導(dǎo)語：如何才能寫好一篇氮?dú)庠诨瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)中的作用，這就需要搜集整理更多的資料和文獻(xiàn)，歡迎閱讀由公務(wù)員之家整理的十篇范文，供你借鑒。

篇1

由于化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的一門學(xué)科，化學(xué)的基本概念和理論、物質(zhì)的變化和性質(zhì)、物質(zhì)變化過程中各種量的關(guān)系，都是通過化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究發(fā)現(xiàn)并通過實(shí)驗(yàn)不斷完善的。

例如，質(zhì)量守恒定律，是俄國化學(xué)家羅蒙諾索夫、法國化學(xué)家拉瓦錫通過大量實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)并初步驗(yàn)證的。要確切證明或否定質(zhì)量守恒定律這一結(jié)論還需要更精確的實(shí)驗(yàn)，但當(dāng)時的工具和技術(shù)還不能滿足實(shí)驗(yàn)嚴(yán)格的要求。后來，德國化學(xué)家郎道耳特、英國化學(xué)家曼萊繼續(xù)通過精確度極高的實(shí)驗(yàn)再次驗(yàn)證了這個結(jié)論。從此，這一定律才被科學(xué)家們一致承認(rèn)。

學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)不僅需要學(xué)習(xí)現(xiàn)有知識，而且需要學(xué)習(xí)當(dāng)年科學(xué)家探究和獲取知識的過程和方法，培養(yǎng)學(xué)生自主探究和創(chuàng)新的能力。多媒體課件等虛擬實(shí)驗(yàn)做得再精彩，也只能是一種虛擬場景的呈現(xiàn)，是對前人所觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所作的展示，是制作者根據(jù)自己對實(shí)驗(yàn)的理解而制作的，同時制作中還會受到很多技術(shù)方面的制約。因此，多媒體課件等虛擬實(shí)驗(yàn)不可能反映出實(shí)驗(yàn)中偶然性的和未知的東西，用它替代實(shí)驗(yàn)教學(xué)顯然是不全面的。它在教學(xué)中的作用只能是輔助教學(xué)，而不能替代真實(shí)的實(shí)驗(yàn)，否則化學(xué)和化學(xué)教學(xué)將成為無源之水、無本之木。

2 離開實(shí)驗(yàn)，學(xué)生將失去對化學(xué)知識的親身感受

因?yàn)槎嗝襟w課件等虛擬實(shí)驗(yàn)對實(shí)驗(yàn)的表現(xiàn)是一種虛擬的呈現(xiàn)，它跟書本對實(shí)驗(yàn)的描述是類似的，只是改變了實(shí)驗(yàn)載體和呈現(xiàn)方式，學(xué)生通過多媒體課件去“做實(shí)驗(yàn)”，就像做一種虛擬的游戲，學(xué)生不可能有真實(shí)的感性認(rèn)識，學(xué)生從中得到的知識和體驗(yàn)將是膚淺和片面的。而真實(shí)的實(shí)驗(yàn)則不同，在真實(shí)的實(shí)驗(yàn)中學(xué)生親自動手并用自己的多種感官得到的體驗(yàn)是真切、多方位的，是令人信服的。

例如，實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制取氧氣的實(shí)驗(yàn)，學(xué)生動手操作時，才會不斷地遇到問題并想辦法解決問題。開始動手做實(shí)驗(yàn)之前，學(xué)生需要設(shè)計實(shí)驗(yàn)方案和步驟，實(shí)驗(yàn)前要知道裝置是否漏氣，并選擇合適的方法檢查裝置氣密性；把藥品裝進(jìn)或取出試管，需要用正確的方法；連接裝置時會涉及到儀器的位置、高度、角度等問題。此外，加熱時的注意事項，收集氧氣用什么方法，氧氣如何檢驗(yàn)和驗(yàn)滿等，都需要學(xué)生自己動手一一完成。自己動手做實(shí)驗(yàn)的感受是其他方式無法替代的，實(shí)驗(yàn)過程中如果稍有差錯還會碰到這樣或那樣的未知問題。實(shí)驗(yàn)中所有的儀器、現(xiàn)象、藥品、產(chǎn)物、故障或問題都是真實(shí)的。這樣的實(shí)驗(yàn)，學(xué)生自己做一次，印象就會極其深刻，記憶也會非常長久。

3 離開實(shí)驗(yàn)，學(xué)生將無法提高化學(xué)實(shí)驗(yàn)動手能力

學(xué)生自己動手做實(shí)驗(yàn)不僅最能拉近教與學(xué)的距離，最能激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)熱情和興趣，而且最能培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)動手操作能力。而實(shí)驗(yàn)動手能力是學(xué)生自主探究能力形成的必要l件，是學(xué)生繼續(xù)進(jìn)行化學(xué)研究的必備本領(lǐng)。

學(xué)生如果單純地通過多媒體課件等進(jìn)行虛擬實(shí)驗(yàn)學(xué)習(xí)化學(xué)，當(dāng)他需要利用真實(shí)的實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究時，就會變得束手無策，根本沒有能力動手。因?yàn)樘摂M場景的“儀器”跟實(shí)物的儀器畢竟是有本質(zhì)區(qū)別的，操作方式也是不同的。

然而，上例實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制取氧氣的實(shí)驗(yàn)中，學(xué)生通過完成實(shí)驗(yàn)，不僅感受了實(shí)驗(yàn)過程的點(diǎn)點(diǎn)滴滴，了解了實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的一種方法，而且練習(xí)和訓(xùn)練了儀器連接組裝、藥品取用、物質(zhì)加熱、氣體收集等各種操作。學(xué)生的動手能力就是在這些實(shí)驗(yàn)過程中逐步培養(yǎng)和提高的。

4 離開實(shí)驗(yàn)，學(xué)生將不會有新的發(fā)現(xiàn)和創(chuàng)新

化學(xué)的發(fā)展都來源于生產(chǎn)和實(shí)驗(yàn)中新的發(fā)現(xiàn)?；瘜W(xué)中每一個微小的“誤差”，或一次“偶然”和“意外”，都可能誕生一個有價值的發(fā)現(xiàn)。

例如，英國科學(xué)家瑞利在研究氮?dú)鈺r發(fā)現(xiàn)，從氮的化合物中分離出來的氮?dú)饷可|(zhì)量為1250 8 g，而從空氣中分離出來的氮氣在相同情況下每升質(zhì)量1257 2 g，這0006 4 g的微小差別引起了瑞利的注意。他與化學(xué)家萊姆賽合作，把空氣中的氮?dú)夂脱鯕獬ィ霉庾V分析鑒定剩余氣體，終于在1894年發(fā)現(xiàn)了氬。從而發(fā)現(xiàn)了稀有氣體一個大家族。

多媒體課件等虛擬實(shí)驗(yàn)是人為設(shè)計制作的，只能按制作者的設(shè)計去展示已有的發(fā)現(xiàn)，不可能讓學(xué)生得到化學(xué)中新的發(fā)現(xiàn)，因?yàn)樾碌陌l(fā)現(xiàn)往往來自于實(shí)驗(yàn)中的“偶然”或“意外”，而多媒體課件中不可能將這些偶然或意外全部涉及進(jìn)去。

5 離開實(shí)驗(yàn)，不可能培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度

世界是物質(zhì)的，對物質(zhì)世界的研究必須深入到物質(zhì)世界中去，從對具體的物質(zhì)的探究中去尋找和發(fā)現(xiàn)規(guī)律，這樣才能認(rèn)識這個真實(shí)的世界?；瘜W(xué)中探究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和變化規(guī)律，就必須到化學(xué)實(shí)驗(yàn)中去。

化學(xué)實(shí)驗(yàn)需要嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度，任何的投機(jī)取巧、敷衍了事都可能一無所獲或?qū)е聡?yán)重后果。要成功地做好一次化學(xué)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)中的各個環(huán)節(jié)，如：提出問題、查閱資料、設(shè)計方案、操作實(shí)施、觀察記錄、分析綜合、得出結(jié)論、拓展應(yīng)用等，都需要以嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度，認(rèn)真仔細(xì)、一絲不茍地去對待。這樣就能逐步培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度。

6 多媒體課件等虛擬實(shí)驗(yàn)在實(shí)驗(yàn)教學(xué)中并非一無是處

雖然多媒體課件等虛擬實(shí)驗(yàn)不能替代化學(xué)實(shí)驗(yàn)，但它作為現(xiàn)代教育技術(shù)的產(chǎn)物有其獨(dú)特的作用，在化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)中也大有其用武之地。多媒體課件可應(yīng)用于以下幾方面。

（1）化學(xué)反應(yīng)中微觀粒子的運(yùn)動無法觀察，有些變化過于緩慢不易觀察，可借助多媒體課件變微觀為宏觀，變緩慢為快速，便于學(xué)生較直觀地理解。

（2）有些危險性大且不具備安全條件的實(shí)驗(yàn)，有些條件要求高或儀器缺乏的實(shí)驗(yàn)，可用多媒體課件暫時代替，彌補(bǔ)不能做實(shí)驗(yàn)的缺憾。

篇2

關(guān)鍵詞：新課程教科書；新增實(shí)驗(yàn)；內(nèi)容選材

一、實(shí)驗(yàn)內(nèi)容選材的綜合化與多元化

21世紀(jì)我國的中學(xué)化學(xué)學(xué)科教育既要適應(yīng)社會發(fā)展對科學(xué)技術(shù)的需要，又要適應(yīng)中學(xué)生個性發(fā)展需要?；瘜W(xué)課程要面向全體學(xué)生，努力滿足學(xué)生的求知欲望，豐富他們的精神生活。所以化學(xué)學(xué)科教育必須要突破自身體系的封閉性和教學(xué)時間及教學(xué)空間的封閉性，其中化學(xué)實(shí)驗(yàn)作為化學(xué)教學(xué)改革中最為活躍的一個因素，也必然要有新的發(fā)展和創(chuàng)新。

我國傳統(tǒng)的中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的選題服從于學(xué)科中心的化學(xué)課程。故實(shí)驗(yàn)的選擇明顯地具有專業(yè)化的傾向，它容易割裂化學(xué)學(xué)科跟其他學(xué)科之間的關(guān)聯(lián)性和綜合性。因此不易適應(yīng)學(xué)科知識的綜合、交叉和滲透的趨勢，也難以使學(xué)生認(rèn)識化學(xué)與社會、化學(xué)與技術(shù)發(fā)展的關(guān)系。近年來，國外的STS教育對我國中學(xué)化學(xué)教學(xué)已產(chǎn)生了廣泛的影響，一些版本教科書的實(shí)驗(yàn)選題已融合了部分問題中心的模式，化學(xué)實(shí)驗(yàn)的選題不再是靜態(tài)的學(xué)科知識的介紹和驗(yàn)證，實(shí)驗(yàn)將滲透社會關(guān)注的一些熱點(diǎn)問題和技術(shù)教育，使學(xué)生體驗(yàn)技術(shù)在科學(xué)與社會之間的橋梁作用，認(rèn)識化學(xué)與技術(shù)、與社會的交互影響。顯然這類實(shí)驗(yàn)具有綜合性、現(xiàn)實(shí)性和動態(tài)性的特征。目前我國新編教科書中，這類實(shí)驗(yàn)已被選用，并有進(jìn)一步增加的趨勢。例如：香煙的毒性檢驗(yàn)，粉塵爆炸實(shí)驗(yàn)，碘鹽中碘的測定，蛋白質(zhì)酶除血跡、汗跡等。我國現(xiàn)行新課程教科書的實(shí)驗(yàn)內(nèi)容已經(jīng)發(fā)生了一些變化，甚至是質(zhì)的飛躍。

［案例1］粉塵爆炸實(shí)驗(yàn)。［1］（詮釋易燃物和易爆物的安全知識）

圖1粉塵爆炸實(shí)驗(yàn)

個比橡皮管外徑略小的小孔。連接好裝置，在小塑料瓶中放入面粉，點(diǎn)燃蠟燭，用塑料蓋蓋住罐（如圖1（Ⅱ）所示）。從橡皮管一端鼓入大量的空氣（人距離該裝置遠(yuǎn)一些），使面粉充滿罐，觀察現(xiàn)象并分析原因。

［創(chuàng)新意圖］

1．本實(shí)驗(yàn)通過“面粉與空氣在‘火星’條件下能否發(fā)生爆炸”的問題探究，學(xué)生得出：除可燃性氣體能發(fā)生爆炸外，面粉、煤粉等粉塵也能發(fā)生爆炸的結(jié)論，從而更好地理解油庫、面粉加工廠、紡織廠和煤礦的礦井內(nèi)，都標(biāo)有“嚴(yán)禁煙火”字樣或圖標(biāo)的原因。因?yàn)檫@些地方的空氣中常混有可燃性的氣體或粉塵，它們接觸到明火，就有發(fā)生爆炸的危險。

2．上述實(shí)驗(yàn)內(nèi)容貼近社會生活實(shí)際，實(shí)驗(yàn)具有開放性特征，能增強(qiáng)學(xué)生探究化學(xué)問題的意識，學(xué)會探究問題的方法，這有利于學(xué)生的實(shí)踐能力和創(chuàng)造能力的培養(yǎng)，也有利于激發(fā)學(xué)生的求知欲。充分體現(xiàn)了融合學(xué)科中心和問題中心教材的各自優(yōu)勢來選擇、設(shè)計實(shí)驗(yàn)內(nèi)容的特色。

二、實(shí)驗(yàn)內(nèi)容選材凸顯改進(jìn)與創(chuàng)新取向

對化學(xué)實(shí)驗(yàn)的選材而言，只有經(jīng)過廣泛而具體的改進(jìn)與創(chuàng)新，才能使我們實(shí)驗(yàn)教學(xué)更好、更切實(shí)際地實(shí)施素質(zhì)教育。新課程教科書在舊版教材基礎(chǔ)上重新設(shè)計一些舊版教材上沒有的而又有助于學(xué)生理解知識難點(diǎn)、融入科學(xué)方法教育，且又與社會、生活實(shí)際聯(lián)系比較緊密的實(shí)驗(yàn)。一些構(gòu)思巧妙、效果較好、方法科學(xué)的研究成果被教科書采用，極大地提高了學(xué)科的教學(xué)效果。

化學(xué)實(shí)驗(yàn)的改進(jìn)與創(chuàng)新，可以是對實(shí)驗(yàn)裝置、實(shí)驗(yàn)方案的改進(jìn)與創(chuàng)新，還可以是對實(shí)驗(yàn)原理、實(shí)驗(yàn)手段的改進(jìn)與創(chuàng)新，以達(dá)到提高實(shí)驗(yàn)效果、突破知識難點(diǎn)、體現(xiàn)安全環(huán)保功能等效果。從心理學(xué)方面分析，這些鮮活的實(shí)驗(yàn)所產(chǎn)生的各種現(xiàn)象和問題很容易使學(xué)生的大腦思維緊張地活動起來，產(chǎn)生各種想象、假設(shè)和推理。這就有利于教師有選擇地給予積極正確的指導(dǎo)，幫助學(xué)生完成創(chuàng)造性思維的全過程。使學(xué)生在學(xué)習(xí)化學(xué)知識、操作化學(xué)實(shí)驗(yàn)的過程中，創(chuàng)造能力和邏輯思維能力得到鍛煉和培養(yǎng)。

［案例2］合成氨的反應(yīng)原理。［2］

在一干燥的硬質(zhì)試管中放入適量鐵絲絨，按圖2連接好實(shí)驗(yàn)裝置。加熱試管中的鐵絲絨至紅熱后，用注射器抽取20mL干燥氮?dú)夂?0mL干燥氫氣，將混合氣體通入試管，并用濕潤的pH試紙置于導(dǎo)管出口處，觀察試紙的變化。

圖2合成氨的實(shí)驗(yàn)裝置

［創(chuàng)新意圖］

1．中學(xué)化學(xué)的演示實(shí)驗(yàn)通常無法選用高壓條件，而合成氨反應(yīng)在常壓下即使選用最好的催化劑，在500℃溫度下，其達(dá)到平衡時氨的產(chǎn)率也僅為0.1%，所以中學(xué)化學(xué)教科書一般不會安排合成氨的實(shí)驗(yàn)，而人教版教科書之所以設(shè)計、編排了該演示實(shí)驗(yàn)，其用意顯然也是為了向?qū)W生介紹化學(xué)領(lǐng)域中的一些特殊而精彩的科學(xué)方法、科學(xué)思想，這些科學(xué)思想和方法是人類社會不可多得的智慧結(jié)晶。另外，合成氨演示實(shí)驗(yàn)本身在設(shè)計和教學(xué)中也能閃耀出科學(xué)思想和方法的火花。

2．在克服非高壓條件對實(shí)驗(yàn)造成的困難方面，該演示實(shí)驗(yàn)使學(xué)生進(jìn)一步認(rèn)識到，一個化學(xué)反應(yīng)如合成氨，由于實(shí)驗(yàn)和生產(chǎn)的目的、條件等不同，其實(shí)驗(yàn)的設(shè)計方法也會有差異，因此在解決許多化學(xué)實(shí)驗(yàn)的疑難問題時，我們應(yīng)該因地制宜地、科學(xué)地選擇適當(dāng)?shù)姆椒?。使學(xué)生進(jìn)一步認(rèn)識到科學(xué)精神、態(tài)度和方法的重要意義。

圖3氮?dú)馀c氧氣

放電反應(yīng)裝置

［案例3］探究（模擬）閃電時氮?dú)馀c氧氣的反應(yīng)。［3］

在一個塑料礦泉水瓶距瓶底5cm處，對稱地鉆兩個小孔，然后放在感應(yīng)圈上，將感應(yīng)圈的兩根極針通過小孔插入瓶中，使兩根極針成一條直線，且針尖之間相距0.5cm（如圖3），接通電源，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。待礦泉水瓶中產(chǎn)生紅棕色氣體后，加入蒸餾水，振蕩，用藍(lán)色石蕊試紙檢測瓶中溶液的酸堿性。

用簡潔的語言描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

［創(chuàng)新意圖］

1．該案例把當(dāng)今社會生活中與化學(xué)有關(guān)的環(huán)境、資源等問題設(shè)計成以問題形式展開活動的實(shí)驗(yàn)課題。在實(shí)驗(yàn)室條件下“模擬閃電時氮?dú)馀c氧氣的反應(yīng)”實(shí)驗(yàn)是一個獨(dú)特而新穎的構(gòu)思，設(shè)計上具有獨(dú)創(chuàng)性。實(shí)驗(yàn)中，教師通過鼓勵學(xué)生注意實(shí)驗(yàn)操作技巧的學(xué)習(xí)和實(shí)驗(yàn)步驟合理巧妙地設(shè)置、編排；引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗(yàn)觀察，并提出一些富有啟發(fā)性的實(shí)驗(yàn)問題，啟發(fā)和組織對關(guān)鍵問題的探討，從中培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力，養(yǎng)成實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度。

2．該實(shí)驗(yàn)突破原有的單科性、學(xué)術(shù)性為主的實(shí)驗(yàn)題材，具有綜合性、社會性、實(shí)踐性，在跨學(xué)科綜合實(shí)驗(yàn)設(shè)計上有所突破。在研究型實(shí)驗(yàn)中，除了培養(yǎng)學(xué)生創(chuàng)造性學(xué)習(xí)能力外，還能發(fā)展學(xué)生探究化學(xué)問題的能力，學(xué)會用創(chuàng)新實(shí)驗(yàn)探究化學(xué)問題的方法。

