significant hepatoprotective activity against D-GalN/LPS-induced liver injury in mice. Moreover, the hepatoprotection and anti-oxidation of UA and AA are stronger than that of OA and the mechanisms might be related to their more powerful scavenging activities on free radicals.

Key words:Oleanolic acid (OA); Ursolic acid (UA); Asiatic acid (AA); D-Galactosamine; Lipopolysaccharide; Anti-oxidation

五環(huán)三萜類化合物分布廣泛,資源豐富,毒性較低,具有廣泛的藥理作用和重要的生物活性,尤其在抗炎、護(hù)肝、抗腫瘤以及機(jī)體免疫調(diào)節(jié)等方面已經(jīng)顯現(xiàn)出令人關(guān)注的藥理特性。其中以齊墩果酸(OA)研究最為清楚,作為抗肝炎藥物亦早已應(yīng)用于臨床。烏蘇酸(UA)為OA的同分異構(gòu)體,現(xiàn)代藥理學(xué)研究發(fā)現(xiàn),UA不僅具有OA相同的生物學(xué)作用,而且在防治肝炎、抗腫瘤等方面比OA的作用更強(qiáng)大[1,2]。積雪草酸(AA)為OA、UA的結(jié)構(gòu)類似物,除具有刺激膠原合成、抗炎、增強(qiáng)認(rèn)知、抗腫瘤[3]等藥理作用外,我們近期的研究首次發(fā)現(xiàn)其具顯著抗肝損傷作用[4]。

本研究擬運(yùn)用D-氨基半乳糖/脂多糖(D-GalN/LPS)小鼠急性肝損傷和體外自由基清除試驗,比較OA、UA及AA的護(hù)肝及抗氧化作用,為更好地開發(fā)利用五環(huán)三萜化合物提供依據(jù)。

1 材料與儀器

1.1 動物ICR小鼠,雄性,體質(zhì)量18~22 g,購自南京醫(yī)科大學(xué)實驗動物中心,許可證號:SCXK(蘇)2002-0031。

1.2 試劑齊墩果酸,中國藥品生物制品研究所產(chǎn)品;烏蘇酸、積雪草酸,Sigma-Aldrich公司產(chǎn)品;聯(lián)苯雙酯(DDB),北京協(xié)和制藥廠產(chǎn)品。D-氨基半乳糖、脂多糖、黃嘌呤、四唑氮藍(lán)、細(xì)胞色素C、黃嘌呤氧化酶、超氧化物歧化酶(SOD),Sigma公司產(chǎn)品。天冬氨酸氨基轉(zhuǎn)移酶(AST)、丙氨酸氨基轉(zhuǎn)移酶(ALT)、丙二醛(MDA)檢測試劑盒,南京建成生物工程研究所產(chǎn)品。其余試劑均為國產(chǎn)分析純。

1.3 儀器Hitachi 7600-020全自動生化分析儀,日立公司產(chǎn)品;7520分光光度計,上海分析儀器廠產(chǎn)品; Biofuge Primo R 冷凍離心機(jī),Kendro 公司產(chǎn)品;電熱恒溫水浴鍋,北京市醫(yī)療設(shè)備廠產(chǎn)品。

2 方法

2.1 D-GalN/LPS急性肝損傷模型的建立小鼠分6組:正常組、D-GalN/LPS損傷組、OA、UA、AA組和陽性對照組。正常組和損傷組小鼠以0.2 ml·(10 g)-1體質(zhì)量生理鹽水連續(xù)灌胃5 d,OA、UA、AA組以及陽性對照組分別以100 mg·kg-1 3種化合物及200 mg·kg-1DDB同樣方式灌胃;第6天正常組小鼠按0.2 ml·(10 g)-1腹腔注射生理鹽水,其余組小鼠腹腔注射600 mg·kg-1 D-GalN;1 h后,除正常組小鼠腹腔注射0.2 ml·(10 g)-1生理鹽水外,其它各組腹腔注射LPS(10 g·kg-1),同時小鼠給予禁食不禁水。LPS注射12 h后,取血,分離血清,待測血清ALT、AST活力。處死小鼠后,取部分肝組織,制備肝組織勻漿,待測脂質(zhì)過氧化水平。

2.2 酶活力的測定分離得到的各組小鼠血清,全自動生化分析儀測定血清ALT及AST活性。

2.3 脂質(zhì)過氧化水平測定制備的肝組織勻漿,妥巴比法測定脂質(zhì)過氧化水平。

2.4 超氧陰離子清除實驗利用黃嘌呤/黃嘌呤氧化酶氧自由基發(fā)生系統(tǒng)測定化合物對超氧陰離子的清除率[5]。實驗分為11組:對照組,OA 三個劑量組(50,150,450 mol·L-1),UA的三個劑量組(50,150,450 mol·L-1),AA 三個劑量組(50,150,450 mol·L-1 ),陽性對照組。在3 ml的10 mmol·L-1 KH2PO4-KOH緩沖液 (pH 7.4)中加入相應(yīng)濃度3種化合物、100 mol·L-1黃嘌呤及0.02 U·ml-1黃嘌呤氧化酶,加入100 mol·L-1四唑氮藍(lán),于25℃條件下孵育5 min,于550 nm處測定吸光值,以100 mol·L-1 SOD作為陽性對照。超氧陰離子清除率計算公式:(AControl-ADrug) /AControl×100 %,A=A0 min-A5 min。

2.5 羥自由基清除試驗利用CuSO4/細(xì)胞色素C自由基發(fā)生系統(tǒng)檢測化合物對羥自由基的清除率[6]。實驗分組同“2.4”項。在3 ml的0.15 mmol·L-1磷酸緩沖液(含100 mol·L-1 維生素C、100 mol·L-1 CuSO4及100 mol·L-1 細(xì)胞色素C,pH 7.4)中加入相應(yīng)濃度3種化合物,反應(yīng)體系于25 ℃中孵育90 min,于550 nm處測定吸光值,以60 mol·L-1 維生素E作為陽性對照。羥自由基清除率計算公式:(AControl-ADrug) /AControl100 %,A=A0 min-A90 min。

2.6 統(tǒng)計方法進(jìn)行單因素方差分析(one way analysis of variance, one way ANOVA),各處理組的組間差異采用SNK-q(Student Newman Keuls-q)檢驗進(jìn)行比較。

3 結(jié)果

3.1 對D-GalN/LPS誘導(dǎo)的小鼠急性肝損傷酶活力及肝組織脂質(zhì)過氧化水平的影響由表1可看出,D-GalN/LPS損傷小鼠血清ALT及AST活性急劇升高,而預(yù)先予100 mg·kg-1的3種化合物灌胃的小鼠血清ALT及AST活性均顯著低于損傷組,OA、UA、AA對血清ALT活性升高的抑制率分別為71.6 %,88.4%和 100 %;對血清AST活性升高的抑制率分別68.3%,84.7%和95.6%。比較3種化合物的護(hù)肝作用,發(fā)現(xiàn)其降酶效果存在顯著差異:AA對損傷小鼠血清ALT酶活的抑制作用強(qiáng)于UA,而UA強(qiáng)于OA(P

