導語：如何才能寫好一篇碘量法的基本原理，這就需要搜集整理更多的資料和文獻，歡迎閱讀由公務員之家整理的十篇范文，供你借鑒。

篇1

一、計量站全員成本目標管理節(jié)點控制法的內涵及主要做法

1.精細精確成本控制，能夠有效提升核心競爭能力

1.1樹立精細化管理理念，探索全員成本目標節(jié)點管理模式

把采油廠的計量站做為成本發(fā)生最直接最前沿的管理控制單元，進一步細化計量站的成本管理工作，通過“管理單元細化、考核指標量化、責權利統(tǒng)一化”，把成本發(fā)生的每一個環(huán)節(jié)看成一個“節(jié)點”，把每一個節(jié)點做為一個成本控制目標，將精細化成本管理的內容落實到最基層，找準成本管理控制的每個節(jié)點，能夠將成本目標逐級分解，控制責任層層落實，實現成本管理節(jié)點化，節(jié)點控制目標化。

1.2增強全員意識，實現“人人頭上有指標，個個肩上有責任”

以計量站每個成本節(jié)點為基礎，以單項費用和每個節(jié)點為主體核算內容，完善計量站單井、單臺設備的10項費用臺賬，把成本控制責任落實到最基層的管理主體，落實到每個崗位個人，做到橫向到邊、縱向到底，讓不該發(fā)生的成本消失在最前沿。

1.3齊抓共管，凝聚人心，強化全員思想認識

加大宣傳教育力度，把企業(yè)核心價值觀“多產效益油氣”和計量站“點滴文化”深植于每個員工心中，增強全員成本目標管理意識，使每名員工都承擔起節(jié)點管理的執(zhí)行責任和監(jiān)督責任，積極引導員工認同全區(qū)發(fā)展目標，為提升油藏開發(fā)效益提供可靠保障。

2.找準每個成本節(jié)點，構建“責任、指標、管控、激勵”四位一體化運作體系

2.1建立了全員成本目標管理責任體系

在生產運行方面，把注水、電力、采油、作業(yè)和措施運行等五個系統(tǒng)的單井、單臺設備、單條管線都按照節(jié)點分別落實責任到人，站長總負責，各系統(tǒng)承包人具體負責；在各項成本費用管理方面，把修理費、電費、青苗費、材料費、作業(yè)勞務、測試等10項費用分別進行承包到人，確保每個節(jié)點費用有人負責。

2.2建立了全員成本目標管理指標預算體系

以分項費用的成本節(jié)點為基礎，堅持全員參與、自下而上的原則，優(yōu)化對接預算方案。在此基礎上，反復優(yōu)化平衡，把產量、成本、工作量、利潤指標安排到每個井組、單井和單個項目，責任落實到計量站和崗位，確保計量站全員目標成本管理預算方案的科學性。

2.3建立了全員成本目標管控體系

把單井、單臺設備承包到人，強化過程控制，采取“日檢查、旬分析、月考核”的動態(tài)運行管理機制，由站長負責組織人員定期對各節(jié)點指標完成情況、工作量運行狀況進行分析評價，查出不足，及時糾偏，對超支嚴重的成本費用進行及時預警。強化單井單耗成本動因分析，建立全員成本目標管理對標體系，及時掌握單井噸油成本水平，對照先進水平和自身歷史最好水平，深入查找管理差距，制定落實改進措施，持續(xù)提升指標水平。

3.精準精確成本控制考核，力求取得最佳運行效果

3.1科學編制月度預算

在年初成本指標分解的基礎上，根據區(qū)下達的年度預算，計量站按照成本節(jié)點每月制定和上報月度預算。

3.2及時跟蹤月度指標

一是建立成本基礎資料。以計量站每個成本節(jié)點為基礎，以電費、青苗費、修理費、作業(yè)費、材料費等為核算內容，每項費用有專人承包，統(tǒng)計清楚每一筆費用。共建立10項費用35本（套）基礎資料。二是旬度匯總分析。以電費和材料費為重點，對每項實際發(fā)生費用進行對比分析，找出節(jié)超原因，并制定下步成本節(jié)點管理措施。三是月度匯總考核。對實際發(fā)生的每項費用和每口井的月度實際發(fā)生成本與預算對比分析，模擬全站利潤進行效益評價，并計算單井噸油成本，進行單井成本對標，將單項費用和單井考核得分納入承包人月度考核。四是狠抓重點成本費用。對單項費用超支嚴重和單井發(fā)生變化大的成本節(jié)點給予重點關注，分析清楚變化原因，針對重點成本節(jié)點采取相應措施進行糾偏。