三、實(shí)驗(yàn)內(nèi)容選材呈現(xiàn)方式的探究性

我國傳統(tǒng)的中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)有兩大特點(diǎn)，其一，實(shí)驗(yàn)教學(xué)形式是以演示實(shí)驗(yàn)為主；其二，實(shí)驗(yàn)教學(xué)模式是以驗(yàn)證性教學(xué)為主。驗(yàn)證性實(shí)驗(yàn)的教學(xué)模式是按“問題原理結(jié)論實(shí)驗(yàn)證明”的程序教學(xué)的。這種模式簡明、清晰，有利于學(xué)生對相關(guān)結(jié)論的認(rèn)可、強(qiáng)化理解和記憶，也有利于教師對整個教學(xué)過程的控制，其教學(xué)步驟的設(shè)計和實(shí)施可以做到絲毫不差，教師可以充分把握教學(xué)的時間和進(jìn)程。探究性實(shí)驗(yàn)的教學(xué)模式通常按“實(shí)驗(yàn)問題討論結(jié)論”或“問題討論實(shí)驗(yàn)結(jié)論”的程序進(jìn)行教學(xué)。采用探究性實(shí)驗(yàn)教學(xué)模式，更能促使學(xué)生自主地發(fā)現(xiàn)問題，設(shè)計實(shí)驗(yàn)，觀察實(shí)驗(yàn)，用學(xué)過的知識來解決問題或發(fā)現(xiàn)新的規(guī)律等，同時也更能激發(fā)學(xué)習(xí)的動機(jī)。所以把驗(yàn)證性實(shí)驗(yàn)變?yōu)樘骄啃詫?shí)驗(yàn)，對發(fā)展學(xué)生的多種能力具有重要的意義。

［案例4］實(shí)驗(yàn)探究：氯氣能與水反應(yīng)嗎？［4］

預(yù)測與假設(shè)：

實(shí)驗(yàn)設(shè)計（經(jīng)教師認(rèn)可后實(shí)施）。

試劑和儀器：

（供參考：氯水，鎂條，石蕊溶液，AgNO3溶液，紅紙條，試管，膠頭滴管，砂紙）

實(shí)驗(yàn)記錄：

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

結(jié)論

［創(chuàng)新意圖］

本實(shí)驗(yàn)在傳統(tǒng)驗(yàn)證性實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上，通過調(diào)整實(shí)驗(yàn)的時序，把驗(yàn)證性實(shí)驗(yàn)轉(zhuǎn)變?yōu)樘骄啃詫?shí)驗(yàn)，這是一種教學(xué)觀念的轉(zhuǎn)變。本案例探究方式為：先提出問題，再帶著問題引導(dǎo)、組織學(xué)生探討(猜測)，然后根據(jù)在探討中產(chǎn)生的一些問題設(shè)計出實(shí)驗(yàn)，并通過實(shí)驗(yàn)給出最客觀的答案。無疑，這類實(shí)驗(yàn)的探究過程正是學(xué)生自主學(xué)習(xí)的過程，在解決與實(shí)驗(yàn)相關(guān)的一個個問題的同時，學(xué)生在科學(xué)知識、科學(xué)方法、科學(xué)態(tài)度等各方面都獲得了長進(jìn)。探究性實(shí)驗(yàn)的選題應(yīng)該是豐富多樣的，其實(shí)驗(yàn)涉及知識的綜合性、社會性、實(shí)踐性，這將極有利于推進(jìn)對素質(zhì)教育的教學(xué)模式及新課程理念的研究和學(xué)習(xí)。

四、實(shí)驗(yàn)內(nèi)容選材生活化與趣味化

中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的生活化與趣味性也是我國實(shí)驗(yàn)教學(xué)發(fā)展的趨勢之一。過去我們在強(qiáng)調(diào)化學(xué)學(xué)科知識的科學(xué)性和嚴(yán)謹(jǐn)性時，往往把實(shí)驗(yàn)設(shè)計得非?！皣?yán)肅”“規(guī)范”，實(shí)驗(yàn)裝置必須選用化學(xué)儀器、器皿來裝配，瓶瓶罐罐的實(shí)驗(yàn)被視為不正式、不科學(xué)。實(shí)驗(yàn)試劑必須用化學(xué)試劑，如果使用日常用品或食品等物質(zhì)作為試劑則被視作小兒游戲，如酸堿指示劑只能用酚酞、石蕊試劑，而不可用咖喱粉、植物花朵、紫色卷心菜汁等。這導(dǎo)致過去的化學(xué)實(shí)驗(yàn)相對顯得較抽象而枯燥乏味。然而，在國外，有些化學(xué)教師做化學(xué)實(shí)驗(yàn)就顯得較輕松、隨意，儀器、試劑有時似乎是信手拈來，許多藥品能從家庭、食品店、藥店等獲得。目前我國不少教師在進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)時也刻意地使實(shí)驗(yàn)及其現(xiàn)象盡可能新奇、鮮明，以便提高實(shí)驗(yàn)的趣味性。許多趣味性很強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)，如自制褪色靈、自制保暖袋、化學(xué)密信、蘋果電池、化學(xué)振蕩實(shí)驗(yàn)、碘時鐘反應(yīng)、藍(lán)瓶子實(shí)驗(yàn)、滴水生煙、滴水起火、會自燃的金屬、用化學(xué)方法制作小工藝品和學(xué)習(xí)用品等，已成為當(dāng)今中學(xué)化學(xué)教科書中的重要題材。無論從心理學(xué)的角度還是教育學(xué)的角度來看，教學(xué)的趣味性會轉(zhuǎn)化為學(xué)生的學(xué)習(xí)動力，所以它是今后化學(xué)實(shí)驗(yàn)題材應(yīng)該重視的一個因素。

［案例5］動手實(shí)踐：水果電池。［5］家庭小實(shí)驗(yàn)：番茄電池。［6］

番茄汁顯酸性，當(dāng)在番茄里平行地插入銅片和鋅片時，形成原電池。實(shí)驗(yàn)步驟為：取2個半熟的番茄，相隔一定距離，分別平行插入銅片和鋅片。按圖4所示，用導(dǎo)線將銅片與鋅片及電流計相連，觀察現(xiàn)象。

番茄電池

［創(chuàng)新意圖］

1．該案例告訴我們，學(xué)生也是實(shí)驗(yàn)題材的開發(fā)者，或者也可以說學(xué)生也是重要的實(shí)驗(yàn)教學(xué)資源。這些身邊的實(shí)驗(yàn)內(nèi)容讓學(xué)生切身體會到化學(xué)就在身邊，激發(fā)了他們強(qiáng)烈的好奇心和求知欲，感受化學(xué)在日常生活和社會各方面的應(yīng)用。

2．充分利用日常生活周圍環(huán)境中的材料和廢棄物，代替實(shí)驗(yàn)儀器和藥品。一方面可以解決實(shí)驗(yàn)儀器藥品短缺，實(shí)驗(yàn)經(jīng)費(fèi)不足的問題；另一方面還可以豐富實(shí)驗(yàn)資源，養(yǎng)成學(xué)生節(jié)約資源和廢物利用習(xí)慣，強(qiáng)化環(huán)境保護(hù)意識，提高學(xué)生的動手能力和創(chuàng)新意識。

五、實(shí)驗(yàn)儀器與設(shè)施的現(xiàn)代化

隨著我國經(jīng)濟(jì)、技術(shù)的飛速發(fā)展，各種先進(jìn)的實(shí)驗(yàn)裝備、設(shè)施將會越來越多地在化學(xué)實(shí)驗(yàn)及其教學(xué)中得到應(yīng)用，這無疑也是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的又一個必然趨勢。隨著選修模塊課程的開設(shè)，一些實(shí)驗(yàn)題材涉及精密電子天平、數(shù)字式測溫儀、數(shù)字式pH計、導(dǎo)電儀、紅外光譜儀、紫外和可見光譜儀、氣相色譜分析儀、質(zhì)譜分析儀、溶解氧測定儀、COD測定儀等多種現(xiàn)代化、高性能的實(shí)驗(yàn)設(shè)備。再者，多媒體教育手段的發(fā)展也為化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)提供了日益現(xiàn)代化的外部條件。另外，耐高溫的玻璃材料、耐強(qiáng)腐蝕的高分子材料、多功能的復(fù)合材料等在中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)中也將會獲得更多應(yīng)用。

這些現(xiàn)代化實(shí)驗(yàn)儀器的使用，使實(shí)驗(yàn)操作省時省力，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)得到及時處理，實(shí)驗(yàn)結(jié)果形象直觀，實(shí)驗(yàn)信息充分共享，使實(shí)驗(yàn)教學(xué)活動更具有研究性、更聯(lián)系實(shí)際，從而拓寬了化學(xué)實(shí)驗(yàn)的選材范圍。

［案例6］燃料電池制作實(shí)驗(yàn)。［3］

以小組為單位，制訂實(shí)驗(yàn)方案，在教師指導(dǎo)下完成燃料電池制作實(shí)驗(yàn)。

燃料電池實(shí)驗(yàn)裝置

（1）參照圖5組裝實(shí)驗(yàn)裝置（多孔碳棒電極由實(shí)驗(yàn)室提供，將碳電極放在高溫火焰上灼燒到紅熱，迅速浸入冷水中，使它的表面變得粗糙多孔即可）。電解質(zhì)溶液用0.5mol·L-1Na2SO4溶液，電源用3V～6V直流電源，發(fā)光二極管起輝電壓為1.7V，電流為0.6mA。

（2）按下開關(guān)S1，接通電源，電解約半分鐘，碳棒上產(chǎn)生明顯的氣泡。

（3）斷開開關(guān)S1，按下開關(guān)S2，接通二極管，觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

。

［創(chuàng)新意圖］

燃料電池是一種不同于一次電池和二次電池的新型電池。本實(shí)驗(yàn)證明氫氣跟氧氣起反應(yīng)時其化學(xué)能可以直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，而?shí)驗(yàn)所需的氫、氧氣體可通過電解水得到，這又是電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的過程。本實(shí)驗(yàn)構(gòu)思巧妙、技術(shù)先進(jìn)、方法科學(xué)，學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)?zāi)芰私饣瘜W(xué)電源前沿科學(xué)知識。

六、實(shí)驗(yàn)內(nèi)容選材安全與綠色化

我國的化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)歷來都強(qiáng)調(diào)要保障實(shí)驗(yàn)的安全，安全是教學(xué)實(shí)驗(yàn)必備的一個條件，但過去對化學(xué)實(shí)驗(yàn)的不安全因素主要考慮為爆炸、起燃、強(qiáng)腐蝕、強(qiáng)毒性等，這些問題在今后當(dāng)然仍應(yīng)該重視。而現(xiàn)在，人類對環(huán)境保護(hù)日益重視，化學(xué)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生有害環(huán)境的廢氣、廢液和廢渣等也被視為實(shí)驗(yàn)的不安全因素，因?yàn)槠浣Y(jié)果同樣會影響到師生的健康，而且這種危害還具有廣泛性和持久性。對此，我國目前大部分新課程教科書對那些會產(chǎn)生CO、H2S、SO2、Cl2、HCl、NOx等有害尾氣的實(shí)驗(yàn)都增添了尾氣的收集或處理裝置，使實(shí)驗(yàn)顯得更為安全、衛(wèi)生。新教科書增加的一些實(shí)驗(yàn)有的自始至終都在封閉條件下進(jìn)行，或者充分考慮了吸收有毒物質(zhì)的環(huán)節(jié)，有利于環(huán)境保護(hù)，符合綠色化學(xué)的要求。

記錄觀察到的現(xiàn)象：；

用化學(xué)方程式表示上述反應(yīng)：。

［創(chuàng)新意圖］

1．該實(shí)驗(yàn)將濃硫酸的氧化性和二氧化硫的檢驗(yàn)、二氧化硫尾氣處理集于一體，較好地對有毒氣體進(jìn)行符合環(huán)保要求的處理，有利于在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中樹立環(huán)境保護(hù)意識。

2．為了把化學(xué)實(shí)驗(yàn)所產(chǎn)生的污染程度降到最低限度，下列措施應(yīng)在教科書與實(shí)驗(yàn)操作中予以采納。

（1）化學(xué)實(shí)驗(yàn)密閉化。反應(yīng)產(chǎn)生的氣體、液體和固體都予以收集和處理，避免敞開操作，防止反應(yīng)物質(zhì)逸失到周圍環(huán)境中。

（2）在無法密閉操作時，要加強(qiáng)吸收、通風(fēng)或其他防護(hù)措施。

（3）加強(qiáng)反應(yīng)物質(zhì)的回收利用和消害處理，建立責(zé)任制度。

（4）在設(shè)計實(shí)驗(yàn)方案時，要盡量避免使用和生成毒性較大以及容易形成污染的物質(zhì)，盡量選擇污染少的實(shí)驗(yàn)方法和實(shí)驗(yàn)裝置，在無法避免使用或者產(chǎn)生有害物質(zhì)和污染的情況下，實(shí)驗(yàn)方案必須包括有效的防護(hù)和消害處理措施。

七、實(shí)驗(yàn)內(nèi)容選材微型化與簡約化

微型實(shí)驗(yàn)就是用小型的儀器、裝置和極少量的試劑進(jìn)行的一類化學(xué)實(shí)驗(yàn)。從目前資料來看，微型實(shí)驗(yàn)的儀器裝置一般比常用的要縮小十倍至幾十倍，所用試劑的量也為常規(guī)實(shí)驗(yàn)的幾十分之一到千分之一。微型實(shí)驗(yàn)的優(yōu)點(diǎn)首先是可減少污染，起到保護(hù)環(huán)境的作用；其次在中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中推行微型實(shí)驗(yàn)可省錢、省時、省力；此外，微型實(shí)驗(yàn)還能養(yǎng)成學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)墓ぷ髁?xí)慣和操作技能，能在相同條件下增加實(shí)驗(yàn)的數(shù)量，能提倡勤儉節(jié)約、艱苦奮斗的精神。

中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中總有一部分操作要求、反應(yīng)條件都較高而成功率又相對較低的所謂疑難實(shí)驗(yàn)。為對付這些疑難實(shí)驗(yàn)，教師必須花費(fèi)較多的時間、精力進(jìn)行探索和操作訓(xùn)練。所謂簡約化實(shí)驗(yàn)就是指由專門工廠經(jīng)過精心設(shè)計、組合加工的實(shí)驗(yàn)儀器，其中盛有相應(yīng)的藥品，是圍繞某個特定的目的所設(shè)計的單元實(shí)驗(yàn)。它裝置簡單、操作簡便、使用安全、現(xiàn)象明顯、結(jié)論明確，這種實(shí)驗(yàn)節(jié)約藥品、節(jié)約師生的時間、成功率高、一次性使用且不產(chǎn)生污染。

微型實(shí)驗(yàn)和簡約化實(shí)驗(yàn)也都有一定的負(fù)面影響，它們無法取代中學(xué)化學(xué)中所有的教學(xué)實(shí)驗(yàn)，但這類實(shí)驗(yàn)具有高效、方便、環(huán)保、便宜等長處，在新教科書的實(shí)驗(yàn)選材中無疑應(yīng)有它們的一席之地。

實(shí)驗(yàn)活動：使用水質(zhì)速測試紙盒作水質(zhì)測定。

實(shí)驗(yàn)?zāi)康模骸?/p>

實(shí)驗(yàn)用品：工業(yè)廢水試樣或天然水試樣、水質(zhì)速測試紙盒中各種測定試紙及對應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)色階、醋酸鈉晶體、酒石酸晶體、其他測定用的外加試劑、水樣取水器等。

實(shí)驗(yàn)過程、實(shí)驗(yàn)記錄、測定報告（略）。

［創(chuàng)新意圖］

1．用封閉的盛少量碘晶體容器代替?zhèn)鹘y(tǒng)碘升華的實(shí)驗(yàn)，具有省錢、省時、省力、環(huán)保和反復(fù)循環(huán)使用的優(yōu)點(diǎn)。從發(fā)展的角度看，中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)形式的多元化，實(shí)驗(yàn)的安全化等趨勢也促進(jìn)了微型實(shí)驗(yàn)的發(fā)展。將來一些由學(xué)生動手操作的化學(xué)活動課實(shí)驗(yàn)、第二課堂實(shí)驗(yàn)、家庭小實(shí)驗(yàn)等為化學(xué)微型實(shí)驗(yàn)的推廣開辟了新的天地。

2．水質(zhì)的全面檢測需要一定的儀器設(shè)備，手續(xù)比較繁復(fù)。國內(nèi)外環(huán)保部門相繼開發(fā)水質(zhì)分析試紙，用于水質(zhì)的簡易測定。用水質(zhì)速測試紙盒中各種測定試紙及對應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)色階可以測定工業(yè)廢水或天然水的pH、Cl-、總Fe、總Cu、總硬度、Pb、Cr（Ⅵ）、、、氨氮十項指標(biāo)。簡約化實(shí)驗(yàn)的開發(fā)，既能把中學(xué)實(shí)驗(yàn)題材拓展到現(xiàn)代科技前沿領(lǐng)域，又能把師生從繁重的實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備和預(yù)練中解放出來，把精力更集中地用于教學(xué)和探究活動上。

盡管新課程教科書實(shí)驗(yàn)內(nèi)容改革的步伐已經(jīng)啟動，一些傳統(tǒng)的經(jīng)典的實(shí)驗(yàn)內(nèi)容、方法和手段正在被更為科學(xué)、更為先進(jìn)而高效的內(nèi)容、方法和手段所替代，但其創(chuàng)新程度和科學(xué)水平總的看來仍不夠高，在研究的方法、觀念、角度等方面還存在一定的問題。首先，不同版本教科書實(shí)驗(yàn)內(nèi)容和方法趨同現(xiàn)象普遍，真正反映各種版本不同設(shè)計思路的創(chuàng)新實(shí)驗(yàn)題材有限；其次，一些構(gòu)思巧妙、方法科學(xué)、效果較好的實(shí)驗(yàn)研究成果被教科書選用的極少，例如，由京、津、滬、渝、川、遼等省市組建的中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)研討會，自1986年起至今已產(chǎn)生了幾百項實(shí)驗(yàn)研究成果，包括實(shí)驗(yàn)儀器的創(chuàng)新和改進(jìn)、化學(xué)實(shí)驗(yàn)的設(shè)計和研究，以及中學(xué)化學(xué)活動課實(shí)驗(yàn)的探索研究等等，其成果真正轉(zhuǎn)化為教科書內(nèi)容的很少；最后，反映實(shí)驗(yàn)選題的多元化與綜合化的實(shí)驗(yàn)比例偏少，實(shí)驗(yàn)儀器現(xiàn)代化、學(xué)生實(shí)驗(yàn)微型化、簡約化實(shí)驗(yàn)在新教科書中尚未形成系統(tǒng)的實(shí)驗(yàn)體系；實(shí)驗(yàn)內(nèi)容如何實(shí)現(xiàn)質(zhì)和量的雙重提升，怎樣具備激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)興趣、學(xué)習(xí)實(shí)驗(yàn)的技能和科學(xué)方法、培養(yǎng)學(xué)生解決問題的能力、培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)品質(zhì)和科學(xué)思想等多種教學(xué)功能等，都有待修訂時進(jìn)一步提高編選的科學(xué)水平，這需要我們做一些扎實(shí)的實(shí)驗(yàn)科學(xué)研究。

參考文獻(xiàn)：

［1］課程教材研究所化學(xué)課程教材研究開發(fā)中心.義務(wù)教育課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書·化學(xué)（九年級上冊）［Z］.北京：人民教育出版社，2001.128.

［2］課程教材研究所化學(xué)課程教材研究開發(fā)中心.普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書·化學(xué)（選修2化學(xué)與技術(shù)）［Z］.北京：人民教育出版社，2005.11.

［3］王祖浩.普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書·化學(xué)［Z］.南京：江蘇教育出版社，2004.