小鼠D-GalN/LPS損傷后,肝組織脂質(zhì)過氧化水平升高為正常小鼠的2.9倍,表明產(chǎn)生了肝組織的氧化損傷。而與損傷小鼠相比,預(yù)先以3種不同化合物灌胃給藥的小鼠肝組織MDA水平有不同程度下降,OA、UA、AA對損傷引起的肝組織脂質(zhì)過氧化水平升高的抑制率分別為63.5 %,83.8 %和91.5 %,其中AA、UA抑制作用強(qiáng)于OA(P

3.2 對超氧陰離子的清除作用對超氧陰離子的清除試驗結(jié)果(表2)顯示,3種化合物對超氧陰離子有明顯的清除作用,并且隨著濃度的增加,其清除作用隨之加強(qiáng)。比較相同濃度不同化合物對超氧陰離子的清除作用發(fā)現(xiàn),AA、UA的清除能力超過了相同濃度的OA,450 mol·L-1AA對超氧陰離子的清除率(55.5%)及UA(49.4 %)與同濃度OA(40.4%)相比均有顯著差異(P

3.3 對羥自由基的清除作用由表3可知,150及450 μmol·L-1 3種化合物對羥自由基具有顯著清除作用。比較其對羥自由基的清除能力發(fā)現(xiàn),3種化合物對羥自由基清除能力有顯著差異, OA,UA、AA(450 μmol·L-1)對羥自由基的清除率分別為41.8 %、50.9 %和63.9 %,清除能力由強(qiáng)到弱的順序為AA>UA>OA(P

4 討論

D-GalN/LPS肝損傷是篩選護(hù)肝藥、研究藥物作用原理最常用的肝損傷模型[7]。本研究運(yùn)用D-GalN/LPS小鼠急性肝損傷試驗研究比較3種五環(huán)三萜化合物OA、UA、AA的護(hù)肝作用,實驗結(jié)果表明,3種化合物對D-GalN/LPS誘導(dǎo)的小鼠急性肝損傷酶活力升高均有顯著抑制作用,且3種化合物降酶效果存在顯著差異:降低血清ALT活性能力強(qiáng)弱的順序為AA>UA>OA;降低血清AST活性能力強(qiáng)弱的順序為AA,UA>OA;同時檢測了肝組織脂質(zhì)過氧化產(chǎn)物MDA的量,發(fā)現(xiàn)3種化合物均能顯著減少M(fèi)DA的生成,表明其均具有抗氧化作用,且其抗氧化能力大小順序為AA,UA>OA,該結(jié)果提示,3種化合物護(hù)肝效果存在顯著差別,且該差異可能與它們的抗氧化能力強(qiáng)弱不同有關(guān)。運(yùn)用自由基清除試驗,進(jìn)一步比較3種化合物的體外抗氧化能力,發(fā)現(xiàn),一定濃度3種化合物對自由基具有顯著清除作用,且不同化合物的自由基清除率存在顯著差異,其清除自由基能力強(qiáng)弱的順序與在體抗氧化的順序一致(AA,UA>OA)。該結(jié)果進(jìn)一步證實,該類化合物護(hù)肝作用強(qiáng)弱與其抗氧化作用之間可能存在相關(guān)關(guān)系。

OA護(hù)肝、解毒作用已得到肯定,其機(jī)制認(rèn)為是多重的,由于化學(xué)結(jié)構(gòu)存在活潑的雙鍵、羥基、羧基官能團(tuán),如與毒物結(jié)合易發(fā)生化學(xué)反應(yīng),達(dá)到解毒目的;能對抗自由基,抑制脂質(zhì)過氧化物,有膜穩(wěn)定作用[8];增加肝細(xì)胞谷胱甘肽酶活力,直接抑制轉(zhuǎn)氨酶活性,抑制P4502E1的表達(dá)和活性,并且使肝細(xì)胞DNA及蛋白質(zhì)合成速率明顯增高,有促進(jìn)肝組織修復(fù)的作用。UA和OA分子組成完全相同,二者為同分異構(gòu)體,在保肝、護(hù)肝機(jī)制可能與OA有相似之處,并且其特色可能重在對抗自由基、抑制脂質(zhì)過氧化物[1,9]。而AA和OA分子結(jié)構(gòu)非常類似,比OA多2個羥基,推測,羥基數(shù)目的增加是AA抗氧化能力增強(qiáng)的重要原因之一。分析三者結(jié)構(gòu)的差異,可以認(rèn)為分子構(gòu)象的不同以及羥基數(shù)目的差別可能是該類化合物抗氧化和保護(hù)肝細(xì)胞能力強(qiáng)弱不同的重要原因。

鑒于五環(huán)三萜類化合物的優(yōu)勢以及OA護(hù)肝、解毒等方面比較成熟的臨床用途,而AA及UA在抗氧化和保護(hù)肝細(xì)胞方面均顯著優(yōu)于OA,AA及UA護(hù)肝、解毒等功效值得關(guān)注,有望開發(fā)成為功能強(qiáng)大的護(hù)肝新藥。

參考文獻(xiàn)

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[4] Gao J, Chen J, Tang XH, et al. Mechanisms underlying mitochondrial protection of Asiatic acid against hepatotoxicity in mice[J]. J. Pharm. Pharmacol,2006, 58: 227.

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[7] 楊 雁, 路景濤, 周愛武. 肝細(xì)胞凋亡模型的建立[J]. 中國藥理學(xué)通報,2000, 16(4): 473.

篇9

一、單項選擇題

1.以下有關(guān)化學(xué)反響的表達(dá)正確的選項是:(

)

A.?室溫下,Na在空氣中反響生成Na2O2?????B.?室溫下,Al與4.0mol﹒L-1NaOH溶液反響生成NaAlO2

C.?室溫下,Cu與稀硫酸反響放出H2氣體?????D.?室溫下,F(xiàn)e與濃H2SO4反響生成FeSO4

2.鹽是一類常見的物質(zhì),以下物質(zhì)通過一定反響可直接形成鹽的是〔

①金屬單質(zhì)?、趬A性氧化物

③非金屬單質(zhì)

④酸性氧化物

⑤酸

⑥堿

A.?①②③?????????????????????????????????B.?①④⑥?????????????????????????????????C.?②⑤⑥?????????????????????????????????D.?全部

3.如下圖,其中X、Y、Z、R、E分別是氧化鐵、稀硫酸、氫氧化鋇溶液、碳酸鈉溶液、二氧化碳中的一種。圖中短線相連的物質(zhì)間均能相互發(fā)生反響,X和R反響有氣泡出現(xiàn),那么以下說法正確的選項是(

)

A.?X是稀硫酸

B.?X和Z反響無明顯現(xiàn)象

C.?R與E反響產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體

D.?E在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為Y

4.以下對應(yīng)實驗現(xiàn)象的反響方程式正確的選項是

(

)

A.?切開的金屬Na暴露在空氣中,光亮外表逐漸變暗:2Na+O2=Na2O2

B.?Na2CO3溶液中逐滴參加鹽酸,開始時無氣泡產(chǎn)生:Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3

C.?Na2O2在潮濕的空氣中放置一段時間后,變成白色黏稠物:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

D.?向NaHCO3溶液中參加過量的澄清石灰水,出現(xiàn)白色沉淀:2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3+C

O32?