3.3月度成本分析

每月開展經濟分析活動，形成計量站月度分析報告，就存在的薄弱環(huán)節(jié)制定出相應的整改措施和下步工作重點，明確具體目標，落實責任人。

3.4月度量化考核

根據《計量站量化考核辦法》，匯總單項費用承包、單井承包、出勤率、區(qū)直接獎懲四項考核結果，按照“責權利對等統(tǒng)一”原則，對各承包人進行嚴考核，硬兌現。

3.5年度總體效果評價

年底全面總結全員成本目標節(jié)點管理工作，認真分析單項費用運行情況和單井成本運行情況，模擬全站利潤，寫出效益分析報告，對計量站全員成本目標管理進行綜合評價。

二、實施精細化全員目標成本管理節(jié)點控制法的效果

節(jié)點目標管理是理清成本源頭的有效手段。構成噸油成本的直接和間接要素方方面面，影響成本支出的原因錯綜復雜，給控本增效工作帶來很大難度，節(jié)點目標管理對于理清成本發(fā)生的源頭起到了重要的找準定位作用?？芍^成本發(fā)生千頭萬緒，節(jié)點管理一目了然。計量站全員成本目標節(jié)點管理控制法的實施，把全員成本目標管理這套體系引向了成本發(fā)生的最前沿陣地，在實現全員、全過程、全方位成本管理的進程中邁出了扎實的一步，成為了找準成本節(jié)點、理清成本源頭的有效手段。

2011年，采油二廠油藏經營管理六區(qū)110號計量站在推進全員目標成本管理過程中，將成本管理落實到了每個節(jié)點，結合“比學趕幫超”活動積極開展對標創(chuàng)標活動，全站各項工作水平都得到不斷提升。經過一年的探索實踐，效果總結如下。

1.帶動了廣大員工全員成本目標管理意識的增強

在全員成本目標管理工作中，大家有法可依、有章可循，成本管理工作的目標和重點就是成本節(jié)點，進一步加深了廣大員工對全員成本目標管理工作的深刻認識。

2.帶動了全站整體工作水平的提高

計量站充分認識到了產量提升、安全生產、工作質量以及團結協(xié)作與成本管理之間的密切關系，大家看到，全員目標成本管理在企業(yè)發(fā)展和個人受益的背后，需要每個人、每個環(huán)節(jié)在每時每刻都要精打細算、精益求精。設備完好率保持100%，平均檢泵周期由上年的533天上升到今年的572天。

3.帶動了群眾性修舊利廢工作的深入開展

為減少新材料消耗，計量站主動開展群眾修舊利廢活動，加大了修舊利廢力度，在計量站創(chuàng)建了“群眾百寶箱”。通過建立完善修舊利廢臺賬，在計量站存放生產急需舊料，使舊料利用前移關口至計量站，使群眾力量的發(fā)揮具體化、形象化，有效方便了舊料應用于實際生產之中，大力推進了全區(qū)修舊利廢工作的有效開展。

篇2

一、加強課前預習

實驗前,要求每個學生應預習,了解實驗的基本原理,各個操作步驟的作用,測定結果的計算和實驗中誤差的來源等。要求寫出預習報告。杜絕實驗過程中“照方抓藥”只按實驗步驟操作,要善于發(fā)現問題,養(yǎng)成思考的科學習慣。

預習不是簡單的閱讀講義,學生開始可能并不會預習或者預習不到位,可以通過布置預習要點來幫助學生學會預習。比如為什么I2標準溶液的滴定是在中性或者弱酸性介質中,經過預習,學生明白實驗過程中為什么要加入NaHCO3,這樣利于學生理解理論課關于氧化還原反應條件的控制。再如葡萄糖干燥失重中,加熱溫度為什么應控制在120℃,通過預習要求學生查閱出葡萄糖的兩個熔點數據:在吡啶中結晶所得應為152℃,在乙醇中結晶所得應為146℃。

可以說,預習就是進一步熟悉理論課的知識的過程,它有助于養(yǎng)成細致嚴謹的學習態(tài)度,在預習時學生可以學習查閱各類化學手冊的方法。

二、明確實驗目的

分析化學實驗總的目的是幫助學生獲得第一手感性知識,進一步熟悉理論課的知識;學生親自動手,正確掌握化學實驗的基本操作方法和技能技巧;培養(yǎng)學生獨立工作和獨立思考的能力、培養(yǎng)用準確語言表達實驗結果的能力;養(yǎng)成良好的操作習慣和實事求是的工作作風,同時要形成嚴謹的學習態(tài)度,逐步學會科學思維的方法。所以每個實驗都要目的明確,切實讓學生胸中有數地操作。比如電位滴定法測定氯碘混合物中氯和碘的含量實驗中,學習使用酸度計是第一目的,第二學習用三切線法處理數據,這兩個具體目的必須通過實驗達到。實驗完畢后,教師應該逐一去檢查,保質保量地完成實驗。