［4］北京師范大學(xué)國家基礎(chǔ)教育實(shí)驗(yàn)教材總編委會.普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書·化學(xué)（必修1）［Z］.濟(jì)南：山東科學(xué)技術(shù)出版社，2004.14.

［5］北京師范大學(xué)國家基礎(chǔ)教育實(shí)驗(yàn)教材總編委會.普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書·化學(xué)（必修2）［Z］.濟(jì)南：山東科學(xué)技術(shù)出版社，2004.55.

［6］上海中小學(xué)課程教材改革委員會.高級中學(xué)課本·化學(xué)（高中一年級第二學(xué)期）［Z］.上海：上?？茖W(xué)技術(shù)出版社，2003.71.

篇3

課堂教學(xué)是提高教學(xué)質(zhì)量的關(guān)鍵所在，而課堂教學(xué)效果如何，除教師本身的素質(zhì)外，則取決于教學(xué)設(shè)計的優(yōu)劣，即看教師的教學(xué)目標(biāo)、教學(xué)方法和手段，教學(xué)過程中教與學(xué)的雙邊活動的構(gòu)思和安排是否達(dá)到最優(yōu)化。下面就我們的教學(xué)體會，談幾點(diǎn)看法。

一、堅持教學(xué)目標(biāo)多元化是前提

教學(xué)目標(biāo)是教學(xué)雙方積極活動的準(zhǔn)繩，是衡量教學(xué)質(zhì)量的尺度。明確具體的教學(xué)目標(biāo)對教師的教的方式以及學(xué)生學(xué)的方式起著決定和制約作用。因此，制訂教學(xué)目標(biāo)時要考慮以下問題：（1）使學(xué)生學(xué)到哪些知識？學(xué)到什么程度？（2）鞏固哪些知識？為學(xué)習(xí)哪些知識作準(zhǔn)備？（3）要結(jié)合哪些生產(chǎn)和生活的實(shí)際內(nèi)容？（4）要培養(yǎng)學(xué)生哪方面的技能？并達(dá)到什么程度？（5）使學(xué)生受到哪些思想教育？糾正哪些錯誤的觀點(diǎn)？（6）要培養(yǎng)學(xué)生哪些能力？結(jié)合哪些知識、技能的教學(xué)來培養(yǎng)？等等。教學(xué)目標(biāo)要定得恰如其分，提法過高、過低或模糊不清，都不便于執(zhí)行和落實(shí)。

當(dāng)然，并非每節(jié)課的教學(xué)目標(biāo)都要包括上述的各個方面，但必須有所依據(jù)，例如《鹵族元素》這節(jié)教材的教學(xué)目標(biāo)可確定為：①在學(xué)習(xí)氯的性質(zhì)的基礎(chǔ)上，使學(xué)生掌握氟、溴、碘的主要性質(zhì)以及它們一些重要化合物的用途；②使學(xué)生初步掌握鹵素的原子結(jié)構(gòu)及其性質(zhì)的關(guān)系，并通過鹵素性質(zhì)的比較，初步形成元素自然族的概念，為學(xué)習(xí)元素周期律和元素周期表作準(zhǔn)備；③通過鹵素性質(zhì)的比較，培養(yǎng)學(xué)生觀察、分析和依據(jù)現(xiàn)象作出結(jié)論的能力；④對學(xué)生進(jìn)行物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)性質(zhì)的辯證唯物主義教育。

目前，受"應(yīng)試教育"的影響，許多教師對教學(xué)的認(rèn)知目標(biāo)突出了，但對教學(xué)的非認(rèn)知目標(biāo)比較忽視。如在教學(xué)的知識運(yùn)用和發(fā)展階段，把練習(xí)內(nèi)容一步到位與高考"接軌"等，而較少考慮教學(xué)內(nèi)容聯(lián)系社會和生產(chǎn)生活的實(shí)際問題，較少考慮對學(xué)生科學(xué)態(tài)度和科學(xué)方法的指導(dǎo)及創(chuàng)造精神的培養(yǎng)等，在應(yīng)試教育向素質(zhì)教育轉(zhuǎn)變的今日，我們應(yīng)該自覺地堅持教學(xué)目標(biāo)的多元化，讓化學(xué)教學(xué)圍繞提高公民素質(zhì)的總體目標(biāo)運(yùn)作。

二、堅持教學(xué)過程的科學(xué)化是根本

教學(xué)過程的科學(xué)化是指以最少時間和精力，求得課堂教學(xué)的最佳效果。達(dá)到這一點(diǎn)，要求教師依據(jù)教學(xué)目標(biāo)精心搞好以下四個設(shè)計。

一是課堂教學(xué)結(jié)構(gòu)設(shè)計。一般認(rèn)為，按時間序列把化學(xué)課劃分為課的開始、課的中心和課的結(jié)尾，這樣固定的三個部分較為合適，這種劃分適合于任何一種課型。課的開始，重要的是應(yīng)該向?qū)W生明確一節(jié)課的學(xué)習(xí)目標(biāo)和學(xué)習(xí)要求，使他們做好知識和心理上的準(zhǔn)備。課的中心部分是一節(jié)課的核心，課的教學(xué)目標(biāo)的完成，教學(xué)質(zhì)量的高低關(guān)鍵在這部分，所以課的開始和課的結(jié)尾都要緊密圍繞課的中心來進(jìn)行。在課的結(jié)尾部分，要使學(xué)生對所學(xué)到知識得以歸納、概括，重點(diǎn)強(qiáng)化，加深理解和記憶，便于使本節(jié)課和下節(jié)課更好地銜接起來。

二是問題設(shè)計。一個有意義的問題將對教學(xué)效果起到事半功倍的作用。創(chuàng)設(shè)多種問題情境，可以極大地調(diào)動學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性，使課堂教學(xué)疊起。如在《鹽類的水解》這節(jié)課中，首先設(shè)疑："鹽溶液是顯中性還是顯堿性或顯酸性？為什么？"接著通過實(shí)驗(yàn)演示說明現(xiàn)象，最后師生共同分析得出結(jié)論。再如學(xué)習(xí)《氮?dú)狻芬还?jié)，講氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)時，首先分析分子的鍵能，提出：氮?dú)庠谕ǔＧ闆r下化學(xué)性質(zhì)如何？當(dāng)在高溫等條件下，氮?dú)夥肿荧@得足夠能量后，從氮元素的主要化合價來看，氮?dú)饪赡馨l(fā)生哪些化學(xué)反應(yīng)？由于學(xué)生帶著問題去學(xué)習(xí)，必然對所學(xué)內(nèi)容產(chǎn)生一股強(qiáng)大的吸引力，效果不言而喻。

三是課堂練習(xí)和作業(yè)設(shè)計?！度罩浦袑W(xué)化學(xué)教學(xué)大綱》明確指出："在教學(xué)中，教師要有目的、有計劃、有針對性地布置適當(dāng)數(shù)量的考查學(xué)生最基本最主要的基礎(chǔ)知識和基本技能的各種類型的習(xí)題，以便打好基矗還要注意布置綜合性和有一定靈活性的習(xí)題，并加強(qiáng)解題指導(dǎo)，嚴(yán)格要求學(xué)生獨(dú)立完成。不要布置學(xué)習(xí)解答過深、過難和過量的習(xí)題，以減輕學(xué)生負(fù)擔(dān)。"認(rèn)真實(shí)施這一要求，加強(qiáng)化學(xué)課堂練習(xí)和作業(yè)的設(shè)計是極為必要的。對于課堂練習(xí)的設(shè)計，主要是著重考察學(xué)生剛學(xué)過的化學(xué)知識的掌握情況，起到及時反饋，鞏固所學(xué)知識的作用。所以要緊密配合上課內(nèi)容，適時地穿插安排，多選用難度不大，全班學(xué)生絕大多數(shù)都可以答對的習(xí)題；對于課外作業(yè)的設(shè)計，要配合學(xué)生已學(xué)過的知識，達(dá)到加深理解，綜合運(yùn)用，并逐步形成化學(xué)知識結(jié)構(gòu)的作用。

因此，課外作業(yè)題的綜合性、題型的多樣性、例題的靈活性及答案的隱蔽性等都要比課堂練習(xí)高一些。這樣經(jīng)過相當(dāng)時間的培養(yǎng)、訓(xùn)練，學(xué)生的解題能力就會伴隨教學(xué)進(jìn)程的發(fā)展得到提高。四是板書設(shè)計。課堂教學(xué)的板書，是教師教學(xué)思維的文字表達(dá)形式，它既可以彌補(bǔ)語言難以表達(dá)的不足，如化學(xué)用語，又可達(dá)到形象直觀的效果。一份好的化學(xué)教學(xué)板書，應(yīng)有科學(xué)性、直觀性和藝術(shù)性。板書設(shè)計要體現(xiàn)以下原則：①體現(xiàn)教學(xué)目標(biāo)性，能揭示一堂課的重點(diǎn)、難點(diǎn)和關(guān)鍵，是一堂課的精髓；②體現(xiàn)教授的系統(tǒng)性，能形成完整的知識鏈；③體現(xiàn)教學(xué)的全過程，成為上課的注意中心。

三、堅持教學(xué)方法的多樣化是關(guān)鍵

教學(xué)有法，教無定法，教要得法。目前書刊上介紹的化學(xué)教學(xué)方法種類繁多，如探索法、自學(xué)輔導(dǎo)法、發(fā)現(xiàn)法、程序教學(xué)法、單元結(jié)構(gòu)教學(xué)法、"讀讀、議議、練練、講講"教學(xué)法、"邊實(shí)驗(yàn)、邊觀察、邊討論"教學(xué)法……一堂課究竟采用什么樣的教學(xué)方法，要視課型、內(nèi)容及教師、學(xué)生的實(shí)際而定。只要"省時、啟智、輕負(fù)、高效"就是好方法。在化學(xué)教學(xué)實(shí)踐中要重視掌握好化學(xué)教學(xué)中的基本方法，如啟發(fā)性講授法、演示法、實(shí)驗(yàn)法、練習(xí)地等，針對高中學(xué)生的認(rèn)識水平，還可著重運(yùn)用探索法、討論法、自學(xué)法等。應(yīng)用時要注意多種教學(xué)方法的相互配合，保證教學(xué)過程的最優(yōu)化。

篇4

1. 教學(xué)目標(biāo)多元化 教學(xué)目標(biāo)是教學(xué)雙方積極活動的準(zhǔn)繩，是衡量教學(xué)質(zhì)量的尺度。明確具體的教學(xué)目標(biāo)對教師的教的方式以及學(xué)生學(xué)的方式起著決定和制約作用。因此，制訂教學(xué)目標(biāo)時要考慮以下問題：（1）使學(xué)生學(xué)到哪些知識？學(xué)到什么程度？（2）鞏固哪些知識？為學(xué)習(xí)哪些知識作準(zhǔn)備？（3）要結(jié)合哪些生產(chǎn)和生活的實(shí)際內(nèi)容？（4）要培養(yǎng)學(xué)生哪方面的技能？并達(dá)到什么程度？（5）使學(xué)生受到哪些思想教育？糾正哪些錯誤的觀點(diǎn)？（6）要培養(yǎng)學(xué)生哪些能力？結(jié)合哪些知識、技能的教學(xué)來培養(yǎng)？等等。教學(xué)目標(biāo)要定得恰如其分，提法過高、過低或模糊不清，都不便于執(zhí)行和落實(shí)。

當(dāng)然，并非每節(jié)課的教學(xué)目標(biāo)都要包括上述的各個方面，但必須有所依據(jù)，例如《鹵族元素》這節(jié)教材的教學(xué)目標(biāo)可確定為：①在學(xué)習(xí)氯的性質(zhì)的基礎(chǔ)上，使學(xué)生掌握氟、溴、碘的主要性質(zhì)以及它們一些重要化合物的用途；②使學(xué)生初步掌握鹵素的原子結(jié)構(gòu)及其性質(zhì)的關(guān)系，并通過鹵素性質(zhì)的比較，初步形成元素自然族的概念，為學(xué)習(xí)元素周期律和元素周期表作準(zhǔn)備；③通過鹵素性質(zhì)的比較，培養(yǎng)學(xué)生觀察、分析和依據(jù)現(xiàn)象作出結(jié)論的能力；④對學(xué)生進(jìn)行物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)性質(zhì)的辯證唯物主義教育。

目前，受“應(yīng)試教育”的影響，許多教師對教學(xué)的認(rèn)知目標(biāo)突出了，但對教學(xué)的非認(rèn)知目標(biāo)比較忽視。如在教學(xué)的知識運(yùn)用和發(fā)展階段，把練習(xí)內(nèi)容一步到位與高考接軌等，而較少考慮教學(xué)內(nèi)容聯(lián)系社會和生產(chǎn)生活的實(shí)際問題，較少考慮對學(xué)生科學(xué)態(tài)度和科學(xué)方法的指導(dǎo)及創(chuàng)造精神的培養(yǎng)等，在應(yīng)試教育向素質(zhì)教育轉(zhuǎn)變的今日，我們應(yīng)該自覺地堅持教學(xué)目標(biāo)的多元化。

2. 教學(xué)過程科學(xué)化 教學(xué)過程的科學(xué)化是指以最少時間和精力，求得課堂教學(xué)的最佳效果。達(dá)到這一點(diǎn)，要求教師依據(jù)教學(xué)目標(biāo)，精心搞好以下四個設(shè)計：

（1）課堂教學(xué)結(jié)構(gòu)設(shè)計。一般認(rèn)為，按時間序列把化學(xué)課劃分為課的開始、課的中心和課的結(jié)尾，這樣固定的三個部分較為合適，這種劃分適合于任何一種課型。課的開始，重要的是應(yīng)該向?qū)W生明確一節(jié)課的學(xué)習(xí)目標(biāo)和學(xué)習(xí)要求，使他們做好知識和心理上的準(zhǔn)備。課的中心部分是一節(jié)課的核心，課的教學(xué)目標(biāo)的完成，教學(xué)質(zhì)量的高低關(guān)鍵在這部分，所以課的開始和課的結(jié)尾都要緊密圍繞課的中心來進(jìn)行。在課的結(jié)尾部分，要使學(xué)生對所學(xué)到知識得以歸納、概括，重點(diǎn)強(qiáng)化，加深理解和記憶，便于使本節(jié)課和下節(jié)課更好地銜接起來。

（2）問題設(shè)計。一個有意義的問題將對教學(xué)效果起到事半功倍的作用。創(chuàng)設(shè)多種問題情境，可以極大地調(diào)動學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性，使課堂教學(xué)疊起。如在《鹽類的水解》這節(jié)課中，首先設(shè)疑：“鹽溶液是顯中性還是顯堿性或顯酸性？為什么？”接著通過實(shí)驗(yàn)演示說明現(xiàn)象，最后師生共同分析得出結(jié)論。再如學(xué)習(xí)《氮?dú)狻芬还?jié)，講氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)時，首先分析分子的鍵能，提出：氮?dú)庠谕ǔＧ闆r下化學(xué)性質(zhì)如何？當(dāng)在高溫等條件下，氮?dú)夥肿荧@得足夠能量后，從氮元素的主要化合價來看，氮?dú)饪赡馨l(fā)生哪些化學(xué)反應(yīng)？由于學(xué)生帶著問題去學(xué)習(xí)，必然對所學(xué)內(nèi)容產(chǎn)生一股強(qiáng)大的吸引力，效果不言而喻。

（3）課堂練習(xí)和作業(yè)設(shè)計?！度罩浦袑W(xué)化學(xué)教學(xué)大綱》明確指出：“在教學(xué)中，教師要有目的、有計劃、有針對性地布置適當(dāng)數(shù)量的考查學(xué)生最基本最主要的基礎(chǔ)知識和基本技能的各種類型的習(xí)題，以便打好基矗還要注意布置綜合性和有一定靈活性的習(xí)題，并加強(qiáng)解題指導(dǎo)，嚴(yán)格要求學(xué)生獨(dú)立完成。不要布置學(xué)習(xí)解答過深、過難和過量的習(xí)題，以減輕學(xué)生負(fù)擔(dān)?！闭J(rèn)真實(shí)施這一要求，加強(qiáng)化學(xué)課堂練習(xí)和作業(yè)的設(shè)計是極為必要的。對于課堂練習(xí)的設(shè)計，主要是著重考察學(xué)生剛學(xué)過的化學(xué)知識的掌握情況，起到及時反饋，鞏固所學(xué)知識的作用。所以要緊密配合上課內(nèi)容，適時地穿插安排，多選用難度不大，全班學(xué)生絕大多數(shù)都可以答對的習(xí)題；對于課外作業(yè)的設(shè)計，要配合學(xué)生已學(xué)過的知識，達(dá)到加深理解，綜合運(yùn)用，并逐步形成化學(xué)知識結(jié)構(gòu)的作用。

因此，課外作業(yè)題的綜合性、題型的多樣性、例題的靈活性及答案的隱蔽性等都要比課堂練習(xí)高一些。這樣經(jīng)過相當(dāng)時間的培養(yǎng)、訓(xùn)練，學(xué)生的解題能力就會伴隨教學(xué)進(jìn)程的發(fā)展得到提高。

（4）板書設(shè)計。課堂教學(xué)的板書，是教師教學(xué)思維的文字表達(dá)形式，它既可以彌補(bǔ)語言難以表達(dá)的不足，如化學(xué)用語，又可達(dá)到形象直觀的效果。一份好的化學(xué)教學(xué)板書，應(yīng)有科學(xué)性、直觀性和藝術(shù)性。板書設(shè)計要體現(xiàn)以下原則：①體現(xiàn)教學(xué)目標(biāo)性，能揭示一堂課的重點(diǎn)、難點(diǎn)和關(guān)鍵，是一堂課的精髓；②體現(xiàn)教授的系統(tǒng)性，能形成完整的知識鏈；③體現(xiàn)教學(xué)的全過程，成為上課的注意中心。

3. 教學(xué)方法多樣化 教學(xué)有法，教無定法，教要得法。目前書刊上介紹的化學(xué)教學(xué)方法種類繁多，如探索法、自學(xué)輔導(dǎo)法、發(fā)現(xiàn)法、程序教學(xué)法、單元結(jié)構(gòu)教學(xué)法、“讀讀、議議、練練、講講”教學(xué)法、“邊實(shí)驗(yàn)、邊觀察、邊討論”教學(xué)法……一堂課究竟采用什么樣的教學(xué)方法，要視課型、內(nèi)容及教師、學(xué)生的實(shí)際而定。只要“省時、啟智、輕負(fù)、高效”就是好方法。在化學(xué)教學(xué)實(shí)踐中要重視掌握好化學(xué)教學(xué)中的基本方法，如啟發(fā)性講授法、演示法、實(shí)驗(yàn)法、練習(xí)地等，針對高中學(xué)生的認(rèn)識水平，還可著重運(yùn)用探索法、討論法、自學(xué)法等。應(yīng)用時要注意多種教學(xué)方法的相互配合，保證教學(xué)過程的最優(yōu)化。

篇5

一、通過實(shí)驗(yàn)裝置、儀器選擇，強(qiáng)化探究能力的考查

初中三大氣體制備及性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，是課標(biāo)規(guī)定的核心知識，已是中考試題中必備的一道大餐。2007年對氣體制備和性質(zhì)的考查更多的體現(xiàn)在自主探究上。

例1 （2007年甘肅蘭州市）

39.（19分）科學(xué)探究是奇妙的過程，蕭森同學(xué)在進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究時，在一種無色液體中加入一種白色粉末，立即產(chǎn)生一種無色無味的氣體。

（1）寫出白色粉末與無色液體反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型。

命題意圖考查二氧化碳的性質(zhì)、用途、檢驗(yàn)方法及實(shí)驗(yàn)室制法。

思路分析初中所學(xué)常見氣體中，由白色粉末與無色液體反應(yīng)可制取的氣體只能是CO2，白色粉末為碳酸鹽（一般為碳酸鈣），無色液體為稀鹽酸；檢驗(yàn)CO2的方法是將氣體通入澄清的石灰水，變渾濁，證明產(chǎn)生的氣體是CO2。對于（3），涉及的是CO2具體實(shí)驗(yàn)室制法，根據(jù)反應(yīng)的性質(zhì)（固體和液體反應(yīng)）、反應(yīng)條件（不需加熱），可選用的發(fā)生裝置是A，因?yàn)镃O2可溶于水，密度比空氣大，可選用的收集裝置是E。另外制取O2（用雙氧水和二氧化錳）或H2（用鋅粒和稀鹽酸）也可選用裝置A。若選用F裝置收集CO2，則氣體應(yīng)從C導(dǎo)入；對于（4），要使氣球變大，則應(yīng)使燒瓶內(nèi)氣體壓強(qiáng)小于外部氣壓，而利用堿液如NaOH與CO2反應(yīng)可以達(dá)到目的。對CO2的功過我們要采取一分為二的觀點(diǎn)，如它可用來滅火、植物進(jìn)行光合作用、干冰可作致冷劑等，而二氧化碳則又是引起溫室效應(yīng)的罪魁禍?zhǔn)住?/p>

參考答案（1）CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋CO2＋H2O；復(fù)分解反應(yīng)。

（2）CO2，將生成的氣體通入澄清的石灰水中，變渾濁，證明產(chǎn)生的氣體是CO2。

（3）①a長頸漏斗；b集氣瓶。②A、E；O2或H2。③c。

（4）①NaOH，CO2與NaOH溶液反應(yīng)，使燒瓶內(nèi)部壓強(qiáng)小于外部壓強(qiáng)，空氣通過導(dǎo)管進(jìn)入氣球，使氣球漲大；

②植物進(jìn)行光合作用

二、通過信息給予，突出考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計和反思、評價能力

實(shí)驗(yàn)是化學(xué)的靈魂，是學(xué)習(xí)化學(xué)最有魅力的一招。傳統(tǒng)的實(shí)驗(yàn)題勢必被新的實(shí)驗(yàn)設(shè)計和評價能力的迎新試題所取代，在過程中把真實(shí)處理的第一手資料全面展示給學(xué)生，讓學(xué)生通過分析、判斷、篩選出有用信息，再創(chuàng)新設(shè)計實(shí)驗(yàn)方案，或聯(lián)系實(shí)際作出客觀評價。

例2（2007年江西）小婧同學(xué)學(xué)習(xí)化學(xué)后知道，鎂在氧氣中燃燒會生成白色的氧化鎂固體。但她在空氣中點(diǎn)燃鎂條時，卻發(fā)現(xiàn)在生成的白色固體中還夾雜著少量的淡黃色固體。

提出問題為什么會生成淡黃色固體?