+2H2O

5.聚合硫酸鐵[

Fe(OH)SO4]n易溶于水,能用作凈水劑(絮凝劑),可由綠礬(FeSO47H2O)和KClO3在水溶液中反響得到。以下說法錯誤的選項是〔

A.?KClO3在反響中作氧化劑

B.?每生成

1

mol

[

Fe(OH)SO4]n

轉(zhuǎn)移1mol電子

C.?將綠礬水溶液久置于空氣中,滴加幾滴

KSCN

溶液,溶液變血紅色

D.?聚合硫酸鐵可在水中形成氫氧化鐵膠體,故能用作凈水劑

6.用潔凈的鉑絲蘸取某種無色溶液,在無色火焰上灼燒,火焰呈黃色,說明該溶液中(

)

A.?只有Na+????????B.?可能有Na+

,

可能有K+????????C.?一定有K+????????D.?一定有Na+

也可能有K+

7.證明某溶液中只含F(xiàn)e2+而不含F(xiàn)e3+的實驗方法是〔

A.?只滴加KSCN溶液?????????????????????????????????????????B.?先滴加KSCN溶液,不顯紅色,再滴加氯水后顯紅色

C.?先滴加氯水,再滴加KSCN溶液后顯紅色??????D.?滴加NaOH溶液,產(chǎn)生白色沉淀

8.“胃舒平〞是一種治療胃酸過多的藥物,是一種常見的兩性物質(zhì),其主要成分為〔

A.?Na2O2??????????????????????????????B.?Al2O3??????????????????????????????C.?NaHCO3??????????????????????????????D.?Al(OH)3

9.甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中,甲、乙、丙均含有相同的某種元素,它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:甲

?甲丁

丙。以下有關(guān)物質(zhì)的推斷錯誤的選項是〔

A.?假設(shè)甲為Cl2

那么丁可能是鐵

B.?假設(shè)甲為鐵,那么丁可能是硝酸

C.?假設(shè)甲為AlCl3溶液,那么丁可能是氨水

D.?假設(shè)甲為NaOH,那么丁可能是CO2

10.甲、乙兩燒瓶中各盛有100mL

5mol·L-1的鹽酸和氫氧化鉀溶液;向兩燒瓶中分別參加等質(zhì)量的鋁粉,反響結(jié)束測得生成的氣體體積甲∶乙=2∶3〔相同狀況〕,那么參加鋁粉的質(zhì)量為〔

A.?2.7g????????????????????????????????????B.?3.6g????????????????????????????????????C.?5.4g????????????????????????????????????D.?6.75g

11.以下圖像中的曲線〔縱坐標(biāo)為沉淀或氣體的量,橫坐標(biāo)為參加物質(zhì)的量〕,其中錯誤的選項是〔

A.?圖A表示向含H+、Mg2+、Al3+、NH4+的溶液中滴加NaOH溶液產(chǎn)生沉淀量的關(guān)系曲線

B.?圖B表示向澄清石灰水中通入二氧化碳直至過量產(chǎn)生沉淀量的關(guān)系曲線

C.?圖C表示向NaOH和Na2CO3的混合液中滴加鹽酸產(chǎn)生CO2氣體的關(guān)系曲線

D.?圖D表示向明礬溶液中滴加Ba〔OH〕2溶液產(chǎn)生沉淀量的關(guān)系曲線

12.密閉容器中裝有1mol

NaHCO3和0.8mol

Na2O2

,

加熱充分反響后,容器內(nèi)殘留的固體是(

)

A.?0.8molNa2CO3和0.6molNaOH?????????????????????????B.?0.5molNa2CO3和1molNaOH

C.?0.8molNa2CO3和1molNaOH????????????????????????????D.?1molNa2CO3和0.6molNaOH

13.向一定量的Fe、FeO、Fe3O4的混合物中參加100mL2mol/L的鹽酸,恰好使混合物完全溶解,放出224mL〔標(biāo)準(zhǔn)狀況〕的氣體,所得溶液中參加KSCN溶液無血紅色出現(xiàn)。假設(shè)用足量的CO在高溫下復(fù)原相同質(zhì)量的此混合物,能得到鐵的質(zhì)量是〔

A.?11.2g??????????????????????????????????B.?5.6g??????????????????????????????????C.?2.8g??????????????????????????????????D.?無法計算

14.以下表達(dá)正確的選項是(

)

①氧化鋁是一種比擬好的耐火材料,可用來制造耐火坩堝

②氧化鐵常用于制作紅色油漆和涂料

③碳酸氫鈉俗名小蘇打,可用于制作發(fā)酵粉和治療胃酸過多的藥物

④過氧化鈉比氧化鈉穩(wěn)定,兩種氧化物均可作潛艇中的供氧劑

⑤焰色反響表達(dá)的是某些金屬元素的物理性質(zhì)

A.?①②③⑤???????????????????????????B.?②③④⑤???????????????????????????C.?①③④⑤???????????????????????????D.?①②③④

15.以下關(guān)于鈉的化合物的表達(dá)錯誤的選項是〔

A.?熱穩(wěn)定性:

Na2CO3>NaHCO3

B.?Na2O

Na2O2

都能和水反響生成堿,它們都是堿性氧化物

C.?碳酸氫鈉可用于治療胃酸過多

D.?Na2O2

中陰、陽離子的個數(shù)比為1:2

16.向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中,逐滴參加NaOH溶液。以下圖象中,能正確表示上述反響的是〔橫坐標(biāo)表示參加NaOH的體積,縱坐標(biāo)表示生成沉淀的質(zhì)量〕〔

A.??????????????????B.??????????????????C.??????????????????D.

二、綜合題

17.