三、注重操作技術的訓練

分析化學實驗中涉及到多種儀器,每種儀器的操作都要嚴格按照操作規(guī)程,對學生進行強化訓練。比如:分析天平、酸度計、722分光光度儀的使用方法一定要熟悉掌握,否則可能由于不當的操作損害儀器,影響分析結果的準確性。而滴定管、移液管等的操作,更要作詳盡的介紹,正確的示范。對各種儀器的正確使用的訓練必須準確到位,比如從滴定管、移液管中釋放液體入錐形瓶,錐形瓶應傾斜45℃角的操作往往被學生忽略;容量瓶瓶塞“手不離塞”的操作也不被學生注意……所有操作技巧一定要多加強調,嚴格要求。

四、實驗中“粗、細要分明,嚴、松有界限”

在實驗過程中常會出現這樣那樣的錯誤操作,如果是不正確的錯誤操作,要及時糾正;而有的操作方法雖然正確,但也屬于錯誤操作,比如稱量時分析天平托盤天平的混淆使用;或者量筒、移液管的混用,某些學生量取液體時一律使用移液管,認為這樣準確,誤差小,其實不然,如量取10.00mL液體,應使用量筒而不是移液管,而10.00mL必須用移液管加入。教師必須讓學生明白,選用量具要準確,該粗時粗,該細時細。一般而言,輔助試劑使用粗的量具,而反應主試劑則用精確的量具。像白醋總酸度的測定中,白醋的取樣必須用移液管準確量取。而在高錳酸鉀溶液的配制和標定中,高錳酸鉀物質的稱量用托盤天平即可,如果這時采用分析天平稱量,反倒是錯誤的。

五、難點、重點要突出

分析實驗中滴定方法和技巧是本課程的重點和難點。近終點時半滴的操作技能,是一個難點,對一個檢驗工作者來說,掌握半滴的操作是非常重要的,所以必須反復強調,教師手把手去教,保證人人過關。

分析實驗以滴定為主,每個實驗盡管都有滴定,但是滴定速度卻因實驗不同而不同,它直接影響實驗的準確性,所以滴定的速度也是本課程的一大難點。如在高錳酸鉀法的實驗中,由于反應產物Mn2+時是反應的催化劑,所以開始滴定時速度應慢,待產生一定的Mn2+后,滴定的速度方可提高,以“見滴成線”為佳,而近終點時則要求一滴一滴去加,甚至半滴半滴去加。但在碘量法的實驗中,為了避免I2的揮發(fā)以及空氣當中氧氣進入反應體系,則要求“快滴慢搖”,否則

實驗誤差較大。對滴定速度的控制不同,實驗結果也有所不同,這是造成偶然誤差的一個重要原因。

六、分析實驗結果,總結經驗教訓

實驗做完后,應對實驗現象進行解釋,如發(fā)現實驗現象和理論不符合,應尊重實驗事實,分析查找原因,可做對照實驗、空白實驗來核對,必要時應多次重做驗證,從中得到有益的科學結論。

實驗的結果應根據所選用的方法、樣品的情況提出不同的要求。如對重鉻酸鉀法測鐵,重量法測鋇等實驗,結果相對誤差應在0.2%~0.3%之內;對于混合堿、水的硬度、過氧化氫的測定,則按工業(yè)分析要求來確定測定結果的相對誤差。如以基準物質標定溶液,測定相對偏差應在0.2%內。

實驗是培養(yǎng)學生實事求是的科學態(tài)度的過程,學生應該運用誤差理論正確處理分析數據,切忌在處理數據時夾雜主觀因素。實驗中出現的異?，F象如不能用所學理論加以解釋或查找不到原因,那么就留有空白,絕對不允許篡改現象數據。

七、嚴格考評,準確把關

成績的評定,包括以下內容:實驗操作技能,實驗結果的準確度和精密度,實驗原理和實驗基本知識的理解,報告的書寫和實驗結果以及實驗中遇到問題現象的討論,我們重在探索對學生能力的合理考評方法。平時成績的記錄也有多種方式,比如將學生請上講臺講解實驗,以考察預習情況,講完后同學評議給出分數。教學中我發(fā)現學生非常樂于上臺講解,這種辦法既鍛煉了學生,又活躍了課堂氣氛,真是一舉多得。

通過分析實驗課程的基礎訓練,學生應該能夠獨立分析某些簡易的樣品,能夠正確配制常用試劑,配置安裝儀器,具有一定的獨立工作能力,所以課程結束后要對這些方面進行測試考核,以檢查學習情況。