查閱資料小婧查閱資料，記錄了下列幾種物質(zhì)的顏色：

命題意圖考查學(xué)生獲取信息、設(shè)計實(shí)驗(yàn)和反思?xì)w納的能力。

思路分析猜想不能胡思亂想，必須建立在一定的依據(jù)上。由于鎂條是在空氣中燃燒，除了生成熟知的氧化鎂外，夾雜的少量淡黃色固體肯定也是鎂與空氣中的某種成分發(fā)生反應(yīng)的緣故。再通過題供資料信息，便可得出這種固體是Mg3N2。由此可以對燃燒的定義有了更深一層的認(rèn)識，即從初中課本中“通常講的燃燒是可燃物與空氣中的氧氣發(fā)生的一種發(fā)熱發(fā)光的劇烈的氧化反應(yīng)”到燃燒概念外延的重新審視：“燃燒不一定要有氧氣參加”“不活潑的氮?dú)庠谝欢l件下也能支持某些物質(zhì)燃燒”。

參考答案查閱資料空氣的成分中不含氯元素。

提出猜想氮?dú)?或N2)。

實(shí)驗(yàn)探究將點(diǎn)燃的鎂條伸人充滿氮?dú)獾募瘹馄恐?，觀察是否生成淡黃色的固體。

反思與評價燃燒不一定要有氧氣參加(其他合理答案均可)。

三、關(guān)注過程與方法，在開放中重視對探究方法的提煉

試題源于課堂，注意對教學(xué)資源的深度開發(fā)，特別注重對教科書中“活動與探究”的挖掘，讓學(xué)生在探究活動中感悟?qū)W習(xí)方法、提煉學(xué)習(xí)方法、應(yīng)用學(xué)習(xí)方法，方法的提煉和應(yīng)用有助于學(xué)生進(jìn)一步學(xué)習(xí)化學(xué)知識，為學(xué)生的內(nèi)涵發(fā)展和可持續(xù)發(fā)展打下了良好的基礎(chǔ)。

例3（2007年湖北宜昌市）一年的化學(xué)學(xué)習(xí)，我們親身體驗(yàn)了一系列的探究實(shí)驗(yàn)，感受到了化學(xué)的無窮魅力。小強(qiáng)在回顧整理下列實(shí)驗(yàn)中提煉了許多探究方法。

實(shí)驗(yàn)一、探究分子在不斷運(yùn)動（如右圖）

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：。

該實(shí)驗(yàn)的探究方法是：對看不見、摸不著的粒子，要“觀察”它的運(yùn)動可以設(shè)計實(shí)驗(yàn)，通過宏觀的現(xiàn)象來間接認(rèn)識。

實(shí)驗(yàn)二、探究二氧化碳與水的反應(yīng)（取四朵用紫色石蕊溶液染成紫色的干燥的小花，進(jìn)行下圖所示實(shí)驗(yàn)）

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 (I)、（IV）中的小花變紅。

設(shè)計(Ⅱ)、(Ⅲ)實(shí)驗(yàn)的目的是：

。

該實(shí)驗(yàn)的探究方法是：設(shè)計分析 （填“A”或“B”或“C”，獲得結(jié)論。

A．僅一個單因素的實(shí)驗(yàn)

B．有多種因素的對比實(shí)驗(yàn)

C．用前面實(shí)驗(yàn)的生成物繼續(xù)實(shí)驗(yàn)

實(shí)驗(yàn)三、驗(yàn)證二氧化碳與氫氧化鈉溶液確實(shí)發(fā)生了反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)如下表所示）

我能寫出實(shí)驗(yàn)三中方案2所涉及到的一個化學(xué)方程式 。

我認(rèn)為方案1的探究方法是 ，

方案2的探究方法是。

小結(jié)上述三個實(shí)驗(yàn)告訴我們：當(dāng)某些化學(xué)反應(yīng)現(xiàn)象不明顯或不足以說明問題時，要千方百計通過設(shè)計出具有明顯現(xiàn)象的實(shí)驗(yàn)，來準(zhǔn)確推知和認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)。

命題意圖關(guān)注過程，考查實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計，并通過探究提煉方法。

思路分析實(shí)驗(yàn)一，將兩個小燒杯罩在一個大燒杯里，通過B燒杯中酚酞的變紅，說明A燒杯中的分子運(yùn)動到B燒杯中去了。實(shí)驗(yàn)二，通過驗(yàn)證水和干燥的二氧化碳不能使小花變色，來證明二氧化碳通入水中生成了新物質(zhì)，且該物質(zhì)是一種酸，實(shí)驗(yàn)(Ⅱ)、(Ⅲ)起對照作用。實(shí)驗(yàn)三，方案通過瓶子變癟的程度，證明二氧化碳不僅僅是溶于水，而且與氫氧化鈉確實(shí)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)；方案2則通過證明碳酸鈉的存在，證明二氧化碳與氫氧化鈉確實(shí)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。前者從反應(yīng)物量的減少來判斷反應(yīng)的發(fā)生，后者從生成物的存在來判斷反應(yīng)的發(fā)生。

參考答案

實(shí)驗(yàn)一B燒杯中的無色酞酚溶液變紅

實(shí)驗(yàn)二驗(yàn)證水和二氧化碳分別是否能使紫色石蕊變色 B

實(shí)驗(yàn)三

CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O（或Na2CO3+2HCl=

2NaCl+H2O+CO2或BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl或Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3+2NaOH或 CaCl2+

Na2CO3=CaCO3+2NaCl或Ba(NO3)2+Na2CO3=BaCO3+2NaNO3……）

【說明：所寫步驟、現(xiàn)象要匹配，所寫化學(xué)方程式要與上述方案相關(guān)。其它答案合理均可】

方案1通過密閉容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)變化程度的對比來判斷反應(yīng)的發(fā)生（或通過反應(yīng)物量的減少來判斷反應(yīng)的發(fā)生。）

篇6

關(guān)鍵詞　認(rèn)識發(fā)展　化學(xué)視角　科學(xué)探究　教學(xué)內(nèi)容　教學(xué)功能

化學(xué)教學(xué)的目的是讓學(xué)生從化學(xué)的視角認(rèn)識物質(zhì)世界。學(xué)生生活在繽紛的物質(zhì)世界里，對許多物質(zhì)再熟悉不過。在沒有接觸化學(xué)學(xué)科內(nèi)容之前，他們對物質(zhì)的認(rèn)識大多局限于表面的現(xiàn)象，這種認(rèn)識是簡單的、零碎的。化學(xué)為學(xué)生認(rèn)識物質(zhì)世界提供了一種新的視角，能從化學(xué)特有的視角認(rèn)識物質(zhì)，使學(xué)生視角不僅局限于宏觀世界，更深入到微觀世界；讓學(xué)生認(rèn)識事物不是片面的，而是能應(yīng)用聯(lián)系的觀點(diǎn)更完整地認(rèn)識物質(zhì)。因此，學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)不僅要獲得物質(zhì)的相關(guān)知識，更重要的是要獲得認(rèn)識物質(zhì)的方法和能力。高水平化學(xué)教學(xué)應(yīng)圍繞學(xué)生的認(rèn)識發(fā)展規(guī)律，根據(jù)化學(xué)學(xué)科的特點(diǎn)，充分挖掘典型知識的認(rèn)識功能，以學(xué)生認(rèn)識發(fā)展為線索組織教學(xué)內(nèi)容，促進(jìn)學(xué)生認(rèn)識發(fā)展。

如果學(xué)生能在中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)的初始年級初步建立認(rèn)識物質(zhì)的科學(xué)視角，這將為他們更有效地學(xué)習(xí)后續(xù)內(nèi)容、更深入認(rèn)識物質(zhì)世界奠定堅實(shí)的基礎(chǔ)。本文結(jié)合全日制義務(wù)教育人教版教材中“空氣”課題，試談如何處理教材的內(nèi)在邏輯關(guān)系，從多個認(rèn)識視角開展教學(xué)，促進(jìn)學(xué)生認(rèn)識發(fā)展，提高化學(xué)教學(xué)質(zhì)量。

1　從理性視角促進(jìn)學(xué)生認(rèn)識發(fā)展

學(xué)習(xí)化學(xué)，不只是為了獲得、傳承物質(zhì)及其變化的大量的感性經(jīng)驗(yàn)材料，更重要的是利用這些材料揭示物質(zhì)及其變化的本質(zhì)和規(guī)律，利用這些知識合理利用與創(chuàng)造新物質(zhì)。為此，必需進(jìn)行科學(xué)抽象，形成系統(tǒng)的能反映物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)本質(zhì)的化學(xué)原理，揭示物質(zhì)變化的規(guī)律，探索未知的事物。這是化學(xué)學(xué)科對理性思維發(fā)展的要求，化學(xué)教學(xué)要根據(jù)這一特點(diǎn)，促進(jìn)學(xué)生認(rèn)識發(fā)展。

空氣是學(xué)生非常熟悉的身邊的化學(xué)物質(zhì)，他們在生活及學(xué)習(xí)中積累了豐富的經(jīng)驗(yàn)。但是對空氣的認(rèn)識仍局限于感性的層面，如空氣是無色無味的氣體、動植物離不開空氣等等。本課題除了學(xué)習(xí)空氣的相關(guān)內(nèi)容外，還安排“純凈物”和“混合物”2個物質(zhì)分類的概念。一方面，從探究空氣組成的實(shí)驗(yàn)得出“空氣的組成不是單一的”這一結(jié)論，建構(gòu)“混合物”和“純凈物”的概念。更重要的一方面，從混合物、純凈物這一物質(zhì)分類的角度深入地認(rèn)識空氣的組成：空氣是由氮?dú)?、氧氣、稀有氣體、二氧化碳等多種氣體組成的混合物；空氣的幾種成分在空氣中的組成相對穩(wěn)定；幾種成分之間沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；它們各自保持原來的性質(zhì)。在后續(xù)的學(xué)習(xí)中，還可從微觀的角度認(rèn)識空氣這一混合物。這樣，通過本課題的學(xué)習(xí)，學(xué)生認(rèn)識物質(zhì)的視角就可邁出重要一步：認(rèn)識物質(zhì)可以先從物質(zhì)分類人手，再根據(jù)每一種類物質(zhì)的性質(zhì)，推測其應(yīng)有的性質(zhì)。

在對身邊的物質(zhì)和概念理論的學(xué)習(xí)中，都存在著類似的關(guān)系。能從較為熟悉的化學(xué)物質(zhì)人手積累感性材料，然后對這些感性材料理性提升為概念理論，讓學(xué)生建構(gòu)相關(guān)概念。應(yīng)當(dāng)強(qiáng)調(diào)，教學(xué)最后的目的不是為了記住這些概念理論，重要的是能以這些概念理論作為認(rèn)識的視角，能加深對這些物質(zhì)的認(rèn)識，能從這些視角去進(jìn)一步認(rèn)識其他新物質(zhì)。通過建立相關(guān)化學(xué)概念理論，并能應(yīng)用于分析、理解物質(zhì)世界，讓學(xué)生認(rèn)識物質(zhì)更加深入，對物質(zhì)的認(rèn)識視角更加多樣化。

2　從探究視角促進(jìn)學(xué)生認(rèn)識發(fā)展

科學(xué)探究是指科學(xué)家們在探索自然界的科學(xué)問題時，為獲取證據(jù)和解釋而開展的種種研究活動。科學(xué)探究是一種深層次的認(rèn)識活動，是我們在發(fā)展學(xué)生認(rèn)識能力過程中的不可或缺的一種實(shí)踐活動。因此，新課程提出了以科學(xué)探究為突破口，提倡探究式學(xué)習(xí)為主的學(xué)習(xí)方式。化學(xué)教學(xué)中的科學(xué)探究主要是指學(xué)生從學(xué)科領(lǐng)域或現(xiàn)實(shí)社會生活中選擇和確定研究主題，創(chuàng)設(shè)一種類似科學(xué)研究的情境，通過學(xué)生自主、獨(dú)立地發(fā)現(xiàn)問題，對可能的答案作出假設(shè)與猜想，并設(shè)計方案，通過實(shí)驗(yàn)、操作、調(diào)查和搜集證據(jù)，對獲得的信息進(jìn)行處理，得出初步結(jié)論的各種研究性學(xué)習(xí)活動過程。通過讓學(xué)生經(jīng)歷這些科學(xué)探究的過程，可以綜合發(fā)展認(rèn)識能力，提高認(rèn)識品質(zhì)。

在“空氣”一課教學(xué)中，如果僅把“測定空氣里氧氣含量”演示實(shí)驗(yàn)并作相關(guān)的講解，學(xué)生的認(rèn)識僅局限于對本實(shí)驗(yàn)的相關(guān)現(xiàn)象及結(jié)論的印象。這種認(rèn)識是僵化的，沒有遷移性，對促進(jìn)學(xué)生認(rèn)識發(fā)展影響較為微弱?？梢园堰@一內(nèi)容設(shè)計成如下問題引導(dǎo)探究的過程：

[提出問題]空氣對于動植物的重要性一空氣成分是怎樣的?組成是不是單一的?(含有氧氣等成分)如何證明空氣中含有氧氣?(可燃物可以在空氣中燃燒、呼吸的氧氣來自空氣)如何測定空氣中氧氣含量?

[設(shè)計實(shí)驗(yàn)]膠頭滴管為什么能吸取液態(tài)物質(zhì)?(吸液前擠壓膠帽，滴管內(nèi)空氣減少，壓強(qiáng)變小，外面大氣壓把液體擠壓進(jìn)滴管中，而且進(jìn)入滴管的液體的體積等于滴管內(nèi)空氣減少的體積)這一原理對探究的問題有何啟發(fā)?(把一充滿空氣的密閉容器中的氧氣除去，這時壓強(qiáng)變小，可用連接水的連通器測出氣體的這種變化)用什么可除去空氣中的氧氣?(燃燒)是不是所有可燃物都可以呀?(介紹課本紅磷的燃燒反應(yīng)，對比蠟燭、木炭燃燒)小結(jié)實(shí)驗(yàn)原理和實(shí)驗(yàn)裝置。

[進(jìn)行實(shí)驗(yàn)]結(jié)合以上探究完成實(shí)驗(yàn)。

[解釋與結(jié)論]實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(水倒流到集氣瓶中，約占集氣瓶體積的1／5)結(jié)論(空氣的組成不是單一的，氧氣約占空氣組成的1／5)

[討論與反思]如果實(shí)驗(yàn)完畢，進(jìn)入集氣瓶的體積不到總?cè)莘e的1／5，可能的原因是什么?這一實(shí)驗(yàn)裝置有何不足之處，如何改進(jìn)實(shí)驗(yàn)?