〔1〕如圖進(jìn)行實驗,將a溶液逐漸參加盛b溶液的試管中,寫出試管中觀察到的現(xiàn)象及對應(yīng)的離子方程式。

a

b

試管中現(xiàn)象

離子方程式

Na2CO3

稀鹽酸

________

________

稀鹽酸

Na2CO3

________

________

〔2〕工業(yè)上利用NaIO3和NaHSO3反響來制取單質(zhì)I2。配平以下化學(xué)方程式并用單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:

________NaIO3+________NaHSO3=________I2+________Na2SO4+________H2SO4+________H2O

〔3〕ClO2常用于水的凈化,工業(yè)上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取

ClO2?

。寫出該反響的離子方程式,并用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目________。

18.固體化合物

X

3

種元素組成。某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了如下實驗:

請答復(fù):

〔1〕由現(xiàn)象

1

得出化合物

X

含有________元素(填元素符號),X

的化學(xué)式________。

〔2〕固體混合物

Y

的成分________(填化學(xué)式)。

〔3〕實驗室常將氨氣(NH3)通過紅熱的黑色固體化合物

Z

制備氮?dú)?,該反響的化學(xué)方程式是________,當(dāng)有28克氮?dú)馍蓵r轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為________mol。

19.固體化合物X由3種元素組成。某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了如下實驗:

請答復(fù):

〔1〕由現(xiàn)象1得出化合物X含有________元素(填元素符號)。

〔2〕固體混合物Y的成分________(填化學(xué)式)。

〔3〕X的化學(xué)式________?。

〔4〕x與濃鹽酸反響產(chǎn)生黃綠色氣體,固體完全溶解,得到藍(lán)色溶液,該反響的化學(xué)方程式是________。

20.磁性材料

A

是由兩種元素組成的化合物,某研究小組按如圖流程探究其組成:

〔1〕A

的化學(xué)式為________。

〔2〕化合物

A

能與稀硫酸反響,生成一種淡黃色不溶物和一種氣體〔標(biāo)況下的密度為

1.518

g·L-1〕。該氣體分子的電子式為________,寫出該反響的離子方程式:________。

〔3〕寫出

FG

反響的化學(xué)方程式:________。

〔4〕設(shè)計實驗方案探究溶液

G

中的主要微?!膊豢紤]

H2O、H+、K+、I-〕:________。

答案解析局部

一、單項選擇題

1.【答案】

B

【解析】A.

室溫下,鈉在空氣中與氧氣反響生成氧化鈉,在加熱時生成過氧化鈉,A不符合題意;

B.

室溫下,鋁與氫氧化鈉溶液反響生成偏鋁酸鈉和氫氣,B符合題意;

C.

室溫下,銅與濃硝酸反響生成硝酸銅、二氧化氮和水,C不符合題意;

D.

室溫下,鐵與濃硫酸發(fā)生鈍化反響,即濃硫酸具有強(qiáng)氧化性,將鐵氧化生成一層致密的氧化物薄膜,不會生成硫酸亞鐵,D不符合題意;

故答案為:B。

A.4Na+O2=2Na2O;

B.

2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2。

C.Cu與稀硫酸不反響;

D.室溫下,F(xiàn)e與濃H2SO4發(fā)生鈍化,阻止反響進(jìn)一步進(jìn)行。

2.【答案】

D

【解析】①金屬單質(zhì)與非金屬單質(zhì)可生成鹽,如Na與Cl2反響可生成氯化鈉,①符合題意;

②堿性氧化物與酸性氧化物、酸都可能生成鹽,如Na2O與CO2反響生成碳酸鈉,氧化鈉與鹽酸反響生成氯化鈉,②符合題意;

③非金屬單質(zhì)與金屬單質(zhì)可生成鹽,如Na與Cl2反響可生成氯化鈉,③符合題意;

④酸性氧化物與堿性氧化物、堿、某些鹽反響都可能生成鹽,如二氧化碳與氧化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉溶液都能反響生成鹽,④符合題意;

⑤酸與金屬、堿性氧化物、堿、某些鹽反響,都可能生成鹽,如鹽酸與鈉、氧化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉都能反響生成鹽,⑤符合題意;

⑥堿與酸反響可以生成鹽,如鹽酸與氫氧化鈉反響生成氯化鈉,⑥符合題意;

綜合以上分析,①②③④⑤⑥都可通過一定的反響生成鹽,

故答案為:D。

金屬單質(zhì)與酸或某些鹽溶液反響生成鹽;

堿性氧化物能與酸反響生成鹽;

某些非金屬單質(zhì)與堿反響生成鹽;

酸性氧化物與堿反響生成鹽;

酸堿中和反響可以生成鹽,據(jù)此分析解答。

3.【答案】

D

【解析】

X和R反響有氣泡

,那么X、R為稀硫酸和碳酸鈉中的一種,又R能與三種物質(zhì)反響,那么R為稀硫酸,X為碳酸鈉,那么Z為氫氧化鋇,Y為二氧化碳,E為氧化鐵

A、X為碳酸鈉,故A不符合題意

B、X和Z,有白色沉淀生成,故B不符合題意

C、R為稀硫酸,E為氧化鐵,不能生成使澄清石灰水變渾濁的氣體,故C不符合題意

D、E為氧化鐵,被C或者CO復(fù)原時,能生成二氧化碳,故D符合題意

故答案為:D

此題突破點(diǎn)在于

X和R反響有氣泡

,且R能與三種物質(zhì)反響,。

4.【答案】

B

【解析】A.鈉在常溫下生成氧化鈉,故A不符合題意

B.碳酸根結(jié)合氫離子也是分步的,剛開始無氣泡生成,產(chǎn)生碳酸氫根,故B符合題意

C.在潮濕的空氣中生成的生物為十水合碳酸鈉,故C不符合題意

D.澄清石灰水過量,那么無碳酸根剩余反響為

2HCO3-+2Ca2++2OH-=2CaCO3?+2H2O,故

D不符合題意

故答案為:B

離子方程式判斷,看是否符合反響事實,是否量的關(guān)系正確,是否配平,是否漏寫離子反響

5.【答案】

B

【解析】A.根據(jù)分析,KClO3在反響中作氧化劑,故A不符合題意;

B.KClO3將FeSO4氧化成[Fe(OH)SO4]n的化學(xué)方程式為6nFeSO4+nKClO3+3nH2O=6[Fe(OH)SO4]n+nKCl,根據(jù)反響可知,生成6mol[Fe(OH)SO4]n轉(zhuǎn)移6nmol電子,那么每生成

l

mol

[Fe(OH)SO4]n

轉(zhuǎn)移nmol電子,故B符合題意;

C.綠礬(FeSO4?7H2O)中的二價鐵易被氧化成三價鐵,那么將綠礬水溶液久置于空氣中,滴加幾滴

KSCN

溶液,溶液變血紅色,故C不符合題意;