篇3

1.實驗原理

（1）用已知濃度的酸（或堿）滴定未知濃度的堿（或酸），根據中和反應的等量關系來測定酸（或堿）的濃度。

（2）利用酸堿指示劑明顯的顏色變化，表示反應已完全，指示滴定終點。

2.實驗用品

（1）儀器：酸式滴定管（如圖1A）、堿式滴定管（如圖1B）、滴定管夾、鐵架臺、錐形瓶。

（2）試劑：標準液、待測液、指示劑、蒸餾水。

（3）滴定管的使用：

3.實驗操作（以標準鹽酸滴定待測NaOH溶液為例）

（1）滴定前的準備：

（2）滴定：如圖2。

（3）終點判斷：等到滴人最后一滴標準液，溶液由紅色變?yōu)闊o色，且在半分鐘內不恢復原來的顏色，視為滴定終點并記錄標準液的體積。

（4）操作步驟：

①儀器的洗滌：

滴定管（或移液管）：自來水一蒸餾水待裝溶液潤洗。

錐形瓶：自來水蒸餾水（禁止用所裝溶液洗滌）。

②裝液調整液面：

裝液，使液面一般高于“O”刻度，驅除玻璃尖嘴處的氣泡。

③讀數：調整液面在“O”刻度或“0”刻度以下.讀出初讀數，滴定終點，讀出末讀數。

4.數據處理

按上述操作重復二至三次，求出用去標準鹽酸體積的平均值，根據計算。

命題點1 酸堿中和滴定中儀器、指示劑的選擇

1.滴定管的選擇

盛放強氧化性溶液、酸性溶液時選擇酸式滴定管，如酸性高錳酸鉀溶液、硝酸溶液、稀硫酸等。盛放堿溶液、堿性溶液時選擇堿式滴定管，如NaOH溶液、Na2CO3溶液等。

2.指示劑選擇的基本原則

變色要靈敏，變色范圍要小，使變色范圍盡量與滴定終點溶液的酸堿性一致。

（1）不能用石蕊作指示劑，原因是它變色范圍較大，而且顏色變化不是很明顯。

（2）滴定終點為堿性時，用酚酞作指示劑，例如用Na（）H溶液滴定醋酸。

（3）滴定終點為酸性時，用甲基橙作指示劑，例如用鹽酸滴定氨水。

（4）強酸滴定強堿一般用甲基橙，但用酚酞也可以。

例1實驗窒現有3種酸堿指示劑，其pH變色范圍如下：

甲基橙：3.1～4.4石蕊：5.O～8.o酚酞：8.2～10.0

用NaOH溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液，反應恰好完全時，下列敘述中正確的是（）。

A.溶液呈中性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑

B.溶液呈中性，只能選用石蕊作指示劑

C.溶液呈堿性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑

D.溶液呈堿性，只能選用酚酞作指示劑

分析：NaOH溶液和CH3COOH溶液恰好反應生成CH.COONa時，CH3COO-水解顯堿性，而酚酞的變色范圍為8.2～1o.o，比較接近。答案為D。

例2用已知濃度的NaOH溶液測定某H2SO4溶液的濃度，參考如圖3所示的滴定管，從下表中選出正確選項（）。

分析：解答本題的關鍵是：①明確酸式、堿式滴定管使用時的注意事項，②指示劑的變色范圍。酸式滴定管不能盛放堿，而堿式滴定管不能盛放酸，指示劑應選擇顏色變化明顯的酚酞或甲基橙，不能選用石蕊。答案為D。

命題點2酸堿中和滴定中的誤差分析

1.酸堿中和滴定原理

依據原理c（標準）.V（標準）=c.（待測）.V（待測），所以c（待測），因c（標準）與V（待測）已確定，因此只要分析出不正確操作引起V（標準）的變化，即分析出結果。

2.常見誤差

以標準酸溶液滴定未知濃度的堿（酚酞作指示劑）為例，常見的因操作不正確而引起的誤差有：

3.量器的讀數方法

（1）平視讀數（如圖4A）：實驗室中用量筒、移液管或滴定管量取一定體積的液體；讀取液體體積時，視線應與凹液面最低點保持水平，視線與刻度的交點即為讀數（即凹液面定視線，視線定讀數）。