在以上“空氣的成分”內(nèi)容教學(xué)中，通過開展科學(xué)探究活動，讓學(xué)生經(jīng)歷了提出問題、設(shè)計實(shí)驗(yàn)、解釋與結(jié)論、討論與反思等科學(xué)探究的過程。在對這一內(nèi)容認(rèn)識不斷深入的同時，學(xué)生也經(jīng)歷了“如何發(fā)現(xiàn)有價值的問題、如何通過各種方法解決問題”的認(rèn)識發(fā)展過程。讓學(xué)生更本質(zhì)地認(rèn)識問題，發(fā)展學(xué)生認(rèn)識深度。中學(xué)化學(xué)有許多類似的內(nèi)容，可通過深入挖掘科學(xué)探究的教學(xué)價值，促進(jìn)學(xué)生認(rèn)識發(fā)展。

3　從STS視角促進(jìn)學(xué)生認(rèn)識發(fā)展

義務(wù)教育化學(xué)課程目標(biāo)指出：引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)識化學(xué)在促進(jìn)社會發(fā)展和提高人類生活質(zhì)量方面的重要作用，通過化學(xué)學(xué)習(xí)培養(yǎng)學(xué)生的合作精神和社會責(zé)任感，提高未來公民適應(yīng)現(xiàn)代社會生活的能力。實(shí)現(xiàn)這一認(rèn)識目標(biāo)的轉(zhuǎn)變最有效的途徑就是開展STS(科學(xué)－技術(shù)－社會)教育?？茖W(xué)是人類認(rèn)識自然的產(chǎn)物，技術(shù)是科學(xué)知識在社會實(shí)踐中的應(yīng)用。從本質(zhì)看，科學(xué)、技術(shù)與社會是一個統(tǒng)一體，3者不可分割?；瘜W(xué)教學(xué)中的STS教育要求學(xué)生不能孤立地理解科學(xué)知識，要廣泛聯(lián)系生產(chǎn)生活實(shí)際，關(guān)注科技發(fā)展和社會問題，把化學(xué)學(xué)習(xí)置于更寬廣的知識背景中，達(dá)到更完整、更科學(xué)地認(rèn)識物質(zhì)世界?？諝庖徽n教學(xué)中不僅要深入地認(rèn)識空氣的成分，教學(xué)中還應(yīng)從STS的視角更完整地認(rèn)識這一內(nèi)容。本課題的STS視角可以圍繞以下2個主題開展：

首先，從資源視角認(rèn)識空氣。人呼吸需要空氣，它是人類生存離不開的資源，它是人類的最基本的生存資源?？諝馊绱酥匾?但是空氣是怎么樣的物質(zhì)?人呼吸所需的氧氣在空氣中占多少?由此引發(fā)人類對空氣的不斷探索，揭開了空氣是由多種氣體組成的真面目。在人類深入研究這些氣體的相關(guān)性質(zhì)之后，推動了人類進(jìn)一步認(rèn)識空氣這一重要資源：空氣除了為人類提供了呼吸所需的氧氣，還可為燃料燃燒提供助燃劑；空氣中還含有大量氮?dú)猓巧a(chǎn)化肥所需的原料；此外，空氣中的二氧化碳可以作為氣體肥料、各種的稀有氣體都在人類生產(chǎn)生活中扮演重要的角色。

其次，可以圍繞環(huán)境視角認(rèn)識空氣?？諝獠粌H是人類的生存資源，也是人類的生存環(huán)境。人們一方面在利用空氣資源的同時，也向空氣中排入了大量的化學(xué)物質(zhì)，也改變了人賴以生存的這一氣體環(huán)境。特別是向空氣中排放了大量的有害氣體和煙塵，污染了空氣，嚴(yán)重影響了人類的生產(chǎn)生活?？諝馕廴镜谋举|(zhì)原因是空氣的組成發(fā)生了改變。圍繞如何保持空氣的成分在正常組成范圍，開展對空氣污染的防護(hù)和治理，開展“關(guān)心空氣質(zhì)量”、“保護(hù)空氣”的課外活動。

通過STS視角，就不僅僅停留在知識層面上認(rèn)識空氣，而是把空氣的內(nèi)容置于更加真實(shí)的廣闊背景中，能更好地理解空氣與其他內(nèi)容的內(nèi)在關(guān)系以及學(xué)習(xí)空氣的價值。為學(xué)生認(rèn)識找到了支撐點(diǎn)和延伸點(diǎn)，達(dá)到了有意義地建構(gòu)知識的目的。

4　從創(chuàng)新視角促進(jìn)學(xué)生認(rèn)識發(fā)展

同志在第三次全國教育工作會議上強(qiáng)調(diào)指出：“我們必須把增強(qiáng)民族創(chuàng)新能力提到關(guān)系中華民族興衰存亡的高度認(rèn)識。教育在培養(yǎng)民族創(chuàng)新精神和培養(yǎng)創(chuàng)造性人才方面，肩負(fù)著特殊的使命。必須轉(zhuǎn)變那種妨礙學(xué)生創(chuàng)新精神和創(chuàng)新能力發(fā)展的教育觀念、教育模式，特別是由教師單向灌輸知識、以考試分?jǐn)?shù)作為衡量教育成果的唯一標(biāo)準(zhǔn)，以及過于劃一呆板的教育教學(xué)制度?！币虼耍瑒?chuàng)新教育成為新課程中開展素質(zhì)教育的突出內(nèi)容?；瘜W(xué)作為一門基礎(chǔ)學(xué)科，在培養(yǎng)學(xué)生創(chuàng)新意識、創(chuàng)新能力方面有著獨(dú)特的作用。在“空氣”一課主要從以下2個方面內(nèi)容，以創(chuàng)新視角開展教學(xué)促進(jìn)學(xué)生認(rèn)識發(fā)展。

4.1　發(fā)揮化學(xué)史的創(chuàng)新教育功能

化學(xué)科學(xué)的每一步發(fā)展都離不開創(chuàng)新，科學(xué)發(fā)展史就是不斷創(chuàng)新的歷史。在化學(xué)教學(xué)中，應(yīng)充分挖掘化學(xué)史的創(chuàng)新教育功能，應(yīng)用于培養(yǎng)學(xué)生敢于質(zhì)疑、敢于批判、積極追求真理的創(chuàng)新意識。如在空氣一課題教學(xué)中，通過拉瓦錫研究空氣實(shí)驗(yàn)及對稀有氣體性質(zhì)的認(rèn)識為重點(diǎn)，介紹空氣的探索史，讓學(xué)生認(rèn)識到人類對空氣的認(rèn)識不斷深入，對空氣的認(rèn)識不斷豐富。對空氣的認(rèn)識過程，其實(shí)就是我們認(rèn)識發(fā)展的縮影，每一次認(rèn)識的突破都是以創(chuàng)新為基礎(chǔ)，這些背后蘊(yùn)藏的認(rèn)識發(fā)展規(guī)律都能給學(xué)生較多的啟發(fā)。

4.2　發(fā)揮實(shí)驗(yàn)改進(jìn)的創(chuàng)新教育功能

化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)，實(shí)驗(yàn)在化學(xué)教學(xué)中扮演重要的角色?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)有許多開展創(chuàng)新教育的素材，其中以實(shí)驗(yàn)改進(jìn)對開展創(chuàng)新教育尤為突出。新課程提倡化學(xué)實(shí)驗(yàn)的人性化。教學(xué)中可以從綠色化、探究化、趣味化、簡約化和生活化對實(shí)驗(yàn)進(jìn)行反思，并進(jìn)行相應(yīng)的改進(jìn)，可以激發(fā)學(xué)生的創(chuàng)新意識，深入進(jìn)行創(chuàng)新實(shí)踐。在本課題的教學(xué)中，應(yīng)用課本的裝置對空氣里氧氣的含量進(jìn)行測定的實(shí)驗(yàn)中，存在燃燒產(chǎn)物污染空氣、操作要求高及容易產(chǎn)生誤差等等問題。教學(xué)中可以引導(dǎo)學(xué)生對實(shí)驗(yàn)中這些問題進(jìn)行討論，提出改進(jìn)措施，并讓學(xué)生利用課外時間完成實(shí)驗(yàn)等等。這些不僅讓學(xué)生能更理解本實(shí)驗(yàn)的原理，而且能激發(fā)學(xué)生的創(chuàng)新意識，為他們提供創(chuàng)新實(shí)踐的機(jī)會。

創(chuàng)新教育是當(dāng)代的主旋律。其關(guān)鍵在于教師具有創(chuàng)新的理念，教學(xué)過程中應(yīng)充分挖掘化學(xué)史、化學(xué)實(shí)驗(yàn)等教學(xué)內(nèi)容的創(chuàng)新教育的功能，努力營造創(chuàng)新教育的氛圍，讓學(xué)生能以創(chuàng)新的視角認(rèn)識學(xué)習(xí)內(nèi)容，發(fā)展學(xué)生創(chuàng)新能力，實(shí)現(xiàn)學(xué)生認(rèn)識水平跨躍式發(fā)展。

總之，不同的視角認(rèn)識物質(zhì)世界“橫看成嶺側(cè)成峰，遠(yuǎn)近高低各不同”，對于促進(jìn)學(xué)生認(rèn)識發(fā)展有著不同的作用。但是以上4種視角應(yīng)該成為教學(xué)中最基本的認(rèn)識角度。教學(xué)中，可以從STS視角切入，從探究的視角深入，從理性視角提升，最后以創(chuàng)新視角達(dá)到認(rèn)識的升華，高效地促進(jìn)學(xué)生認(rèn)識的發(fā)展，提高中學(xué)化學(xué)的教學(xué)水平。

參考文獻(xiàn)

[1]　王祖浩等，化學(xué)教育心理學(xué)，南寧：廣西教育出版社，2006：371－390

[2]　化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)研制組，全日制義務(wù)教育化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)(實(shí)驗(yàn)稿)解讀，武漢：湖北教育出版社，2006：110－116

[3]　王云生，高中新課程教與學(xué)叢書，福州：福建教育出版社，2006

[4]　胡久華，王磊，教育科學(xué)研究，2010，(3)：46－50

篇7

1、常見元素、原子圖化合價口訣

正一氫鋰鈉鉀銀銨根；負(fù)一氟氯溴碘氫氧根；

二價氧鈣鎂鋇鋅；三鋁四硅五價磷；

二三鐵、二四碳，二四六硫都齊全；

錳有二四六和七，銅汞二價最常見，單質(zhì)為0永不變；

酸根負(fù)，一價硝酸根，二價硫酸碳酸根，三價就是磷酸根。

一些常見元素、原子團(tuán)（根）的化合價

元素和根的名稱

元素和根

的符號

常見的

化合價

元素和根

的名稱

元素和根

的符號

常見的

化合價

鉀

K

+1

氯

Cl

-1

+1

+5

+7

鈉

Na

+1

溴

Br

-1

銀

Ag

+1

氧

O

-2

鈣

Ca

+2

硫

S

-2

+4

+6

鎂

Mg

+2

碳

C

+2

+4

鋇

Ba

+2

硅

Si

+4

銅

Cu

+1

+2

氮

N

-3

+2

+3

+4

+5

鐵

Fe

+2

+3

磷

P

-3

+3

+5

鋁

Al

+3

氫氧根

OH

-1

錳

Mn

+2

+4

+6

+7

硝酸根

NO3

-1

鋅

Zn

+2

硫酸根

SO4

-2

氫

H

+1

碳酸根

CO3

-2

氟

F

-1

銨根

NH4

+1

2、初中常見物質(zhì)的化學(xué)式

(1)非金屬單質(zhì)：

氫氣

碳

氮?dú)?/p>

氧氣

磷

硫

氯氣

H2

C

N2

O2

P

S

Cl2

(2)

金屬單質(zhì)

鈉

鎂

鋁

鉀

鈣

鐵

鋅

銅

鋇

鎢

汞

Na

Mg

Al

K

Ca

Fe

Zn

Cu

Ba

W

Hg

(3)常見的氧化物

物質(zhì)名稱

水

一氧化碳

二氧化碳

五氧化二磷

氧化鈉

二氧化氮

二氧化硅

化學(xué)式

H2O

CO

CO2

P2O5

Na2O

NO2

SiO2

物質(zhì)名稱

二氧化硫

三氧化硫

一氧化氮

氧化鎂

氧化銅

氧化亞銅

氧化亞鐵

化學(xué)式

SO2

SO3

NO

MgO

CuO

Cu2O

FeO

物質(zhì)名稱

三氧化二鐵

四氧化三鐵

三氧化二鋁

氧化銀

二氧化錳

化學(xué)式

Fe2O3

Fe3O4

Al2O3

Ag2O

MnO2

（4）

常見的酸

物質(zhì)

硫酸

鹽酸

硝酸

磷酸

硫化氫（氫硫酸）

溴化氫（氫溴酸）

碳酸

化學(xué)式

H2SO4

HCl

HNO3

H3PO4

H2S

HBr

H2CO3

（5）

常見的鹽

物質(zhì)

氯化鉀

氯化鈉(食鹽)

氯化鎂

氯化鈣

氯化銅

氯化鋅

氯化鋇

化學(xué)式

KCl

NaCl

MgCl2

CaCl2

CuCl2

ZnCl2

BaCl2

物質(zhì)

氯化鋁

氯化亞鐵

氯化鐵

氯化銀

硫酸銅

硫酸鋇

硫酸鈣

硫酸鉀

化學(xué)式

AlCl3

FeCl2

FeCl3

AgCl

CuSO4

BaSO4

CaSO4

K2SO4

物質(zhì)

硫酸鎂

硫酸亞鐵

硫酸鐵

硫酸鋁

硫酸氫鈉

硫酸氫鉀

亞硫酸鈉

化學(xué)式

MgSO4

FeSO4

Fe2

(SO4)3

Al2(SO4)3

NaHSO4

KHSO4

Na2SO3

物質(zhì)

硝酸鈉

硝酸鉀

硝酸銀

硝酸鎂

硝酸銅

硝酸鈣

亞硝酸鈉

化學(xué)式

NaNO3

KNO3

AgNO3

Mg(NO3)2

Cu(NO3)2

Ca(NO3)2

NaNO2

物質(zhì)

碳酸鈉

碳酸鈣

碳酸鎂

碳酸鉀

化學(xué)式

Na2CO3

CaCO3

MgCO3

K2CO3

（6）常見的堿

氫氧化鈉

氫氧化鈣

氫氧化鋇

氫氧化鎂

氫氧化銅

氫氧化鉀

氫氧化鋁

氫氧化亞鐵

NaOH

Ca(OH)2

Ba(OH)2

Mg(OH)2

Cu(OH)2

KOH

Al(OH)3

Fe(OH)2

（7）常見的有機(jī)物

物質(zhì)

甲烷

乙炔

甲醇

乙醇

乙酸

甲醛

化學(xué)式

CH4

C2H2

CH3OH

C2H5OH

CH3COOH

CH2O

（8）

常見化肥

物質(zhì)

尿素

硝酸銨

硫酸銨

碳酸氫銨

磷酸二氫鉀

硝酸鉀

化學(xué)式

CO(NH2)2

NH4NO3

(NH4)2SO4

NH4HCO3

KH2PO4

KNO3

（9）常見沉淀

紅褐色沉淀

淺綠色沉淀

藍(lán)色沉淀

淡黃色沉淀(水溶液中)

氫氧化鐵Fe(OH)3

氫氧化亞鐵Fe(OH)2

Cu(OH)2

S

白色沉淀：CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3、Zn(OH)2、BaSO4、AgCl

(其中僅BaSO4、AgCl是不溶于HNO3的白色沉淀)

微溶于水：Ca(OH)2

、CaSO4、Ag2SO4

3、物質(zhì)的學(xué)名、俗名及化學(xué)式

（1）金剛石、石墨：C

（2）水銀、汞：Hg

（3）生石灰、氧化鈣：CaO

（4）干冰（固體二氧化碳）：CO2

（5）)鹽酸、氫氯酸：HCl

（6）亞硫酸：H2SO3

（7）氫硫酸：H2S

（8）熟石灰、消石灰：Ca(OH)2

（9）苛性鈉、火堿、燒堿：NaOH

(10)

純堿、蘇打：Na2CO3

碳酸鈉晶體、純堿晶體：Na2CO310H2O

(11)

碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉、小蘇打：NaHCO3

(12)

膽礬、藍(lán)礬、硫酸銅晶體：CuSO45H2O

(13)

銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三種氧化物的物質(zhì)）

(14)

甲醇（有毒、誤食造成失明甚至死亡

）：CH3OH

(15)

酒精、乙醇：C2H5OH

(16)

醋酸、乙酸（具有酸的通性）CH3COOH（CH3COO—

醋酸根離子）

(17)

氨氣：NH3

（堿性氣體）

(18)

氨水、一水合氨：NH3H2O（為常見的堿，具有堿的通性，是一種不含金屬離子的堿）

(19)

亞硝酸鈉：NaNO2

（工業(yè)用鹽、有毒）

4、常見物質(zhì)的顏色

（1）

固體物質(zhì)顏色

A

、白色固體：氧化鈣、氫氧化鈣、碳酸鈉、碳酸鈣、氫氧化鈉、五氧化二磷、

白磷、氧化鎂、氯酸鉀、氯化鉀、氯化鈉、

B

、黃色固體：硫粉（S）

C、

紅色固體：紅磷（P）、氧化鐵、銅（Cu）、氧化汞（HgO）

D、

藍(lán)色固體：膽礬CuSO4.5H2O

E、

黑色固體：木炭、石墨、氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵、鐵粉、

F

、綠色固體：堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3

、錳酸鉀K2MnO4

G、

紫黑色固體：高錳酸鉀

H

、無色固體：冰，干冰，金剛石

I

、

銀白色固體：銀、鐵、鎂、鋁、鋅等金屬。

（2）生成沉淀的顏色

A

、白色沉淀：不溶于水也不溶于稀硝酸：氯化銀AgCl、硫酸鋇BaSO4

不溶于水但溶于稀硝酸或稀鹽酸：氫氧化鎂Mg(OH)2、碳酸鈣CaCO3、碳酸鋇BaCO3

B

、紅褐色沉淀：氫氧化鐵Fe(OH)3

C

、藍(lán)色沉淀：氫氧化銅

Cu(OH)2

（3）

溶液的顏色

A

、藍(lán)色溶液含有可溶性Cu2+：硫酸銅CuSO4、硝酸銅Cu(NO3)2

、氯化銅CuCl2

B

、黃色溶液含有可溶性Fe3+：氯化鐵FeCl3、硫酸鐵Fe2（SO4）3、硝酸鐵Fe(NO3)3

C

、淺綠色溶液含有可溶性Fe2+：氯化亞鐵FeCl2、硫酸亞鐵FeSO4、硝酸亞鐵Fe(NO3)2

D、

無色液體：水，雙氧水

E

、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液

、石蕊溶液

（4）氣體的顏色

A、

紅棕色氣體：二氧化氮

B

、黃綠色氣體：氯氣

C

、無色氣體：氧氣，氮?dú)?，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數(shù)氣體。

（5）具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl（皆為無色）

無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（劇毒）

注意：

A、具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。

B、有毒的氣體：CO

；

有毒的液體：CH3OH

（甲醇）；

有毒的固體：NaNO2

、CuSO4

(可作殺菌劑

，與熟石灰混合配成天藍(lán)色的粘稠狀物質(zhì)——波爾多液)

5、物質(zhì)的溶解性

（1）鹽的溶解性

含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質(zhì)都溶于水；

含Cl—的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；

含SO42－的化合物只有BaSO4

不溶于水，其他都溶于水；

含CO32－的物質(zhì)只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水

（2）堿的溶解性

溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣（微溶）、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水。

（3）大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水酸）；大部分堿性氧化物不溶于水，

能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉（堿性氧化物＋水堿）

6、化學(xué)之最

1）地殼中含量最多的金屬元素是鋁。

2）地殼中含量最多的非金屬元素是氧。

3）空氣中含量最多的物質(zhì)是氮?dú)狻?/p>

4）天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。

5）最簡單的有機(jī)物是甲烷。

6）金屬活動順序表中活動性最強(qiáng)的金屬是鉀。

7）相對分子質(zhì)量最小的氧化物是水。

8）相同條件下密度最小的氣體是氫氣。

9）導(dǎo)電性最強(qiáng)的金屬是銀。

10）相對原子質(zhì)量最小的原子是氫。

11）熔點(diǎn)最小的金屬是汞。

12）人體中含量最多的元素是氧。

13）組成化合物種類最多的元素是碳。

14）日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵。

7、初中化學(xué)中的“三”

1）構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是：分子、原子、離子。

2）還原氧化銅常用的三種還原劑：氫氣、一氧化碳、碳。

3）氫氣作為燃料有三大優(yōu)點(diǎn)：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。

4）構(gòu)成原子一般有三種微粒：質(zhì)子、中子、電子。

5）黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。

6）構(gòu)成物質(zhì)的元素可分為三類：(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素。

7）鐵的氧化物有三種，其化學(xué)式為(1)FeO、(2)Fe2O3、(3)

Fe3O4。

8）溶液的特征有三個：(1)均一性

(2)穩(wěn)定性

(3)混合物。

9）化學(xué)方程式有三個意義：

(1)表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)，生成物是什么物質(zhì)；

(2)表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)間的分子或原子的微粒數(shù)比；

(3)表示各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比。

化學(xué)方程式書寫有三個原則：（1）以客觀事實(shí)為依據(jù)

（2）遵循質(zhì)量守恒定律

（3）化學(xué)式書寫正確。

10）生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。

11）碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。

12）常用于煉鐵的鐵礦石有三種：(1)赤鐵礦(主要成分為Fe2O3)；(2)磁鐵礦(Fe3O4)；(3)菱鐵礦(FeCO3)。

13）煉鋼的主要設(shè)備有三種：轉(zhuǎn)爐、電爐、平爐。

14）常與溫度有關(guān)的三個反應(yīng)條件是：點(diǎn)燃、加熱、高溫。

15）飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：（1）升溫、（2）加溶劑；

不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑。

（注意：溶解度隨溫度而變小的物質(zhì)如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑；

不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑）。

16）收集氣體一般有三種方法：（1）排水法(不溶于水、也不與水反應(yīng))