D.聚合硫酸鐵中的鐵為+3價,能用作凈水劑,那么聚合硫酸鐵能水解生成氫氧化鐵膠體,氫氧化鐵膠體能吸附水中的懸浮物而凈水,故D不符合題意;

故答案為:B。

KClO3將FeSO4氧化成[Fe(OH)SO4]n的化學(xué)方程式為6nFeSO4+nKClO3+3nH2O=6[Fe(OH)SO4]n+nKCl,聚合硫酸鐵[Fe(OH)SO4]n又稱為堿式硫酸鐵,能水解生成氫氧化鐵膠體,據(jù)此解答。

6.【答案】

D

【解析】鈉離子的焰色反響為黃色,鉀離子的焰色反響為紫色,會被鈉離子的黃色所掩蔽,所以焰色反響為黃色,說明一定含Na+也可能含K+

,

故D選項符合題意。

故答案為:D。

鈉元素的焰色反響為黃色,鉀元素的焰色反響為紫色,要觀察鉀元素的焰色,需要透過藍(lán)色鈷玻璃片,濾去黃色的光的干擾,焰色反響屬于元素的性質(zhì),為物理變化。

7.【答案】

B

【解析】A.二價鐵離子與硫氰根離子不反響,無明顯現(xiàn)象,只滴加KSCN溶液,不能證明二價鐵離子的存在,故A不符合題意;

B.先滴加KSCN溶液,不顯紅色,排除三價鐵離子的干擾,再滴加氯水后顯紅色,可證明二價鐵離子存在,故B符合題意;

C.先加氯水,再滴加KSCN溶液后顯紅色,不能排除三價鐵離子的干擾,故C不符合題意;

D.加NaOH溶液,產(chǎn)生白色沉淀的離子有很多種,不能證明存在二價鐵離子,故D不符合題意;

故故答案為:B。

鐵離子可以用硫氰化鉀溶液檢驗,亞鐵離子可以用氯水和硫氰化鉀溶液檢驗,也可以用酸性高錳酸鉀溶液檢驗。

8.【答案】

D

【解析】A.Na2O2是過氧化物,不是兩性物質(zhì),不符合題意,A不符合題意;

B.Al2O3是兩性氧化物,但不能用來治療胃酸過多,B不符合題意;

C.NaHCO3能和酸反響,但不能僅僅生成鹽和水,能和堿反響,生成鹽和水,那么它不是兩性物質(zhì),不符合題意,C不符合題意;

D.Al(OH)3是兩性氫氧化物,可用來治療胃酸過多,D符合題意。

故答案為:D。

既能與酸起反響生成鹽和水,又能與堿起反響生成鹽和水的物質(zhì)稱為兩性物質(zhì),據(jù)此結(jié)合實際問題答復(fù)。

9.【答案】

C

【解析】A、假設(shè)甲為Cl2

,

氯氣與鐵反響生成氯化鐵,氯化鐵溶液與鐵反響生成氯化亞鐵,氯化亞鐵溶液與氯氣反響生成氯化鐵,故A不符合題意;

B、假設(shè)甲為鐵,過量鐵與硝酸反響生成硝酸亞鐵,硝酸亞鐵溶液與硝酸反響生成硝酸鐵,硝酸鐵溶液與鐵反響生成硝酸亞鐵,故B不符合題意;

C、假設(shè)甲為AlCl3溶液,氯化鋁溶液與氨水反響生成氫氧化鋁沉淀,氫氧化鋁是兩性氫氧化物,溶于強(qiáng)酸強(qiáng)堿,但不溶于弱酸弱堿,氨水為弱堿,不能與氫氧化鋁反響,故C符合題意;

D、假設(shè)甲為NaOH,二氧化碳與過量氫氧化鈉溶液反響生成碳酸鈉,碳酸鈉溶液與二氧化碳反響生成碳酸氫鈉,碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液反響生成碳酸鈉,故D不符合題意;

故答案為:C。

氫氧化鋁是兩性氫氧化物,溶于強(qiáng)酸強(qiáng)堿,但不溶于弱酸弱堿,氨水為弱堿是解答關(guān)鍵,也是易錯點(diǎn)。

10.【答案】

D

【解析】鹽酸與鋁的離子反響式為:

2Al+6HCl2AlCl3+3H2

,KOH與鋁的離子反響式為:

2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2

,所以等物質(zhì)的量的鋁分別與足量的鹽酸和氫氧化鉀溶液反響,消耗的氫氧化鉀溶液的量比鹽酸少;而此題中反響結(jié)束測得生成的氣體體積甲∶乙=2∶3,故鹽酸少量,那么與鹽酸反響生成的氫氣為

n(H2)=2n(HCl)=0.25mol

,故與KOH溶液反響生成的氫氣為

n(H2)=1.5×0.25mol=0.375mol

。KOH溶液足量,參加其中的鋁完全反響。故可求得

m(Al)=M(Al)×n(Al)=27g/mol×0.25mol=6.75g。

故答案為:D。

鋁的質(zhì)量相同,鹽酸和氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同,假設(shè)Al都完全反響,那么生成氫氣應(yīng)相等,而應(yīng)結(jié)束后測得生成的氣體體積比為甲:乙=2:3,由方程式:

2Al+6HCl2AlCl3+3H2

、

2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2

,可知相同物質(zhì)的量的Al反響時,消耗HCl較多,故酸與金屬反響時酸不過量,堿與金屬反響時堿過量,結(jié)合方程式計算解答.

11.【答案】

C

【解析】A.H+、Mg2+、Al3+、NH4+的溶液中H+最易與OH-反響,所以開始無沉淀,其次為Al3+

,

反響后生成水、氫氧化鋁,出現(xiàn)沉淀,Mg2+和OH-反響生成氫氧化鎂,沉淀達(dá)最大量,繼續(xù)滴加,NH4+和OH-反響生成一水合氨,沉淀量不變,繼續(xù)滴加,氫氧化鋁溶解,Al〔OH〕3+OH-=AlO2-+2H2O,故A不符合題意;

B.石灰水中通入二氧化碳,先發(fā)生Ca〔OH〕2+CO2=CaCO3+H2O,生成沉淀,后發(fā)生CO2+CaCO3+H2O=Ca〔HCO3〕2

,

故先產(chǎn)生沉淀,后沉淀溶解,前后兩局部二氧化碳的物質(zhì)的量為1:1,故B不符合題意;

C.向NaOH和Na2CO3的混合液中滴加鹽酸,鹽酸先和氫氧化鈉反響,開始沒有氣體產(chǎn)生,然后再與碳酸鈉反響,Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl,NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O,產(chǎn)生CO2氣體,開始未產(chǎn)生氣體消耗的鹽酸應(yīng)比產(chǎn)生氣體消耗的鹽酸多,圖象不符合題意,故C符合題意;