（2）俯視讀數（如圖4B）：當用量筒測量液體的體積時，由于俯視視線向下傾斜，尋找切點的位置在凹液面的上側，讀數高于正確的刻度線位置，即讀數偏大。

（3）仰視讀數（如圖4C）：讀數時，由于視線向上傾斜，尋找切點的位置在液面的下側，因滴定管刻度標法與量筒不同，這樣仰視讀數偏大。

例3用已知濃度的鹽酸測定未知濃度NaOH溶液的物質的量濃度，待測液放在錐形瓶中。中和滴定時下列操作會使測定結果偏低的是（錐形瓶中溶液用滴定管量取）（）。

A.堿式滴定管未用待測堿液潤洗

B.酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗

C.滴定過程中滴定管內不慎有標準液濺…

D.滴定前俯視讀數，滴定后讀數正確

分析：A項堿式滴定管未用待測堿液潤洗，導致實際取用的堿少，則消耗的酸少，結果偏低。B項酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗，會造成消耗的酸多，結果偏高。C項偏高。D項計算出消耗的酸將會偏多，結果偏高（滴定管的“0”刻度在上面）。答案為A。

命題點3 中和滴定原理的拓展應用

1.沉淀滴定

（1）概念：沉淀滴定是利用沉淀反應進行滴定、測量分析的方法。生成沉淀的反應很多，但符合條件的卻很少，實際上應用最多的是銀量法，即利用Agl與鹵素離子的反應來測定Cl-、Br-、I-濃度。

（2）原理：沉淀滴定所用的指示劑本身就是一種沉淀劑，滴定劑與被滴定物反應的生成物的溶解度要比滴定劑與指示劑反應的生成物的溶解度小，否則不能用這種指示劑。如用AgN03溶液測定溶液中C1的含量時常以CrO2-4為指示劑，這是因為AgCl比Ag2 CrO1更難溶的緣故。

2.氧化還原滴定

（1）原理：以氧化劑或還原劑為滴定劑，直接滴定一些具有還原性或氧化性的物質。

（2）實例：①酸性KMnO4溶液滴定H2C2O4溶液。

原理：。

指示劑：酸性KMnO4溶液本身呈紫色，不用另外選擇指示劑，當滴入一滴酸性KMn04溶液后，溶液由無色變淺紅色，且半分鐘內不褪色，說明到達滴定終點。

②Na2S2O3溶液滴定碘液。

原理：。

指示劑：用淀粉作指示劑，當滴入一滴Na2S203溶液后，溶液的藍色褪去，且半分鐘內不恢復原色，說明到達滴定終點。

側4用的EDTA（） 標準溶液滴定硫酸鎳銨樣品溶液中的（離子方程式為），消耗EDTA標準溶液31.25 mL。若滴定管在使用前未用EDTA標準溶液潤洗，測得的Ni2+含量將（填“偏高”“偏低”或“不變”）。

分析：滴定管未潤洗，則滴定時所需標準溶液EDTA的量將增多，故測得的Ni2+含量偏高。

例5利用I2的氧化性可測定鋼鐵中硫的含量。做法是將鋼樣中的硫轉化成H2S03，然后用一定濃度的I2溶液進行滴定，所用指示劑為________，滴定反應的離子方程式為________。

分析：利用淀粉溶液遇碘顯藍色的原理，可選用淀粉溶液作指示劑。滴定反應的離子方程式為

例6已知：，稱取提純后的試樣于錐形瓶中，加入氫氧化鈉溶液28.00 ml，反應完全后，過量的氫氧化鈉用0.100 0 mol.I.I鹽酸滴定至終點，耗用鹽酸20.16 ml。上述滴定中，滴定管在注入鹽酸之前，先用蒸餾水洗凈，再用

。

分析：滴定管用蒸餾水洗凈后，需再用標準鹽酸溶液潤洗2～3次。

例7四氯化硅粗產品經精餾后，得到的殘留物中常含有鐵元素，為了分析殘留物中鐵元素的含量，先將殘留物預處理，使鐵元素還原成Fe2+，再用KMno4標準溶液在酸性條件下進行氧化還原滴定，反應的離子方程式為。滴定前是否要滴加指示劑？

（填“是”或“否”），請說明理由：________。

分析：因MnO4本來有顏色，故不再需要其他指示劑。

例8（NH2SO4是常見的化肥和化工原料，受熱易分解。某興趣小組擬探究其分解產物。

[查閱資料] （NH4）2SO4在260℃和400℃時分解產物不同。

[實驗探究]該小組擬選用圖5所示裝置進行實驗（夾持和加熱裝置略）。

實驗1：連接裝置A-B-C-D，檢查氣密性，按圖示加入試劑（裝置B盛0.500 0 mol.I-1鹽酸70.00 ml）。通入N2排盡空氣后，于260℃加熱裝置A一段時間，停止加熱，冷卻，停止通入N2，品紅溶液不褪色，取下裝置B，加入指示劑，用0.200 0 mol.L-l NaOH溶液滴定剩余鹽酸，終點時消耗NaOH溶液25.00 mI。經檢驗，滴定后的溶液中無SO2。