（2）向上排空法（密度比空氣大）

（3）向下排空法（密度比空氣小）。

17）水污染的三個主要原因：(1)工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水；

(2)生活污水的任意排放；

(3)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。

18）通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器；干粉滅火器；液態(tài)二氧化碳滅火器。

19）固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：(1)大部分固體物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而增大；

(2)少數(shù)物質(zhì)溶解度受溫度的影響很?。?/p>

(3)極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而減小。

20）CO2可以滅火的原因有三個：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。

21）單質(zhì)可分為三類：金屬單質(zhì)；非金屬單質(zhì)；稀有氣體單質(zhì)。

22）當(dāng)今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。

23）應(yīng)記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。

24）氫氣和碳單質(zhì)有三個相似的化學(xué)性質(zhì)：常溫下的穩(wěn)定性、可燃性、還原性。

25）教材中出現(xiàn)的三次淡藍(lán)色：(1)

液態(tài)氧氣是淡藍(lán)色

(2)

硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍(lán)色火焰

（3）氫氣在空氣中燃燒有淡藍(lán)色火焰。

26）與銅元素有關(guān)的三種藍(lán)色：(1)

硫酸銅晶體；(2)

氫氧化銅沉淀；(3)

硫酸銅溶液。

27）過濾操作中有“三靠”：(1)

漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁；

(2)

玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處；

(3)

盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。

28）三大氣體污染物：SO2、CO、NO2

29）酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內(nèi)焰、焰心，外焰溫度最高，加熱應(yīng)用外焰加熱。

30）取用藥品有“三不”原則：(1)不用手接觸藥品；

(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味；

(3)不嘗藥品的味道。

31）古代三大化學(xué)工藝：造紙、制火藥、燒瓷器。

32）工業(yè)三廢：廢水、廢渣、廢氣。

33）可以直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸發(fā)皿（另外還有燃燒匙）

34）質(zhì)量守恒解釋的原子三不變：種類不改變、數(shù)目不增減、質(zhì)量不變化。

35）與空氣混合點(diǎn)燃可能爆炸的三種氣體：H2、CO、CH4

（任何可燃性氣體和粉塵）。

36）煤干餾（化學(xué)變化）的三種產(chǎn)物：焦炭、煤焦油、焦?fàn)t氣。

37）濃硫酸三特性：吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性。

38）使用酒精燈的三禁止：對燃、往燃燈中加酒精、嘴吹滅。

39）溶液配制的三步驟：計算、稱量（量?。?、溶解。

40）生物細(xì)胞中含量最多的前三種元素：O、C、H。

41）原子中的三等式：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)＝原子序數(shù)。

8、基本反應(yīng)類型特點(diǎn)

化合反應(yīng)：多變一

分解反應(yīng)：一變多

置換反應(yīng)：單質(zhì)換單質(zhì)

復(fù)分解反應(yīng)：互換離子、價不變

9、實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的步驟：

“茶（查）、莊（裝）、定、點(diǎn)、收、利（離）、息（熄）”

“查”檢查裝置的氣密性

“裝”盛裝藥品，連好裝置

“定”試管固定在鐵架臺

“點(diǎn)”點(diǎn)燃酒精燈進(jìn)行加熱

“收”收集氣體

“離”導(dǎo)管移離水面

“熄”熄滅酒精燈，停止加熱。

10、用CO還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)步驟：

“一通、二點(diǎn)、三滅、四停、五處理”

“一通”先通氫氣，“二點(diǎn)”后點(diǎn)燃酒精燈進(jìn)行加熱；

“三滅”實(shí)驗(yàn)完畢后，先熄滅酒精燈，

“四?！钡鹊绞覝貢r再停止通氫氣；

“五處理”處理尾氣，防止CO污染環(huán)境。

11、電解水的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：

“正氧負(fù)氫，氧一氫二”：正極放出氧氣，負(fù)極放出氫氣；

氧氣與氫氣的體積比為1：2。

質(zhì)量比為氧氣：氫氣=8:1。

12、原子最外層與離子及化合價形成的關(guān)系：

“失陽正，得陰負(fù)，值不變”：原子最外層失電子后形成陽離子，元素的化合價為正價；

原子最外層得電子后形成陰離子，元素的化合價為負(fù)價；

得或失電子數(shù)＝電荷數(shù)＝化合價數(shù)值。

13、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作口訣：

固體需匙或紙槽，一送二豎三彈彈；塊固還是鑷子好，一橫二放三慢豎。

液體應(yīng)盛細(xì)口瓶，手貼標(biāo)簽再傾倒。讀數(shù)要與切面平，仰視偏低俯視高。

滴管滴加捏膠頭，垂直懸空不玷污，不平不倒不亂放，用完清洗莫忘記。

托盤天平須放平，游碼旋螺針對中；左放物來右放碼，鑷子夾大后夾??；

試紙測液先剪小，玻棒沾液測最好。試紙測氣先濕潤，粘在棒上向氣靠。

酒燈加熱用外焰，三分之二為界限。硫酸入水?dāng)嚥煌?，慢慢注入防沸濺。

實(shí)驗(yàn)先查氣密性，隔網(wǎng)加熱杯和瓶。排水集氣完畢后，先撤導(dǎo)管后移燈。

14、金屬活動性順序：

金屬活動性順序由強(qiáng)至弱：K

Ca

Na

Mg

Al

Zn

Fe

Sn

Pb

(H)

Cu

Hg

Ag

Pt

Au

（按順序背誦）鉀鈣鈉鎂鋁，鋅鐵錫鉛（氫），銅汞銀鉑金。

15、“十字交叉法”寫化學(xué)式的口訣：

“正價左負(fù)價右，十字交叉約簡定個數(shù)，寫右下驗(yàn)對錯”。

16、實(shí)驗(yàn)中的規(guī)律：

①凡用固體加熱制取氣體的都選用高錳酸鉀制O2裝置（固固加熱型）；

凡用固體與液體反應(yīng)且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制O2裝置（固液不加熱型）。

②凡是給試管固體加熱，都要先預(yù)熱，試管口都應(yīng)略向下傾斜。

③凡是生成的氣體難溶于水（不與水反應(yīng)）的，都可用排水法收集。

凡是生成的氣體密度比空氣大的，都可用向上排空氣法收集。

凡是生成的氣體密度比空氣小的，都可用向下排空氣法收集。

④凡是制氣體實(shí)驗(yàn)時，先要檢查裝置的氣密性，導(dǎo)管應(yīng)露出橡皮塞1－2cm，鐵夾應(yīng)夾在距管口1/3處。

⑤凡是用長頸漏斗制氣體實(shí)驗(yàn)時，長頸漏斗的末端管口應(yīng)插入液面下。

⑥凡是點(diǎn)燃可燃性氣體時，一定先要驗(yàn)純。

⑦凡是使用有毒氣體做實(shí)驗(yàn)時，最后一定要處理尾氣。

⑧凡是使用還原性氣體還原金屬氧化物時，一定是“一通、二點(diǎn)、三滅、四?！?/p>

17、金屬＋酸鹽＋H2中：

①等質(zhì)量金屬跟足量酸反應(yīng)，放出氫氣由多至少的順序：Al＞Mg＞Fe＞Zn

②等質(zhì)量的不同酸跟足量的金屬反應(yīng)，酸的相對分子質(zhì)量越小放出氫氣越多。

③等質(zhì)量的同種酸跟足量的不同金屬反應(yīng)，放出的氫氣一樣多。

④在金屬＋酸鹽＋H2反應(yīng)后，溶液質(zhì)量變重，金屬變輕。

18、金屬＋鹽溶液新金屬＋新鹽中：

①金屬的相對原子質(zhì)量＞新金屬的相對原子質(zhì)量時，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量變重，金屬變輕。

②金屬的相對原子質(zhì)量＜新金屬的相對原子質(zhì)量時，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量變輕，金屬變重。

19、催化劑：一變二不變

（改變（加快或減慢）物質(zhì)的反應(yīng)速率，它本身的化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量不變的物質(zhì)是催化劑）。

20、氧化劑和還原劑：得氧還，失氧氧（奪取氧元素的物質(zhì)是還原劑，失去氧元素的物質(zhì)是氧化劑）

21、長進(jìn)短出還是短進(jìn)長出

（1）用洗氣瓶除雜的連接：長進(jìn)短出

（2）用洗氣瓶排水收集氣體的連接：短進(jìn)長出

（3）用洗氣瓶排空氣收集氣體的連接：密小則短進(jìn)長出，密大則長進(jìn)短出

22、實(shí)驗(yàn)除雜原則：先除其它，后除水蒸氣

實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)原則：先驗(yàn)水，后驗(yàn)其它。

23、幾個常見的分解反應(yīng)

（1）水在直流電的作用下分解：2H2O

2H2+

O2

（2）加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3

2CuO

+

H2O

+

CO2

（3）加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3

2KCl

+

3O2

（4）加熱高錳酸鉀：2KMnO4

K2MnO4

+

MnO2

+

O2

（5）碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3

===

H2O

+

CO2

（6）高溫煅燒石灰石：CaCO3

CaO

+

CO2

24、常見物質(zhì)化學(xué)式及俗稱及重要性質(zhì)和用途（括號內(nèi)為相對分子（原子）質(zhì)量）

物質(zhì)

俗稱

性質(zhì)

用途

S（32）

硫磺

淡黃色粉末、易燃、于空氣中燃燒火焰為淡藍(lán)色、純氧為藍(lán)紫色，并伴有刺鼻氣體產(chǎn)生（SO2）

P（31）

赤磷

白磷

燃燒時產(chǎn)生大量的煙（P2O5固體）

用物制煙霧彈

C（12）

金剛石、

石墨、

活性炭

金剛石是最硬物質(zhì)；石墨具有導(dǎo)電性、性、質(zhì)軟；活性炭用于吸附劑（物理變化）

金剛石用于制鉆頭，切割物質(zhì)。石墨用于電極、、制鉛筆

Fe（56）

化學(xué)性質(zhì)活潑、在潮濕空氣中易生銹，于純氧中燃燒生成Fe3O4)

各種鐵制品、合金等

P2O5（142）

白色固體、易吸水

用作干燥劑

CO2（44）

干冰、碳酸氣

易溶于水、水呈酸性、比空氣重

人工降雨、工業(yè)原料

SO2（64）

密度比空氣大、有刺激氣味、其水溶液為H2SO3

SO3（80）

密度比空氣大，其水溶液為H2SO4

CH4（16）

沼氣

坑氣

密度比空氣小，難容于水，無味、易燃、是最簡單有機(jī)物。

C2H5OH（46）

酒精

易燃燒

用于燃料、消毒（70%~75%）

CH3OH（32）

甲醇

與乙醇相似；

有毒（使人眼睛失眠、甚至死亡）易燃燒

CH3COOH（60）

醋酸、水醋酸

有刺激氣味、具有酸性、能使指示變色

CaO（56）

生石灰

白色固體、易吸水、溶于水后反應(yīng)生成熟石灰Ca(OH)2

用于干燥劑

Fe3O4（232）

磁鐵礦主要成分

黑色物質(zhì)、難溶于水、可用酸來溶解

用于治煉金屬鐵

Fe2O3（160）

磁鐵礦的主要成分、鐵銹主要成分

紅褐色難溶物質(zhì)、可用酸來溶解

用于治煉生鐵

CuO（80）

黑色難溶于水可被還原劑還原成單質(zhì)銅、可用酸來溶解

用于治煉單質(zhì)Cu、即Cu+H2=Cu+H2O

CuSO4（160）

白色固體、溶于水變成藍(lán)色能與活性比其強(qiáng)的金屬反應(yīng)置換出單質(zhì)銅來

用于檢驗(yàn)物質(zhì)中是否含有水

CuSO45H2O（250）

膽礬

藍(lán)礬

藍(lán)色晶體、溶于水后其性質(zhì)與CuSO4溶液一致，易風(fēng)化即：

CuSO45H2O=CuSO4+5H2O

KMnO4（158）

高錳酸鉀

紫黑色易溶水，其水溶液為紅色

用于制氧氣

KClO3

氯酸鉀

白色物質(zhì)易溶于水

在MnO2催化下制氧氣

Cu2(OH)2CO3

孔雀石

綠銅

綠色難溶于水有毒物，加熱變成

CuO、H2O、CO2

用在鑒別題中

AgCl(143.5)

白色凝乳狀物，不溶于酸?？扇苄月然锱cAgNO3反應(yīng)可生成它

用于檢驗(yàn)Ag+及CI—

BaSO4(233)

鋇餐

白色不溶酸的沉淀，不溶性硫酸鹽與不溶性鋇鹽反應(yīng)可生成它

用于檢驗(yàn)Ba2+及SO42—

CO(28)

一氧化碳

難溶于水，密度大于空氣，易燃燒、無味有毒氣體

用作還原劑、治煉金屬

CaCO3（100）

石灰石、大理石

白色難溶于水、易溶于酸的固體

用于制CO2及制生石灰CaO

HCl（36.5）

鹽酸

無色、有刺激氣味液體，具有揮發(fā)性、腐蝕性。能使指劑變色，能與多種物質(zhì)反應(yīng)。

用于與金屬反應(yīng)制氫氣；可用來溶解難溶的物質(zhì)

H2SO4（98）

硫酸

無色、無味有吸水性、脫水性、腐蝕性的一種酸、能與多種物質(zhì)反應(yīng)

稀H2SO4可用于與金屬反應(yīng)制氫氣；還可用于干燥物質(zhì)

HNO3（63）

硝酸

無色、無味的一種酸；具有揮發(fā)性，能與多種物質(zhì)反應(yīng)

NaOH（40）

火堿、燒堿

白色固體

25、常見氣體鑒別方法

O2

燃燒更旺：O2

H2

木條熄滅：CO2

分別往集

變紅：CO2

CO2

NH3

氣瓶中滴少

變藍(lán)：NH3

CO

燃著木條分別

N2

許石蕊試液

不變：N2

CH4

伸到各集氣瓶內(nèi)

H2

NH3

有水珠

N2

被點(diǎn)燃?xì)怏w：H2

于火焰上方

CH4

CO

罩干冷燒杯

CH4

無水珠：CO

產(chǎn)生氣體

變渾：CH4

通入石灰水中

不變渾：H2

26、常見反應(yīng)方程式

一、氧氣的性質(zhì)：

（1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：（化合反應(yīng)）

1.

鎂在空氣中燃燒：2Mg

+

O2

2MgO

2.

鐵在氧氣中燃燒：3Fe

+

2O2

Fe3O4

3.

銅在空氣中受熱：2Cu

+

O2

2CuO

4.

鋁在空氣中燃燒：4Al

+

3O2

2Al2O3

5.

氫氣中空氣中燃燒：2H2

+

O2

2H2O

6.

紅磷在空氣中燃燒（研究空氣組成的實(shí)驗(yàn)）：4P

+

5O2

2P2O5

7.

硫粉在空氣中燃燒：

S

+

O2

SO2

8.

碳在氧氣中充分燃燒：C

+

O2

CO2

9.

碳在氧氣中不充分燃燒：2C

+

O2

2CO

（2）化合物與氧氣的反應(yīng)：

10.

一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO

+

O2

2CO2

11.

甲烷在空氣中燃燒：CH4

+

2O2

CO2

+

2H2O

12.

酒精在空氣中燃燒：C2H5OH

+

3O2

2CO2

+

3H2O

（3）氧氣的來源：

13．玻義耳研究空氣的成分實(shí)驗(yàn)：

2HgO

Hg+

O2

14．加熱高錳酸鉀：2KMnO4

K2MnO4

+

MnO2

+

O2（實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理)）

15．過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應(yīng)：

2H2O2

2H2O+

O2

（實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理)）

16．加熱氯酸鉀：2KClO3

2KCl

+

3O2(實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理)

二、自然界中的水：

17．水在直流電的作用下分解（研究水的組成實(shí)驗(yàn)）：2H2O

2H2+

O2

18．生石灰溶于水：CaO

+

H2O

==

Ca(OH)2

19．二氧化碳可溶于水：

H2O

+

CO2==H2CO3

三、質(zhì)量守恒定律：

20．鎂在空氣中燃燒：2Mg

+

O2

2MgO

21．鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe

+

CuSO4

===

FeSO4

+

Cu

22．氫氣還原氧化銅：H2

+

CuO

Cu

+

H2O

23.碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)：Na2CO3

+

2HCl

==

2NaCl

+

CO2

+

H2O

四、碳和碳的氧化物：

（1）碳的化學(xué)性質(zhì)

24．木炭還原氧化銅：C+

2CuO

2Cu

+

CO2

25．焦炭還原氧化鐵：3C+

2Fe2O3

4Fe

+

3CO2

（2）煤爐中發(fā)生的三個反應(yīng)：（幾個化合反應(yīng)）

26．煤爐的底層：C

+

O2

CO2

27．煤爐的中層：CO2

+

C

2CO

28．煤爐的上部藍(lán)色火焰的產(chǎn)生：2CO

+

O2

2CO2

（3）二氧化碳的制法與性質(zhì)：

29．大理石與稀鹽酸反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)室制

CO2）：

CaCO3

+

2HCl

==

CaCl2

+

H2O

+

CO2

30．碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3

==

H2O

+

CO2

31．二氧化碳可溶于水：

H2O

+

CO2==

H2CO3

32．高溫煅燒石灰石（工業(yè)制二氧化碳）：CaCO3

CaO

+

CO2

33．石灰水與二氧化碳反應(yīng)（鑒別二氧化碳）：

Ca(OH)2

+

CO2

===

CaCO3

+

H2O

（4）一氧化碳的性質(zhì)：

34．一氧化碳還原氧化銅：CO+

CuO

Cu

+

CO2

35．一氧化碳的可燃性：2CO

+

O2

2CO2

其它反應(yīng)：

36．碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)（滅火器的原理）：Na2CO3

+

2HCl

==

2NaCl

+

H2O

+

CO2

五、燃料及其利用：

37．甲烷在空氣中燃燒：CH4

+

2O2

CO2

+

2H2O

38．酒精在空氣中燃燒：C2H5OH

+

3O2

2CO2

+

3H2O

39．

氫氣中空氣中燃燒：2H2

+

O2

2H2O

六、金屬

（1）43.

鋁在空氣中形成氧化膜：4Al

+

3O2

=

2Al2O3

鋁耐腐蝕的原因：生成一層致密的氧化鋁薄膜。

（2）金屬單質(zhì)

+

酸

--------

鹽

+

氫氣

（置換反應(yīng)）

44.

鋅和稀硫酸Zn

+

H2SO4

=

ZnSO4

+

H2

45.

鐵和稀硫酸Fe

+

H2SO4

=

FeSO4

+

H2

46.

鎂和稀硫酸Mg

+

H2SO4

=

MgSO4

+

H2

47.

鋁和稀硫酸2Al

+3H2SO4

=

Al2(SO4)3

+3

H2

48.

鋅和稀鹽酸Zn

+

2HCl

==

ZnCl2

+

H2

49.

鐵和稀鹽酸Fe

+

2HCl

==

FeCl2

+

H2

50.

鎂和稀鹽酸Mg+

2HCl

==

MgCl2

+

H2

51．鋁和稀鹽酸2Al

+

6HCl

==

2AlCl3

+

3

H2

（3）金屬單質(zhì)

+

鹽（溶液）

-------

新金屬

+

新鹽

52.

鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe

+

CuSO4

==

FeSO4

+

Cu

53.

鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn

+

CuSO4

==ZnSO4

+

Cu

54.

銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu

+

Hg(NO3)2

==

Cu(NO3)2

+

Hg

銅和硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu

+2AgNO3==

Cu(NO3)2

+2Ag

（3）金屬鐵的治煉原理：

55．3CO+

2Fe2O3

4Fe

+

3CO2

七、酸、堿、鹽

1、酸的化學(xué)性質(zhì)

（1）酸

+

金屬

--------

鹽

+

氫氣（見上）

（2）酸

+

金屬氧化物--------

鹽

+

水

56.

氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3

+

6HCl

==2FeCl3

+

3H2O

57.

氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3

+

3H2SO4

==

Fe2(SO4)3

+

3H2O

58.

氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO

+

2HCl

==CuCl2

+

H2O

59.

氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO

+

H2SO4

==

CuSO4

+

H2O

60.

氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)：MgO

+

H2SO4

====

MgSO4

+

H2O

61.

氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaO

+

2HCl

====

CaCl2

+

H2O

（3）酸

+

堿

--------

鹽

+

水（中和反應(yīng)）

62.

鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl

+

NaOH

==

NaCl

+H2O

63.

鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl

+

Ca(OH)2

==

CaCl2

+

2H2O

64.

氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl

+

Al(OH)3

==

AlCl3

+

3H2O

65.

硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4

+

2NaOH

==

Na2SO4

+

2H2O

（4）酸

+

鹽

--------

另一種酸

+

另一種鹽

66．大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3

+

2HCl

==

CaCl2

+

H2O

+

CO2

67．碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng):

Na2CO3

+

2HCl

==

2NaCl

+

H2O

+

CO2

68．碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)：NaHCO3

+

HCl==

NaCl

+

H2O

+

CO2

69.

硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H2SO4

+

BaCl2

==

BaSO4

+

2HCl

2、堿的化學(xué)性質(zhì)

（1）

堿

+

非金屬氧化物

--------

鹽

+

水

70．苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH

+

CO2

==

Na2CO3

+

H2O

71．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH

+

SO2

==

Na2SO3

+

H2O

72．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH

+

SO3

==

Na2SO4

+

H2O

73．消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2

+

CO2

==

CaCO3

+

H2O

74.

消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2

+

SO2

==

CaSO3

+

H2O

（3）堿

+

鹽

--------

另一種堿

+

另一種鹽

75.

氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2

+

Na2CO3

==

CaCO3+

2NaOH

3、鹽的化學(xué)性質(zhì)

（1）鹽（溶液）

+

金屬單質(zhì)-------

另一種金屬

+

另一種鹽

76.

鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe

+

CuSO4

==

FeSO4

+

Cu

（2）鹽

+

酸--------

另一種酸

+

另一種鹽

77．碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng):

Na2CO3

+

2HCl

==

2NaCl

+

H2O

+

CO2

碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)：NaHCO3

+

HCl==

NaCl

+

H2O

+

CO2

（3）鹽

+

堿

--------

另一種堿

+

另一種鹽

78.

氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2

+

Na2CO3

==

CaCO3+

2NaOH

（4）鹽

+

鹽

-----

兩種新鹽

79．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl

+

AgNO3

==

AgCl

+

NaNO3

80．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4

+

BaCl2

==

BaSO4

+

2NaCl

27、1—20號元素元素符號

元素

H

He

Li

Be

B

C

N

O

F

Ne

Na

Mg

Al

Si

P

S

Cl

Ar

K

Ca

符號

氫

氦

鋰

鈹

硼

碳

氮

氧

氟

氖

鈉

鎂

鋁

硅

磷

硫

氯

氬

鉀

鈣

常用的相對原子質(zhì)量：

元素

H

C

N

O

Na

Mg

Al

S

Cl

K

Ca

Mn

Fe

Cu

Zn

Ag

相對原子質(zhì)量

1

12

14

16

23

24

27

32

35.5

39

40

55

56

64

65

108

1—18號元素核外電子分布圖

28、初中反應(yīng)方程式現(xiàn)象大全及應(yīng)用（著重看黑色字體的方程式）

化學(xué)方程式

反應(yīng)現(xiàn)象

應(yīng)用

2Mg+O2點(diǎn)燃或Δ2MgO

劇烈燃燒.耀眼白光.生成白色固體.放熱.產(chǎn)生大量白煙

白色信號彈

2Hg+O2點(diǎn)燃或Δ2HgO

銀白液體、生成紅色固體

拉瓦錫實(shí)驗(yàn)

2Cu+O2點(diǎn)燃或Δ2CuO

紅色金屬變?yōu)楹谏腆w

4Al+3O2點(diǎn)燃或Δ2Al2O3

銀白金屬變?yōu)榘咨腆w

3Fe+2O2點(diǎn)燃Fe3O4

劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱

C+O2

點(diǎn)燃CO2

劇烈燃燒、白光、放熱、使石灰水變渾濁

S+O2

點(diǎn)燃SO2

劇烈燃燒、放熱、刺激味氣體、空氣中淡藍(lán)色火焰.氧氣中藍(lán)紫色火焰

2H2+O2

點(diǎn)燃2H2O

淡藍(lán)火焰、放熱、生成使無水CuSO4變藍(lán)的液體（水）

高能燃料

4P+5O2

點(diǎn)燃2P2O5

劇烈燃燒、大量白煙、放熱、生成白色固體

證明空氣中氧氣含量

CH4+2O2點(diǎn)燃2H2O+CO2

藍(lán)色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍(lán)的液體（水）

甲烷和天然氣的燃燒

2C2H2+5O2點(diǎn)燃2H2O+4CO2

藍(lán)色火焰、放熱、黑煙、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍(lán)的液體（水）

氧炔焰、焊接切割金屬

2KClO3MnO2

Δ2KCl

+3O2

生成使帶火星的木條復(fù)燃的氣體

實(shí)驗(yàn)室制備氧氣

2KMnO4Δ

K2MnO4+MnO2+O2

紫色變?yōu)楹谏?、生成使帶火星木條復(fù)燃的氣體

實(shí)驗(yàn)室制備氧氣

2HgOΔ2Hg+O2

紅色變?yōu)殂y白、生成使帶火星木條復(fù)燃的氣體

拉瓦錫實(shí)驗(yàn)

2H2O通電2H2+O2

水通電分解為氫氣和氧氣

電解水

Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2

綠色變黑色、試管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體

銅綠加熱

NH4HCO3ΔNH3+

H2O

+CO2

白色固體消失、管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體

碳酸氫銨長期暴露空氣中會消失

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2

有大量氣泡產(chǎn)生、鋅粒逐漸溶解

實(shí)驗(yàn)室制備氫氣

Fe+H2SO4=FeSO4+H2

有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解

Mg+H2SO4

=MgSO4+H2

有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解

2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2

有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解

Fe2O3+3H2

Δ

2Fe+3H2O

紅色逐漸變?yōu)殂y白色、試管壁有液體

冶煉金屬、利用氫氣的還原性

Fe3O4+4H2

Δ3Fe+4H2O

黑色逐漸變?yōu)殂y白色、試管壁有液體

冶煉金屬、利用氫氣的還原性

WO3+3H2Δ

W

+3H2O

冶煉金屬鎢、利用氫氣的還原性

MoO3+3H2

ΔMo

+3H2O

冶煉金屬鉬、利用氫氣的還原性

2Na+Cl2Δ或點(diǎn)燃2NaCl

劇烈燃燒、黃色火焰

離子化合物的形成、

H2+Cl2

點(diǎn)燃或光照

2HCl

點(diǎn)燃蒼白色火焰、瓶口白霧

共價化合物的形成、制備鹽酸

CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4

藍(lán)色沉淀生成、上部為澄清溶液

質(zhì)量守恒定律實(shí)驗(yàn)

2C

+O2點(diǎn)燃2CO

煤爐中常見反應(yīng)、空氣污染物之一、煤氣中毒原因

2C

O+O2點(diǎn)燃2CO2

藍(lán)色火焰

煤氣燃燒

C

+

CuO

高溫2Cu+

CO2

黑色逐漸變?yōu)榧t色、產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體

冶煉金屬

2Fe2O3+3C

高溫4Fe+

3CO2

冶煉金屬

Fe3O4+2C高溫3Fe

+

2CO2

冶煉金屬

C

+

CO2

高溫2CO

CO2

+

H2O

=

H2CO3

碳酸使石蕊變紅

證明碳酸的酸性

H2CO3

ΔCO2+

H2O

石蕊紅色褪去

Ca(OH)2+CO2=

CaCO3+

H2O

澄清石灰水變渾濁

應(yīng)用CO2檢驗(yàn)和石灰漿粉刷墻壁

CaCO3+H2O+CO2

=

Ca(HCO3)2

白色沉淀逐漸溶解

溶洞的形成，石頭的風(fēng)化

Ca(HCO3)2Δ

CaCO3+H2O+CO2

白色沉淀、產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體

水垢形成.鐘乳石的形成

2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2

產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體

小蘇打蒸饅頭

CaCO3

高溫

CaO+

CO2

工業(yè)制備二氧化碳和生石灰

CaCO3+2HCl=CaCl2+

H2O+CO2

固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體

實(shí)驗(yàn)室制備二氧化碳、除水垢

Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2

固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體

泡沫滅火器原理

Na2CO3+2HCl=2NaCl+

H2O+CO2

固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體

泡沫滅火器原理

MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2

固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體

CuO

+COΔ

Cu

+

CO2

黑色逐漸變紅色，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體

冶煉金屬

Fe2O3+3CO高溫

2Fe+3CO2

冶煉金屬原理

Fe3O4+4CO高溫

3Fe+4CO2

冶煉金屬原理

CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O

2CH3OH+3O2點(diǎn)燃2CO2+4H2O

C2H5OH+3O2點(diǎn)燃2CO2+3H2O

藍(lán)色火焰、產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體、放熱

酒精的燃燒

Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

銀白色金屬表面覆蓋一層紅色物質(zhì)

濕法煉銅、鍍銅

Mg+FeSO4=

Fe+

MgSO4

溶液由淺綠色變?yōu)闊o色

Cu+Hg(NO3)2=Hg+

Cu

(NO3)2

Cu+2AgNO3=2Ag+

Cu(NO3)2

紅色金屬表面覆蓋一層銀白色物質(zhì)

鍍銀

Zn+CuSO4=

Cu+ZnSO4

青白色金屬表面覆蓋一層紅色物質(zhì)

鍍銅

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

鐵銹溶解、溶液呈黃色

鐵器除銹

Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

白色固體溶解

Na2O+2HCl=2NaCl+H2O

白色固體溶解

CuO+2HCl=CuCl2+H2O

黑色固體溶解、溶液呈藍(lán)色

ZnO+2HCl=ZnCl2+

H2O

白色固體溶解

MgO+2HCl=MgCl2+

H2O

白色固體溶解

CaO+2HCl=CaCl2+

H2O

白色固體溶解

NaOH+HCl=NaCl+

H2O

白色固體溶解

Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O

藍(lán)色固體溶解

Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O

白色固體溶解

Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

白色固體溶解

胃舒平治療胃酸過多

Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O

紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色

Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O

HCl+AgNO3=

AgCl+HNO3

生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸

檢驗(yàn)Cl—的原理

Fe2O3+3H2SO4=

Fe2(SO4)3+3H2O

鐵銹溶解、溶液呈黃色

鐵器除銹

Al2O3+3H2SO4=

Al2(SO4)3+3H2O

白色固體溶解

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

黑色固體溶解、溶液呈藍(lán)色

ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O

白色固體溶解

MgO+H2SO4=MgSO4+H2O

白色固體溶解

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O

藍(lán)色固體溶解

Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O

Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O

白色固體溶解

2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O

白色固體溶解

2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O

紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色

Ba(OH)2+

H2SO4=BaSO4+2H2O

生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸

檢驗(yàn)SO42—的原理

BaCl2+

H2SO4=BaSO4+2HCl

生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸

檢驗(yàn)SO42—的原理

Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO3

生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸

檢驗(yàn)SO42—的原理

Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O

白色固體溶解

CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O

黑色固體溶解、溶液呈藍(lán)色

ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+

H2O

白色固體溶解

MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+

H2O

白色固體溶解

CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+

H2O

白色固體溶解

NaOH+HNO3=NaNO3+

H2O

Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O

藍(lán)色固體溶解

Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O

白色固體溶解

Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O

白色固體溶解

Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O

Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O

紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色

3NaOH

+

H3PO4=3H2O

+

Na3PO4

3NH3+H3PO4=(NH4)3PO4

2NaOH+CO2=Na2CO3+

H2O

吸收CO、O2、H2中的CO2

2NaOH+SO2=Na2SO3+

H2O

2NaOH+SO3=Na2SO4+

H2O

處理硫酸工廠的尾氣（SO2）

FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl

溶液黃色褪去、有紅褐色沉淀生成

AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl

有白色沉淀生成

MgCl2+2NaOH

=

Mg(OH)2+2NaCl

CuCl2+2NaOH

=

Cu(OH)2+2NaCl

溶液藍(lán)色褪去、有藍(lán)色沉淀生成

CaO+

H2O

=

Ca(OH)2

白色塊狀固體變?yōu)榉勰?/p>

生石灰制備石灰漿

Ca(OH)2+SO2=CaSO3+

H2O

有白色沉淀生成

初中一般不用

Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH

有白色沉淀生成

工業(yè)制燒堿

Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3+2NaOH

有白色沉淀生成

Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3

+2KOH

有白色沉淀生成

CuSO4+5H2O=

CuSO4·H2O

藍(lán)色晶體變?yōu)榘咨勰?/p>

CuSO4·H2OΔ

CuSO4+5H2O

白色粉末變?yōu)樗{(lán)色

檢驗(yàn)物質(zhì)中是否含有水

AgNO3+NaCl

=

AgCl+NaNO3

白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物類似反應(yīng)）

應(yīng)用于檢驗(yàn)溶液中的氯離子

BaCl2

+

Na2SO4

=

BaSO4+2NaCl

白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸鹽類似反應(yīng)）

應(yīng)用于檢驗(yàn)硫酸根離子

CaCl2+Na2CO3=

CaCO3+2NaCl

有白色沉淀生成

MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2

有白色沉淀生成

MgCO3+2HCl=

MgCl2+H2O+

CO2

NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3+H2O

生成使?jié)駶櫴镌嚰堊兯{(lán)色的氣體

應(yīng)用于檢驗(yàn)溶液中的銨根離子

NH4Cl+

KOH=

KCl+NH3+H2O

生成使?jié)駶櫴镌嚰堊兯{(lán)色的氣體

29、

空氣的成分

（1）空氣的成分按體積計算：

成分

氮?dú)?/p>

氧氣

稀有氣體

二氧化碳

其他氣體和雜質(zhì)

體積分?jǐn)?shù)

78%

21%

0.94%

0.03%

0.03%

（2）空氣中各成分的性質(zhì)與用途

氣體

性質(zhì)

用途

氧氣

通常狀況下氧氣是無色、無味的氣體，密度比空氣略大，不易溶于水，液態(tài)、固態(tài)時均呈現(xiàn)淡藍(lán)色

供給呼吸，用于醫(yī)療急救、潛水、登山、航空；能支持燃燒，用于氣焊、煉鋼

氮?dú)?/p>

無色、無味的氣體，不溶于水，密度比空氣略小；化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不支持燃燒也不能燃燒

制取化肥；用作保護(hù)氣，防止食品腐爛

稀有氣體

都是無色無味的氣體，難溶于水；化學(xué)性質(zhì)很不活潑，與其他物質(zhì)很難發(fā)生反應(yīng)

用作保護(hù)氣；制作霓虹燈，用于醫(yī)療麻醉

（3）

空氣污染物

有害氣體：二氧化硫（SO2）、一氧化碳（CO）、二氧化氮（NO2）

主要污染源：A、化石燃料的燃燒

B、工廠排放的廢氣

C、汽車尾氣

保護(hù)空氣措施：A、加強(qiáng)對空氣質(zhì)量的監(jiān)測

B、減少化石燃料的使用，利用氫能等清潔能源；減少工廠廢氣排放

C、植樹造林、種花種草

(4)

引起溫室效應(yīng)的氣體：CO2、CH4、O3等；

導(dǎo)致酸雨的氣體：SO2、HCl等

植物光合作用需要的原料：CO2

天然氣的主要成分（最簡單的有機(jī)物）：CH4

30、

常見的化肥

植物的肥料可分為：氮肥（化學(xué)式中含氮元素）、磷肥（含磷元素）、鉀肥（含鉀元素）、復(fù)合肥（同時提供2種或2種以上的肥料）。

化肥種類

常用化肥

主要作用

缺乏時表現(xiàn)

氮肥

尿素CO(NH2)2、氨水（HN3H2O）、NH4HCO3、NH4Cl等

促進(jìn)植物莖葉生長茂盛，合成植物體內(nèi)蛋白質(zhì)

植物葉片發(fā)黃

磷肥

Ca3(PO4)2、CaSO4、Ca(H2PO4)2

促進(jìn)生長、增強(qiáng)抗旱、抗寒能力

產(chǎn)量下降

鉀肥

K2SO4、KCl

增強(qiáng)抗病蟲害能力、抗倒伏能力

莖稈軟弱

復(fù)合肥

NH4H2PO4、KNO3

銨態(tài)氮肥不能與堿性物質(zhì)一起使用，因?yàn)殇@態(tài)氮肥中的NH4+遇到OH—會生成易揮發(fā)的氨氣，降低肥效；硫酸銨不宜長期使用，以免造成土壤酸性增強(qiáng)或土壤板結(jié)；使用氨水或磷酸二氫銨時要防止揮發(fā)，人要站在上風(fēng)口，因?yàn)榘睔庥懈g性，對人的眼鼻粘膜有刺激作用。

區(qū)分化肥：NH4HCO3有強(qiáng)烈的氨味，而尿素?zé)o氨味；氮肥加熟石灰放出有刺激性氣味的氨氣；磷肥為灰色粉末，氮肥、鉀肥為白色晶體，據(jù)此外觀可判別磷肥。

31、

營養(yǎng)物質(zhì)

（1）六大營養(yǎng)素：蛋白質(zhì)、糖類、油脂、維生素、無機(jī)鹽、水。

（2）主要含蛋白質(zhì)的物質(zhì)：動物的肌肉（豬肉、牛肉等）、大豆、花生、羊毛、蠶絲等。

（3）酶是一種重要的蛋白質(zhì)，是生物催化劑。一種酶只能催化一種反應(yīng)，且酶只能在接近體溫、中性溶液中發(fā)揮催化作用。

（4）甲醛有毒，禁止使用甲醛浸泡海產(chǎn)品。

（5）蛋白質(zhì)灼燒時產(chǎn)生具有燒焦羽毛的味道，羊毛、蠶絲主要成分為蛋白質(zhì)，可以用灼燒的方法將其與化學(xué)纖維進(jìn)行區(qū)別。