D.向明礬溶液中逐滴參加Ba〔OH〕2溶液,當(dāng)Al3+恰好全部沉淀時,離子方程式為:2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4+2Al〔OH〕3,繼續(xù)滴加,那么發(fā)生Al3++4OH-=AlO2-+2H2O,故D不符合題意;

故答案為:C。

此題以圖象為載體考查鈣鎂鋁化合物的性質(zhì),明確發(fā)生的化學(xué)反響是解答的關(guān)鍵,反響發(fā)生的先后順序是學(xué)生解答中的難點(diǎn),注意圖象比例關(guān)系。特別是C選項,鹽酸先和氫氧化鈉反響,再與碳酸鈉反響,且先生成碳酸氫鈉,再生成二氧化碳。

12.【答案】

D

【解析】碳酸氫鈉不穩(wěn)定受熱分解生成碳酸鈉、水和CO2

物質(zhì)的量分別都是0.5mol。生成的CO2首先和過氧化鈉反響,消耗0.5mol過氧化鈉,生成0.5mol碳酸鈉。剩余的0.3mol過氧化鈉再和0.3mol水反響生成0.6mol氫氧化鈉,

故答案為:D。

根據(jù)碳酸氫鈉不穩(wěn)定受熱分解生成碳酸鈉、水和CO2

,

及過氧化鈉與二氧化碳、水反響規(guī)律進(jìn)行分析。

13.【答案】

B

【解析】鹽酸恰好使混合物完全溶解,鹽酸沒有剩余,向反響所得溶液加KSCN溶液無血紅色出現(xiàn),說明溶液為FeCl2溶液,根據(jù)氯元素守恒可知n(FeCl2)=

12

n(HCl)=

12

×0.1L×2mol/L=0.1mol;用足量的CO在高溫下復(fù)原相同質(zhì)量的混合物得到鐵,根據(jù)鐵元素守恒可知n(Fe)=n(FeCl2)=0.1mol,質(zhì)量為0.1mol×56g/mol=5.6g,

故答案為:B。

由題意可得,鐵完全轉(zhuǎn)化為氯化亞鐵,那么物質(zhì)的量之比Fe:Cl=1:2,又n〔Cl-〕=0.2mol

故n〔Fe〕=0.1mol

14.【答案】

A

【解析】①氧化鋁具有很高的熔點(diǎn),是一種比擬好的耐火材料,可用來制造耐火坩堝,故符合題意;②氧化鐵俗稱鐵紅,常用作紅色油漆和涂料,故符合題意;③碳酸氫鈉俗名小蘇打,因其堿性較弱,可用于制作發(fā)酵粉和治療胃酸過多的藥物,故符合題意;④過氧化鈉比氧化鈉穩(wěn)定,但氧化鈉不能與水或二氧化碳反響生成氧氣,所以氧化鈉不能做供氧劑,故不符合題意;⑤焰色反響為物理變化,表達(dá)的是某些金屬元素的物理性質(zhì),故符合題意;

正確的有①②③⑤

故答案為A。

①氧化鋁的熔點(diǎn)高,可作耐火材料

②氧化鐵,俗稱鐵紅,呈紅棕色,故可用作紅色油漆和涂料

③小蘇打加熱可分解放出氣體,故可用作發(fā)酵粉,呈堿性且堿性較弱,故可用作于治療胃酸

④只有過氧化鈉能做供氧劑

⑤焰色反響為物理變化,表達(dá)的是金屬元素的物理性質(zhì)

15.【答案】

B

【解析】A.NaHCO3不穩(wěn)定,加熱易分解,發(fā)生2NaHCO3

__

Na2CO3+H2O+CO2,碳酸鈉受熱不分解,不符合題意;

B.Na2O2與水反響生成氫氧化鈉和氧氣,不是堿性氧化物,符合題意;

C.碳酸氫鈉可與鹽酸反響,且碳酸氫鈉的堿性較弱,對胃壁的刺激作用較小,可用于中和胃酸過多,不符合題意;

D.Na2O2中陰離子為O22-

,

Na2O2中陰、陽離子的個數(shù)比為1:2,不符合題意;

故答案為:B。

堿性氧化物:能與堿反響只生成鹽和水的氧化物,過氧化鈉除了鹽和水還生成了氧氣

16.【答案】

D

【解析】因橫坐標(biāo)表示參加NaOH溶液的體積,縱坐標(biāo)表示反響生成沉淀的質(zhì)量,

那么向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中,逐滴參加NaOH溶液,發(fā)生Mg2++2OH-Mg(OH)2、Al3++3OH-Al(OH)3,那么沉淀的質(zhì)量一直在增大,直到最大;然后發(fā)生Al(OH)3+OH-AlO2-+2H2O,沉淀的質(zhì)量減少,但氫氧化鎂不與堿反響,那么最后沉淀的質(zhì)量為一定值,顯然只有D符合,

故答案為:D。

先生成氫氧化鎂和氫氧化鋁沉淀,然后氫氧化鋁繼續(xù)反響,沉淀局部溶解但不消失應(yīng)選D

二、綜合題

17.【答案】

〔1〕立刻產(chǎn)生氣泡;CO32-

+2H+

=H2O

+

CO2;開始時無氣泡,后來有氣泡;CO32-

+

H+

=

HCO3-

、

HCO3-

+

H+

=H2O

+

CO2

〔2〕4;10;2;7;3;2

〔3〕

【解析】(1)將碳酸鈉溶液滴入到稀鹽酸中,鹽酸過量,開始就產(chǎn)生氣泡,其離子反響方程式為:

CO32-

+2H+=H2O+CO2;將稀鹽酸滴入到碳酸鈉溶液中,鹽酸少量,開始時無氣泡,后來產(chǎn)生氣泡,其離子反響方程式為:

CO32-

+H+=

HCO3-

、

HCO3-

+H+=H2O+CO2;

(2)

NaIO3溶液中滴加少量NaHSO3溶液時,

HSO3-

被氧化成

SO42?

,

IO3-

被復(fù)原成I2

,

根據(jù)電子守恒和元素守恒,該反響為:4NaIO3+10NaHSO32I2+7Na2SO4+3H2SO4+2H2O,該反響中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為20e-;

(3)

Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2

,

本身被復(fù)原為氯離子,1個氯氣分子反響得到2個電子,因此離子反響方程式為:

2ClO2-

+Cl2=2ClO2+2Cl-;雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為:

.