（1）儀器X的名稱是一。

（2）滴定前，下列操作的正確順序是________（填字母編號）。

a.盛裝0.200 0 mol.I-1 NaOH溶液

b.用0.200 0 mol.L-I NaOH溶液潤洗

c.讀數、記錄

d.查漏、清洗

e.排盡滴定管尖嘴的氣泡并調整液面

（3）裝置B內溶液吸收氣體的物質的量是________mol。

實驗2：連接裝置A- D-B，檢查氣密性，按圖示重新加入試劑。通入N2排盡空氣后，于400℃加熱裝置A至（NH4）2S04完全分解無殘留物，停止加熱，冷卻，停止通人N2，觀察到裝置A、D之間的導氣管內有少量白色固體。經檢驗，該白色固體和裝置D內溶液中有 ，無 。進一步研究發(fā)現，氣體產物中無氮氧化物。

（4）檢驗裝置D內溶液中有 ，無 的實驗操作和現象是________。

（5）裝置B內溶液吸收的氣體是________。

（6） （NH4）2S04在400℃分解的化學方程式是________。

解析：實驗1，A裝置是用于分解（NH4）2S04的，開始通入氮氣是為了排凈裝置中的空氣，避免干擾產物的檢驗；最后通人氮氣，是為了將生成的氣體，全部排人B、C、D中；B裝置是用于吸收氨氣的，B中無 ，證明沒有產生三氧化硫；C裝置是用于檢驗二氧化硫的，260℃加熱，C中不褪色，證明沒有產生二氧化硫；D裝置是用于吸收尾氣的。

實驗2，A-D-B，A中無殘留物，證明完全分解；D是用于吸收S的氧化物的，B是吸收氨氣的。

答案：（1）圓底燒瓶 （2）d b-a-e-c（3）0.03 （4）取少量D溶液于試管中，加入足量BaCI2溶液，有白色沉淀生成，再加入鹽酸，白色沉淀完全溶解，生成刺激性氣味的氣體，說明D內溶液中有 ，無 （5） NH3 （6）

例9 室溫下向10 mL O.l mol.L-1NaOH溶液中加入0.1 mol.L-l的一元酸HA溶液，pH的變化曲線如圖6所示。

下列說法正確的是（）。

A.a點所示溶液中

B.a、b兩點所示溶液中水的電離程度相同

C.pH=7時

D.b點所示溶液中

解析：a點時酸堿恰好完全反應，生成NaA，pH>7，說明HA是弱酸，離子濃度：。b點時HA過量，抑制水的電離。pH=7時，c（Na+）=c（A-）。b點時構成NaA-HA混合溶液，pH

例10 25℃時，在10 mL濃度均為O.l mol?I-1的NaOH和NH3.H20混合溶液中，滴加O.l mol.L-l鹽酸，下列有關溶液中粒子濃度關系正確的是（）。

A.未加鹽酸時：

B.加入10 mL鹽酸時：

C.加入鹽酸至溶液pH=7時：

D.加入20 mL鹽酸時：

解析：A項，混合溶液中NaOH和NH3.H20的比例未知，無法判斷c（Na+）和c（NH3.H20）的大小，故A錯誤。B項，加入10 mL鹽酸時，，又根據電荷守恒，，所以，故B正確。C項，根據電荷守恒，時，即，故C錯誤。D項，加入20 mL鹽酸時：，由于NH4+的水解，所以，故D錯誤。答案為B。

例11 下列實驗操作正確的是（）。

A.用玻璃棒蘸取CH3 COOH溶液點在水濕潤的pH試紙上，測定該溶液的pH

B.中和滴定時，滴定管用所盛裝的反應液潤洗2～3次

C.用裝置甲分液，放出水相后再從分液漏斗下口放出有機相

篇4

1.1實驗結構的改革

無機化學實驗與化學分析實驗內容有較大程度的重復，如果將定性分析實驗融入到無機實驗中，將滴定分析實驗與無機實驗綜合，實驗結構重疊問題就能得到較好的解決。還可根據無機、分析化學教學內容的特點，保留一些經典的實驗內容。如“反應速率與活化能的測定”、“無機鹽的制備”、“酸堿溶液濃度的標定”和容量分析中具代表性的測定等。強化各個實驗的基本原理和操作，在原有基礎上，深化教學內容，增設一些具有先進性、典型化的實驗，例如酸堿反應實驗。原無機化學實驗設有“醋酸電離常數的測定”，而在分析化學實驗中有“混合堿的測定”和“銨鹽中含氮量的測定”，根據學生反映，酸堿滴定操作重復過多，感到枯燥，為此我們可以將“混合堿的測定”和“銨鹽中含氮量的測定”這兩個實驗刪除，而在“醋酸電離常數的測定”實驗中增加了醋酸溶液濃度的標定，這樣不僅充實了實驗內容，而且實驗內容選擇上具有典型性，酸堿滴定既有強酸、強堿之間的滴定，也有強堿滴定弱酸，以拓寬學生的眼界，同時根據醋酸電離常數測定值的準確度直接檢驗學生標定酸堿濃度的準確性。實驗課程的整合給實驗課的教學提出了新的要求，原有的教材已不能滿足實驗的要求，特別需要與之相配套的符合學生實際情況的實驗教材。為此首先在保持無機化學實驗與分析化學實驗教材自身的獨立性和系統(tǒng)性的基礎上，盡可能覆蓋無機及分析化學實驗基本操作技能，把那些對學生基本技能訓練有重大作用的典型實驗作為必做實驗。精簡兩門實驗中重復的部分，使其簡而不漏。

1.2綜合性實驗的設立

無機及分析化學實驗結構的改革使得綜合性實驗的設立成為必然。綜合設計性實驗的開設可有效提高學生綜合設計能力和分析測試能力，培養(yǎng)學生解決實際問題的能力和綜合實踐能力。綜合設計性實驗需要綜合各門學科的基礎知識，必須具備各門實驗課程的基礎操作能力。如果整合兩個實驗課程，則可以設立無機與分析綜合實驗，提高學生的綜合素質和能力。例如:在開設的綜合實驗中，可以同時包含有無機化合物制備、原料與產品定量分析等多項內容。教師可提出項目，指導學生查閱相關資料，由學生自己設計實驗方案并完成實驗，最后要求學生以小論文形式寫出實驗報告。這類實驗不僅能提高學生的邏輯思維能力，自學能力和綜合能力，而且也增強了學生的學習主動性。如可將無機化學實驗中“由銅為原料制備硫酸銅”與分析化學實驗中采用碘量法測定銅鹽中的銅含量有機地結合成為設計性綜合實驗，由銅和工業(yè)硫酸為原料制備硫酸銅，再將粗產品重結晶制得純品硫酸銅CuSO4•5H2O，然后進行銅含量測定。本實驗要求學生獨立設計合理的實驗方案，選擇實驗儀器并計算主原料用量及確定最佳的實驗條件，通過該過程不僅消除了學生以往為追求產品數量而忽視產品質量問題，而且使學生鞏固了基本操作，學會解決實際問題的方法。

1.3教學方法的調整

無機與分析實驗操作及其教材整合后，其教學方法也應作相應調整。根據綜合性大學教學對象的差異性和教學組織的靈活多樣性等特點，針對不同教學階段、不同教學對象采用不同教學方法。如:第一周，在進行基本技能訓練時，為保證學生操作的規(guī)范性，采用教師示范———學生實踐———教師指導的教學方法;第二周進行定量分析實驗時，為了培養(yǎng)學生思考問題、解決問題的能力，采用學生預習———教師講解———學生實踐———教師指導的教學方法，為下一步綜合實驗打下基礎;第三、四周綜合實驗、設計實驗時，采用教師命題———學生設計———師生討論———學生實踐———教師講評的教學方法，以更好的培養(yǎng)學生的綜合能力和創(chuàng)新能力。在教學方式上，采用多媒體教學為補充。根據綜合性大學教育必須夠用性原則，實驗課時不能一味增加，無機元素性質、重量分析法等實驗可以考慮在理論教學時一并完成。具體實施辦法是:有任課教師在實驗室錄制相關實驗教學錄像，授課時采用多媒體教學。這樣可以節(jié)省實驗室資源，為學生自主實驗提供條件。

1.4開放式實驗室的設立

無機及分析化學實驗的實驗結構和教材的整合有助于我們設立綜合性實驗，從而培養(yǎng)學生勤動手勤動腦的習慣，培養(yǎng)學生學習興趣，激發(fā)學生創(chuàng)新思維。對學生進行化學實驗設計培養(yǎng)及實驗技術和知識的綜合應用能力訓練，已成為學生創(chuàng)新能力培養(yǎng)過程中必不可少的重要環(huán)節(jié)，因此必須對化學實驗、實訓教學模式進行改革，挖掘實驗教學與工作過程的結合點。所以建立開放式實驗室無疑是解決這一問題的較好方法。開放式實驗室的設立將以學生為中學，注重從驗證式教學模式向研究式教學模式過渡，由灌輸式教學法向誘導式再到自主式教學法轉變，從學生被動的被灌輸到誘導學生學習，再到學生能自主學習相關知識和技能。通過各種形式和層次的實驗教學，以及實驗室的開放，極大地調動廣大學生對實驗課的學習積極性，體現因材施教的教學理念。在開放式實驗室里，學生可以一改過去“照方抓藥”的實驗工作方式，在教師及時、正確的引導下根據自己的實際情況選擇實驗內容，將實驗主體從教師轉變?yōu)閷W生，使學生的主動性和創(chuàng)造性得到充分發(fā)揮，并逐步培養(yǎng)學生完成既定工作的能力和毅力。開放式實驗室是培養(yǎng)綜合性大學學生工作能力和素質的有效手段。但值得注意的是，由于教學對象存在較大差異性，實驗的難度和要求應遵循梯度原則，學生可以根據自己的實際情況選擇教學題目。