(1)

碳酸鈉溶液參加稀鹽酸中:Na2CO3+2HCl=Na2CO3+2NaCl;

稀鹽酸參加碳酸鈉溶液中:Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl,NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2;

(2)

氧化復(fù)原反響的配平:

1.標(biāo)出化合價并計算出價態(tài)的變化量;

2.使化合價的升降總數(shù)相等〔最小公倍數(shù)〕;

3.再觀察非氧化復(fù)原局部中元素的個數(shù);

4.最后配平氫氧的個數(shù)。

對于氧化復(fù)原反響可以采用電子守恒的方法,根據(jù)物質(zhì)得到

的電子數(shù),等于

失去的電子數(shù);

(3)

兩者反響為氯元素自身的氧化復(fù)原,注意兩者生成產(chǎn)物的不同。

18.【答案】

〔1〕S;BaCuS2

〔2〕BaO和CuO

〔3〕2NH3+3CuO3=Cu+N2+3H2O;6

【解析】〔1〕根據(jù)上述分析可知,X中含有S元素,固體化合物Z的物質(zhì)的量為:

8g80g/mol

=0.1mol,固體混合物中BaO的質(zhì)量為23.3g-8g=15.3g,BaO的物質(zhì)的量為:

15.3g153g/mol

=0.1mol,因此固體X中S元素的物質(zhì)的量為:

26.5g-0.1mol×64g/mol-0.1mol×137g/mol32g/mol

=0.2mol,N(Cu):N(Ba):N(S)=1:1:2,故X的化學(xué)式為:BaCuS2

,

故故答案為::S;BaCuS2;〔2〕由上述分析可知,Y的主要成分為:CuO和BaO,

故故答案為::CuO和BaO;〔3〕氨氣與氧化銅在高溫條件下反響,生成銅、氮?dú)?、水,其化學(xué)反響方程式為:

3CuO+2NH3=高溫N2+3Cu+3H2O

,

反響

3CuO+2NH3=高溫N2+3Cu+3H2O

中N元素由-3價變?yōu)?價,每生成1molN2轉(zhuǎn)移6mol電子,故當(dāng)有28克氮?dú)饧?mol生成時轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為6mol。

故故答案為::

3CuO+2NH3=高溫N2+3Cu+3H2O

;6mol。

根據(jù)現(xiàn)象1可知,無色氣體為SO2

向黑色固體化合物Z中參加鹽酸,溶液呈藍(lán)色,說明固體Z為CuO,向堿性溶液中加硫酸會產(chǎn)生白色沉淀,說明該溶液中含有Ba2+

,

由此可知,固體混合物Y中含有BaO,據(jù)此解答此題。

19.【答案】

〔1〕O

〔2〕Cu、NaOH

〔3〕NaCuO2

(Na2O2·2CuO)

〔4〕2NaCuO2

+8HCl=2NaCl+2CuCl2+Cl2+4H2O

【解析】〔1〕CuSO4由白色變?yōu)樗{(lán)色,說明有水生成,因為X和枯燥的H2反響,根據(jù)元素守恒分析,必定含有O元素;

〔2〕現(xiàn)象2獲得紫色單質(zhì),說明Y含有Cu,現(xiàn)象3焰色反響為黃色說明有Na元素,與HCl發(fā)生中和反響說明有NaOH;

〔3〕由反響NaOH+HCl=NaCl+H2O,所以NaOH為0.02mol,得出m(Na)=0.02×23g=0.46g,銅為1.28g,得m(O)=m總-m(Na)-m(Cu)=2.38-0.46-1.28=0.46g,N(Na):N(Cu):N(O)=0.4623:1.2864:0.6416=1:1:2,故化學(xué)式為NaCuO2;

〔4〕X與濃鹽酸反響,根據(jù)反響現(xiàn)象,產(chǎn)物有Cl2

和CuCl2藍(lán)色溶液,因而化學(xué)方程式為2NaCuO2+8HCl=2NaCl+2CuCl2+Cl2+4H2O。

固體混合物Y溶于水,得到紫紅色固體單質(zhì),說明是Cu,產(chǎn)生堿性溶液,焰色反響呈黃色說明含有鈉元素,與HCl發(fā)生中和,說明是NaOH〔易算出為0.02mol〕,混合氣體能使CuSO4變藍(lán),說明有水蒸氣,說明含有氧元素,據(jù)此分析解答。

20.【答案】

〔1〕Fe3S4

〔2〕;Fe3S4+6H+=3H2S+3Fe2++S

〔3〕H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI

〔4〕取溶液

G,參加過量

BaCl2

溶液,假設(shè)產(chǎn)生白色沉淀,那么有

SO2-;過濾后取濾液,滴加

H2O2

溶液,假設(shè)再產(chǎn)生白色沉淀,那么有

H2SO3。

【解析】根據(jù)題干信息:C溶液顯黃色,參加KSCN,D為血紅色溶液,可知C為FeCl3

D為Fe(SCN)3等,B為紅棕色固體,B為Fe2O3

且n(Fe2O3)=2.400g160g/mol

=0.015

mol,n(Fe)=2n(Fe2O3)=0.03

mol,m(Fe)=0.03

mol×56

g/mol=1.68

g。無色氣體E溶于水得到酸性溶液,參加碘的KI溶液,得到無色溶液G,且溶液酸性變強(qiáng),說明l2氧化了E的水溶液,那么E應(yīng)為SO2

F為H2SO3。那么G中必定含有H2SO4和HI,可能還含有未反響的H2SO3

,

根據(jù)原子守恒,A含有Fe、S兩種元素,且m(S)=2.960

g-1.68

g=1.28

g,n(S)==0.04

mol,可得n(Fe):n(S)=3:4,A的化學(xué)式為Fe3S4

,

據(jù)此解答。

所以A為Fe3S4

,

B為Fe2O3

,

C為FeCl3

D為Fe(SCN)3

,

E為SO2

,

F為H2SO3

G中含H2SO4、HI及H2SO3等。

(1)由以上分析可知,A組成元素為Fe、S,化學(xué)式為Fe3S4;

(2)A能與稀硫酸反響,生成一種淡黃色不溶物和一種氣體(標(biāo)況下的密度為1.518

gL-1)。那么淡黃色不溶物為S,該氣體的摩爾質(zhì)量=1.518

g/L×22.4

L/mol=34

g/mol,那么氣體相對分子質(zhì)量是34,為H2S氣體。H2S電子式為:,

該反響的離子方程式為:Fe3S4+6H+=3Fe2++S+3H2S;

(3)F為H2SO3

,

S元素具有復(fù)原性,在溶液中和I2發(fā)生氧化復(fù)原反響,F(xiàn)G反響的化學(xué)方程式為:H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI;