2無機及分析化學改革與整合的特點

2.1增進學科間的融合，提高學習的時效性

隨著化學學科在現代化工農業(yè)生產中應用的不斷提高，化學各科之間的融合與滲透不斷增強，工業(yè)分析中往往要綜合運用無機化學、分析化學等領域的知識。將無機與分析化學實驗內容整合，恰能避免學校知識與實踐需要脫節(jié)的弊端。另外，大學的實驗操作課程一般在新生入學第二學期開始，而此時大學的理論課程繁重，學生可能不能投入百分之百的精力與時間于實驗中，所以課程的優(yōu)化可以較好的解決這一問題。改革原有教學內容劃分過細、各門課程過分強調各自的系統(tǒng)性完整性的狀況，推進教學改革，為學生節(jié)省因重復操作而浪費的寶貴時間，提高學生學習的效率，從而達到增強學生獲取和綜合知識的能力，培養(yǎng)運用化學知識進行科學研究和解決工程問題的創(chuàng)新能力的目的。具體做法如:在實驗內容的安排中，把化學常數測定的實驗與儀器分析實驗相結合，如，用pH法測定醋酸電離度、電離常數，由已知醋酸濃度改為學生自己配置標準醋酸溶液，從而激發(fā)學生的學習熱情，同時又學習了pH計的運用，提高了實驗效果;在水中鐵含量的測定實驗中，運用分光光度法，既可以使學生學會分光光度計的使用，又復習了分光光度計的原理及計算知識。這樣做可使基本操作更加規(guī)范化，建立正確的概念，實驗效果更好。

2.2減少重復性，突出整體性

傳統(tǒng)的無機化學實驗和分析化學實驗是彼此獨立的，兩門實驗課程各自安排實驗，在一定程度上會造成內容上的重復。如，傳統(tǒng)的實驗安排中，在分析化學試驗中會做酸堿滴定分析實驗，在無機化學實驗中同樣會做這項實驗;又如，在無機化學實驗中稱量微量試劑時要用到分析天平，而在分析化學實驗中分析天平的使用率更高，兩門實驗課程中都要講解分析天平的使用方法未免太過重復。當實驗中出現重復時，回使學生對實驗的興趣降低，影響教學效果，而且用兩次實驗課的時間做同一個實驗，在一定程度上也浪費了學生的學習時間。當把兩門實驗課程整合成一門課程后，這類實驗內容重復的問題就會避免。將兩門課程聯系在一起，可以發(fā)展學生的思維，拓寬學生的眼界，促進學科間的融合，使學生自主學會聯系各學科之間的關系，學會多方面對待生活中的化學問題。因此，避免實驗內容的重復在安排實驗項目工作中非常重要。

2.3符合夠用性原則

現在的教育體制，不善于培養(yǎng)學生獨立思考的意識。在當今的高考體制下，學生很難有時間去積極的投入到自身的興趣愛好當中。在學校里只是一味的去接受知識，不是通過自己的思考來獲得。這樣的一些死知識使得學生沒有了學習的熱情，同時也失去了自己探索知識的興趣。進入大學以后高校的教育體制又過度放任，這樣的一上一下使學生的思維轉變過大，學生很難適應，獨立思考與創(chuàng)新意識更難以激發(fā)出來。并且重復的實驗使得實驗儀器使用率增大，學校很難安排出空余的儀器供學生自主學習與創(chuàng)新。學生自制力不強，加之實驗室資源的短缺，學生很難全面而精準的學習課業(yè)內容。將兩門實驗課程整合起來，可以空余出實驗室資源，供學生操作興趣實驗。解決了當今高校實驗室資源短缺的難題，讓學生在有限的時間內學到更多的實驗技能。針對教學對象的差異性，讓領悟稍慢的學生有更多的機會操作實驗內容，讓興趣濃厚的學生在教師的幫助下完成各項探索及創(chuàng)新實驗，做到因材施教。

3結語