(4)G中的主要微粒(不考慮H2O,H+

,

K+

I-)為SO42-和H2SO3。可以先檢驗SO42-

,

再檢驗有H2SO3

篇10

[關(guān)鍵詞] 他汀類藥物;阿托伐他?。焕夏旮哐?;動脈粥樣硬化;急性腦梗死

[中圖分類號] R563 [文獻(xiàn)標(biāo)識碼] A [文章編號] 1674-0742(2017)05(a)-0155-03

[Abstract] Objective To evaluate the clinical efficacy of three kinds of statins,namely atorvastatin, rosuvastatin and simvastatin,which were used in the elderly patients with hyperlipidemia and atherosclerosis cerebral infarction.Methods Convenient selection 90 patients which with hyperlipidemia and senile atherosclerotic acute cerebral infarction in our hospital from April 2014 to October 2016 were selected,as the research object and randomly grouped according to individual wishes,30 patients in group A take atorvastatin for treatment, 30 patients in group B take rosuvastatin for treatment, 30 patients in group C take simvastatin for treatment, the course of treatment was 2 weeks, the differences of clinical indexes before and after treatment were compared. Results After treatment , A group of 30 patients with blood lipids[TC (4.85±1.31)mmol/L、LDL-C (2.39±0.78)mmol/L、HDL-C (1.63±0.55)mmol/L],CRP(3.95±2.48)ng/L and NIHSS score(4.84±3.75)points were better than the other two groups of patients(P

[Key words] Statins; Atorvastatin;Senile hyperlipidemia; Atherosclerosis; Acute cerebral infarction

勇鮒嘌硬化性急性腦梗死以老年人多見,是指由腦部動脈粥樣硬化所導(dǎo)致的腦組織缺血性壞死,患者可出現(xiàn)腦部局灶性損害的臨床癥狀,并以高血脂、冠心病等為常見的合并癥[1]。他汀類藥物是臨床治療腦血管疾病的常用藥物,除具有調(diào)節(jié)血脂的作用外,還擁有較好的抗炎效果,是老年動脈粥樣硬化急性腦梗死患者的臨床I級推薦藥物[2],故筆者方便選取了2014年4月―2016年10月期間90例合并高血脂的老年動脈粥樣硬化急性腦梗死的患者作為研究對象,評價分析3種不同他汀類藥物的臨床治療效果,現(xiàn)報道如下。

1 資料與方法

1.1 一般資料

方便選取90例于該院就診高血脂合并老年動脈粥樣硬化性急性腦梗死的患者,其中有男性39例,女性51例,年齡為60~80歲,平均年齡為(75.0±6.8)歲,平均發(fā)病時間為(40.9±9.3)h,將其作為研究對象并進(jìn)行隨機(jī)分組,A組30例患者采取阿托伐他汀進(jìn)行治療,B組30例患者采取瑞舒伐他汀進(jìn)行治療,C組30例患者采取辛伐他汀進(jìn)行治療。納入標(biāo)準(zhǔn):①入院后經(jīng)影像學(xué)檢查確診并符合全國第四屆腦血管病學(xué)術(shù)會議對于急性腦梗死患者的診斷標(biāo)準(zhǔn)。②入院后經(jīng)頸動脈彩色超聲檢查有動脈粥樣硬化表現(xiàn),符合動脈粥樣硬化的診斷標(biāo)準(zhǔn)。③入院后經(jīng)檢查符合高血脂癥診斷(TG≥2.25 mmol/L、TC≥5.70 mmol/L、HDL-C≤1.96 mmol/L、LDL-C≥3.10 mmol/L ,患者符合以上的1項或多項即可確診)。排除標(biāo)準(zhǔn):①具有認(rèn)知功能障礙及不能定期復(fù)診的患者。②對該研究所用藥物過敏的患者。③具有惡性腫瘤或免疫系統(tǒng)疾病的患者。④具有感染性疾病的患者。⑤合并肝臟、腎臟疾病的患者?;颊叩呐R床一般資料均差異無統(tǒng)計學(xué)意義(P>0.05),可進(jìn)行臨床研究。

1.2 治療方法

A組30例患者采取阿托伐他?。▏帨?zhǔn)字H20051408)進(jìn)行治療,20 mg,1次/d;B組30例患者采取瑞舒伐他汀(國藥準(zhǔn)字H20080483)進(jìn)行治療,10 mg 1次/d;C組30例患者采取辛伐他?。▏帨?zhǔn)字J20130068)進(jìn)行治療,40 mg,1次/d ,療程為2周。

1.3 觀察指標(biāo)

對比分析治療前后各組各項臨床指標(biāo)的差異(空腹血糖、血脂、CRP、肝功能、NIHSS評分)。

1.4 統(tǒng)計方法

運(yùn)用SPSS 17.0統(tǒng)計學(xué)軟件統(tǒng)計數(shù)據(jù)、行t檢驗、χ2檢驗對各項計量、計數(shù)資料的差異進(jìn)行統(tǒng)計學(xué)分析,若P

2 Y果

A組30例患者治療后的血脂(TC、LDL-C、HDL-C)、CRP及NIHSS評分情況均優(yōu)于其他兩組患者,差異有統(tǒng)計學(xué)意義(P

3 討論

動脈粥樣硬化性急性腦梗死是臨床常見的老年疾病,存在較高的發(fā)病率和死亡率[3],在 文獻(xiàn)[4]中曾表明高血脂是患者發(fā)生急性腦梗死的重要危險因素,血脂異??纱偈箘用}粥樣硬化病變的發(fā)生,增加患者發(fā)生缺血性腦卒中的概率,故針對合并高血脂的動脈粥樣硬化性急性腦梗死的老年患者來說,降脂觀念應(yīng)得到廣泛的應(yīng)用。他汀類藥物是HMG-CoA還原酶抑制劑,具有多方面的臨床應(yīng)用效果,不僅可以有效改善患者的高血脂情況,更能提高NO生物利用度、抗炎、抗血栓,從而達(dá)到保護(hù)患者神經(jīng)功能、緩解頸動脈粥樣硬化的作用[5-6]。

該研究對3種不同他汀類藥物的臨床治療效果進(jìn)行了分析,結(jié)果顯示阿托伐他汀、瑞舒伐他汀、辛伐他汀均能改善患者的相關(guān)臨床癥狀(TC、LDL-C、HDL-C、CRP及NIHSS評分),與許國春[7]研究結(jié)果相一致。但在該研究中發(fā)現(xiàn),阿托伐他汀在降血脂、改善炎癥反應(yīng)功能方面的效果最佳,應(yīng)用阿托伐他汀治療的30例患者的血脂TC(4.85±1.31)mml/L、LDL-C(2.39±0.78)mml/L、HDL-C(1.63±0.55)mml/L和CPR(3.95±2.48)ng/L均優(yōu)于其他兩種藥物(P

綜上所述,他汀類藥物可以有效緩解和改善老年高血脂合并動脈粥樣硬化性急性腦梗死患者的臨床癥狀,阿托伐他汀最為安全有效,可在減少肝臟損傷的基礎(chǔ)上,快速降脂、改善患者的神經(jīng)功能情況,值得臨床推廣應(yīng)用。

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