（6）糖類也叫碳水化合物，是身體能量的主要來源。常見的糖類有：淀粉、葡萄糖、蔗糖等。

含糖類的物質(zhì)：谷物（大米）、豆類、馬鈴薯等。

（7）霉變食品不能吃。

（8）常見的油脂：花生油、豆油、菜籽油、奶油等。常溫下，植物油脂呈液態(tài)，稱為油，動物油脂呈固態(tài)，稱為脂肪，二者合稱為油脂。

（9）缺乏維生素A，會導(dǎo)致夜盲癥；缺乏維生素C會引起壞血??；維生素主要通過蔬菜、水果獲得。

（10）人體必需的微量元素：鐵、鋅、碘、硒等。人體中含量最多的元素是氧；含量最多的金屬元素是鈣。

鈣的作用：事骨骼、牙齒堅硬，缺鈣影響骨骼發(fā)育，導(dǎo)致佝僂病；鈉、鉀維持人體內(nèi)的水分和體液恒

定的pH值，缺鈉引起肌肉痙攣；缺鐵引起貧血；缺鋅引起食欲不振、發(fā)育不良；缺碘引起

甲狀腺腫大；缺缺氟易產(chǎn)生齲齒。

32、有機(jī)合成材料

（1）含碳的化合物叫有機(jī)化合物，簡稱有機(jī)物。

常見的有機(jī)物：甲烷、乙醇、葡萄糖、醋酸；甲烷是最簡單的有機(jī)物。

大多數(shù)有機(jī)物都難溶于水，但易溶于汽油等有機(jī)溶劑。

（2）不含碳元素的化合物叫無機(jī)化合物，簡稱無機(jī)物。由于CO、CO2、碳酸、碳酸鹽等有無機(jī)物的特點(diǎn)，因此仍然把它們看成無機(jī)物。

（3）有機(jī)高分子材料的分類：天然有機(jī)高分子材料、人工合成高分子材料。棉花、羊毛、天然橡膠屬于天然有機(jī)高分子材料；塑料、合成纖維、合成橡膠屬于合成有機(jī)高分子材料。

（4）合成材料一般具有：強(qiáng)度大、電絕緣性好、耐化學(xué)腐蝕等特點(diǎn)。

（5）三大合成材料：塑料、合成纖維、合成橡膠。

塑料分為：熱塑性材料（聚乙烯）、熱固性材料（電木）。聚乙烯可以用來做食品袋，聚氯乙烯有毒不能用來做食品袋，它們能夠反復(fù)加工、多次使用；電木是屬于熱固性材料，不能多次使用，破損后不能進(jìn)行修補(bǔ)。有機(jī)玻璃也是常見塑料，與玻璃成分不同（玻璃主要含無機(jī)物）。

（6）棉、麻、絲、毛屬于天然纖維；滌綸、錦綸、腈綸屬于合成纖維。合成纖維強(qiáng)度高、彈性好、耐磨、耐化學(xué)腐蝕；但比天然的纖維吸水性、透氣性差。

（7）區(qū)分棉纖維、羊毛纖維、合成纖維如下表：

纖維種類

燃燒情況

氣味

灰燼

棉纖維

易燃，直接燃燒

燒紙的味道

灰色，細(xì)軟

羊毛纖維

起泡成球，不延續(xù)燃燒

燒毛發(fā)的味道

黑褐色小球，易碎

合成纖維

先融化再燃燒

特殊氣味

黑色硬塊

（8）

白色污染的危害：破壞土壤、污染地下水、焚燒生產(chǎn)的有毒氣體污染大氣。

解決白色污染的措施：A、減少塑料制品的使用，如用布袋代替塑料袋

B、重復(fù)使用塑料制品

C、回收廢棄塑料

D、使用可降解的塑料。

33、

碳的幾種單質(zhì)

（1）碳的幾種單質(zhì)：金剛石、石墨、C60的比較如下：

金剛石

石墨

C60

外觀

無色、透明

深灰色、不透明、有金屬光澤

有金屬光澤、粉末呈黃色

硬度

天然存在最硬的物質(zhì)

很軟

脆

導(dǎo)電性

幾乎不導(dǎo)電

良好

不導(dǎo)電

導(dǎo)熱性

很差

良好

很差

用途

鉆探機(jī)鉆頭、玻璃刀刀頭

鉛筆芯、電極

超導(dǎo)體

物理性質(zhì)不同的原因

碳原子的排列方式不同

（2）

石墨在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為金剛石，屬于化學(xué)變化。

（3）

一種元素可以組成不同的單質(zhì)。

34、

木炭、活性炭、焦炭的吸附性：木炭疏松多孔，具有吸附性。可以用來吸附氣體、食品里的色素，或

用來吸附有異味的物質(zhì)，屬于物理性質(zhì)。

35、

碳與炭的區(qū)別

“碳”是元素名稱，是核電荷數(shù)是6的一類原子的總稱。如碳元素、碳單質(zhì)、二氧化碳等用“碳”；

“炭”只用在木炭、活性炭、焦炭、炭黑等中。

常溫下，單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，所以古代用墨書寫的字畫年深日久也不褪色。

碳穩(wěn)定的原因是：碳原子最外層有4個電子，在常溫下不易得失電子。

36、

木炭還原氧化銅

（1）反應(yīng)方程式

C

+

CuO

高溫2Cu+

CO2；

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：黑色粉末變?yōu)榧t色，產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁。

（2）實(shí)驗(yàn)注意事項：

A、試管稍向下傾斜，防止藥品潮濕產(chǎn)生的水蒸氣冷凝倒流，炸裂試管

B、木炭應(yīng)過量，目的是使氧化銅充分反應(yīng)，也可防止生成的銅重新被氧化成氧化銅

C、實(shí)驗(yàn)結(jié)束時，先把導(dǎo)管撤出在熄滅酒精燈，防止石灰水倒流炸裂試管。

37、

物質(zhì)的分類

物質(zhì)

38、正確的書寫化學(xué)方程式

（1）要按照客觀實(shí)際來進(jìn)行書寫；如鐵與稀硫酸反應(yīng)不能寫成生成物是FeCl3

，鐵與稀硫酸反應(yīng)不能成生成物Fe2（SO4）3，應(yīng)寫成Fe+H2SO4=FeSO4+H2。

（2）不能把反應(yīng)條件漏寫

（3）不能把化學(xué)式寫錯，如把正確的Na2CO3寫成錯誤的NaCO3

（4）要遵循質(zhì)量守恒定律書寫，即要把方程式配平

（5）不要忘記打氣體符號，和沉淀符號。

（6）書寫化學(xué)方程式口訣：

左寫反應(yīng)物，右寫生成物；寫準(zhǔn)化學(xué)式，系數(shù)要配平；

中間連等號，條件要注明；生成沉淀氣，箭頭來注明（）。

39、常見物質(zhì)的酸堿性

物質(zhì)

食鹽水

純水

H2SO4

肥皂水

牛奶

洗潔精

氫氧化鈉

酸堿性（pH）

中性

7

中性

7

強(qiáng)酸性

1

弱堿性

8

弱酸性

6—7

弱酸性

6—7

強(qiáng)堿性

13

40、

分子、原子、離子

（1）分子、原子的質(zhì)量和體積都很小，但分子、原子確實(shí)是存在的。

（2）分子、原子總在不停的做無規(guī)則的運(yùn)動，并且其運(yùn)動速率與溫度有關(guān)，溫度越高，運(yùn)動越激烈。

（3）分子、原子之間存在間隙，且受溫度的影響，溫度增高分子的間隙增大，溫度降低時分子的間隙減小，溫度變化時導(dǎo)致分子、原子間的間隙發(fā)生變化，而不是使分子、原子本身變大。一般氣體的間隔（隙）較大，而固體、液體的分子間隔相對較小，因此氣體易被壓縮，固體、氣體分子不易被壓縮。

（4）分子、原子、離子都是組成物質(zhì)的三種微粒。分子有原子構(gòu)成，有的物質(zhì)直接有原子構(gòu)成（如金屬單質(zhì)和稀有氣體），大部分酸、堿、鹽都是有離子構(gòu)成的物質(zhì)。

（5）分子、原子的本質(zhì)區(qū)別：化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分。

（6）分子定義：分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最小的微粒；原子定義：原子是化學(xué)變化中的最小微粒。

41、水

1、水資源缺乏的原因：（1）人類生活、生產(chǎn)的用水量不斷增加

（2）未經(jīng)處理的廢水、廢物任意排放、化肥、農(nóng)藥的不合理使用造成水體污染。

2、愛護(hù)水資源：節(jié)約用水要做到（1）防止水資源的浪費(fèi)

（2）提高水的利用率、防治水污染，如不使用含磷洗滌劑。

節(jié)水措施：（1）農(nóng)業(yè)和園林由澆灌改為滴灌

（2）

洗菜水用來澆花或者沖廁所。

3、純水是無色、無味、清澈透明的液體，屬于純凈物。

自來水的凈化過程：取水加絮凝劑沉淀過濾吸附消毒殺菌自來水。

常常利用活性炭的吸附作用除去水中的一些不溶性雜質(zhì)，也可以吸附除去一些可溶性雜質(zhì)，除去顏色、異味等。

4、鑒別硬水、軟水應(yīng)使用：肥皂水。泡沫較多的是軟水，泡沫不豐富或沒有泡沫的是硬水。

硬水軟化的方法：A、加熱煮沸B、蒸餾。

5、電解水：電解水生成氫氣、氧氣。正極產(chǎn)生氧氣，負(fù)極產(chǎn)生氫氣，即“正氧負(fù)氫”，并且負(fù)極和正極產(chǎn)生氣體的體積比是2:1，質(zhì)量比是1:8。

電解水的實(shí)驗(yàn)結(jié)論：

（1）水是由氫氧兩種元素組成

（2）水是由水分子構(gòu)成，每個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成

（3）原子是化學(xué)變化中的最小粒子，在化學(xué)變化中原子只能重新組合不能再分，分子可以再分為原子。

42、

CO2和CO

（1）CO2不支持燃燒、也不能燃燒、也不供給動植物呼吸，密度比空氣大。

（2）CO2能溶于水，并且與水發(fā)生反應(yīng)，生成能使紫色石蕊變紅的H2CO3。

（3）在一定條件下，二氧化碳會變?yōu)楣腆w———干冰，干冰升華時，吸收大量的熱，可以用來進(jìn)行人工降雨、做制冷劑。

（4）檢驗(yàn)二氧化碳用澄清石灰水，現(xiàn)象是澄清石灰水變渾濁；吸收二氧化碳用氫氧化鈉溶液，無明顯現(xiàn)象。

（5）CO難溶于水，因此在室內(nèi)放置一大盆水不能預(yù)防煤氣中毒；CO具有可燃性，燃燒時產(chǎn)生藍(lán)色火焰；CO還具有還原性，CO2不具有還原性；CO具有毒性，能使人中毒，因此使用煤火取暖時，要注意室內(nèi)通風(fēng)。

43、

燃燒

1、燃燒的條件：（1）物體要能燃燒，即具有可燃性

（2）可燃物要與空氣（氧氣）充分接觸

（3）溫度要達(dá)到著火點(diǎn)以上。

以上三個燃燒條件缺一不可，否則燃燒不能進(jìn)行。

2、滅火原理：（1）清除可燃物或隔離可燃物

（2）隔絕空氣（氧氣）

（3）降低溫度到可燃物著火點(diǎn)以下。

3、滅火方法：（1）用水撲滅火災(zāi)，水的作用是通過水的蒸發(fā)吸熱使溫度降低到可燃物的著火點(diǎn)以下。

（2）清除可燃物，設(shè)置防火隔離帶，如撲滅森林火災(zāi)時，將大火前面的一片樹木砍掉。

（3）隔絕空氣（或氧氣），如油鍋著火，蓋上鍋蓋，使其與空氣隔絕。

44、燃料的合理利用

（1）化學(xué)變化中，都伴隨著能量變化，通常表現(xiàn)為熱量變化。

（2）化石燃料：煤、石油、天然氣稱為化石燃料。他們都是混合物，都是不可再生能源。

（3）煤的組成：主要含碳元素，是無機(jī)物和有機(jī)物的復(fù)雜組合體，被稱為“工業(yè)的糧食”；

通過對煤進(jìn)行加強(qiáng)熱，可以得到焦炭，煤焦油，煤氣。

（4）石油：石油主要含碳?xì)鋬煞N元素，通過分餾可以使不同沸點(diǎn)的物質(zhì)分離，是分餾物理變化；

石油的煉制產(chǎn)品：汽油、煤油、柴油、瀝青、石蠟等；

液化石油氣的主要成分：丙烷、丁烷等。

（5）天然氣：沼氣、天然氣、瓦斯的主要成分都是甲烷（CH4），甲烷極難溶于水，密度比空氣小，

具有可燃性，其燃燒的方程式：CH4+2O2CO2+2H2O

（6）燃料充分燃燒的條件：A、要有足夠的空氣（或氧氣）B、燃料要和空氣（或氧氣）充分接觸。

（7）乙醇：俗稱酒精，化學(xué)式C2H5OH，易燃燒，燃燒方程式：C2H5OH+3O22CO2+3H2O。

使用車用乙醇汽油的優(yōu)點(diǎn)：節(jié)約石油資源、減少汽車尾氣污染、促進(jìn)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)。

（8）氫氣：燃燒生成水，是最清潔的能源。

氫能源的三大優(yōu)點(diǎn)：來源廣泛，資源豐富；熱值大；燃燒生成水，無污染。

45、質(zhì)量守恒定律

（1）質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。

注意：A、質(zhì)量守恒定律的適用范圍是化學(xué)變化，不包括物理變化。

B、強(qiáng)調(diào)的是質(zhì)量守恒，而不適合體積守恒。

C、“質(zhì)量總和”是把各種狀態(tài)的反應(yīng)物和生成物都算在內(nèi)。

D、“參加”是實(shí)際參加化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物的質(zhì)量，反應(yīng)物中剩余部分的質(zhì)量不能計算在內(nèi)。

（2）設(shè)計實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時，若反應(yīng)中有氣體參加或生成的，必須在密閉容器中進(jìn)行。

（3）任何化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律，造成反應(yīng)前后填平不平衡的原因：

A、參加反應(yīng)的氣體或反應(yīng)生成的氣體的質(zhì)量沒有計算在反應(yīng)物或生成物中

B、反應(yīng)裝置的氣密性不好，使得部分物質(zhì)進(jìn)入或散逸，造成質(zhì)量發(fā)生變化，使得天平不平衡。

46、

化學(xué)反應(yīng)過程中的“六個變，兩個一定改變，兩個可能改變”

47、

化學(xué)方程式的意義與讀法

（1）

意義與讀法

意義

實(shí)例（2H2+O22H2O）

讀法

物質(zhì)方面：

表示反應(yīng)物、生成物

反應(yīng)物是氫氣、氧氣，生成物是水，反應(yīng)條件時點(diǎn)燃

氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)，生成水

量的方面：

（1）表示反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比。

各物質(zhì)間的質(zhì)量比=相對分子質(zhì)量×化學(xué)計量數(shù)

（2）表示反應(yīng)物、生成物之間的粒子個數(shù)比（即各物質(zhì)前面的化學(xué)計量數(shù)之比）

（1）2H2

+

O2

2H2O

（2×2）：

（32×1）：

（18×2）

即4:32:36

（2）2H2+

O2

2H2O

2:

1:

2

（1）

每4份質(zhì)量的氫氣跟32份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)燃條件下完全反應(yīng)，生成36份質(zhì)量的水

（2）

每2個氫分子和1個氧分子在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)，生成2個水分子

（2）

化學(xué)方程式提供的信息：

A、哪些物質(zhì)參加了反應(yīng)（誰是反應(yīng)物）

B、通過什么條件發(fā)生反應(yīng)

C、反應(yīng)后的生成物是什么

D、參加反應(yīng)的各粒子的相對數(shù)量

E、反應(yīng)前后質(zhì)量守恒

F、化學(xué)反應(yīng)的基本類型

48、

根據(jù)化學(xué)方程式計算的步驟與書寫格式

（1）設(shè)：根據(jù)題意設(shè)未知量

（2）寫：正確書寫化學(xué)方程式

（3）找：找出已知量與未知量的關(guān)系。

①根據(jù)化學(xué)方程式求出相關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量總和，標(biāo)在其對應(yīng)的化學(xué)式下面，

②把題中已知條件和待求未知量標(biāo)在相應(yīng)物質(zhì)相對分子質(zhì)量總和的下面。

（4）列：列出比例式，求解

（5）答：簡明的寫出答案。

例：10g氫氣在多少克氯氣中燃燒，同時生成多少克氯化氫氣體？

解題步驟

書寫格式

（1）設(shè)：根據(jù)題意設(shè)未知量

設(shè)生成氯化氫氣體的質(zhì)量為x

（2）寫：正確書寫化學(xué)方程式

H2+

Cl2

2HCl

（3）找：找出已知量與未知量的關(guān)系

2

2(1+35.5)

10g

x

（4）列：列出比例式，求解

解得x=365g

（5）答：簡明的寫出答案

答：生成365克氯化氫氣體

49、

化學(xué)式的意義

化學(xué)式含義

以H2O為例

宏觀

表示一種物質(zhì)

表示水這種物質(zhì)

表示該物質(zhì)的元素組成

水是由氫元素和氧元素組成的

微觀

表示物質(zhì)的一個分子

表示一個水分子

表示物質(zhì)的分子構(gòu)成

一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成的

化學(xué)用語及其周圍數(shù)字的含義如下圖所示：

50、有關(guān)化學(xué)式的計算

（1）相對分子質(zhì)量：各原子的相對原子質(zhì)量的總和叫相對分子質(zhì)量。相對分子質(zhì)量=某原子個數(shù)該原子的相對原子質(zhì)量+另一原子個數(shù)該原子的相對原子質(zhì)量+…

（2）化合物中各元素的質(zhì)量比：設(shè)化學(xué)式為Ax

By

A元素：B元素＝B原子個數(shù)(x個)×A的相對原子質(zhì)量：B原子個數(shù)(y個)×B的相對原子質(zhì)量

（3）元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝×100%

＝×100%

（4）物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝×100%

＝×100%

（5）

A原子的個數(shù)：B原子的個數(shù)=x：y

例：Al2O3中鋁元素與氧元素的原子個數(shù)比=2:3

鋁元素與氧元素的質(zhì)量比=27×2:16×3=9:8

鋁元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

51、

溶液的相關(guān)計算

（1）溶質(zhì)必須是已溶解的，未溶解的不是溶液的一部分

（2）溶液質(zhì)量＝溶質(zhì)質(zhì)量＋溶劑質(zhì)量

（3）以下公式必須先滿足的前提條件：在一定溫度下的飽和溶液里：

①

＝＝

②

＝

③

溶質(zhì)質(zhì)量：溶劑質(zhì)量：溶液質(zhì)量＝溶解度：100克：(100克＋溶解度)

（4）溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝×100%＝×100%

（5）加水稀釋濃溶液過程中，溶質(zhì)質(zhì)量不變（增加水的質(zhì)量為m）

濃溶液質(zhì)量×濃溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝稀溶液質(zhì)量×稀溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

＝（濃溶液質(zhì)量＋m）×稀溶液質(zhì)量質(zhì)量分?jǐn)?shù)

52、

實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的反應(yīng)方程式

（1）2KClO3

2KCl

+3O2

（2）2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2

（3）H2O2H2O+O2（不需加熱）

（4）氣體的收集方法：

排水法：收集不溶或不易溶于水的氣體，如O2

、H2

、CH4

、CO等，排水法收集的氣體較純。

瓶口向上排氣法：收集比空氣密度大的（相對分子質(zhì)量大于29）氣體，如CO2

、O2

、HCl。

瓶口向下排氣法：收集比空氣密度小的（相對分子質(zhì)量小于29）氣體，如H2、CH4

、NH3。

（5）向上排氣法收集氧氣驗(yàn)滿方法：用帶火星的木條放在集氣瓶口，木條復(fù)燃則滿，否則不滿。

（6）鑒別氧氣的方法：用帶火星的木條氣體里，木條復(fù)燃，證明氣體是氧氣。

53、實(shí)驗(yàn)室制取CO2

（1）原理：用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2

（2）氣體收集方法：向上排空氣法

（3）驗(yàn)證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。

（4）驗(yàn)滿方法：用點(diǎn)燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已集滿二氧化碳?xì)怏w。

（5）二氧化碳的工業(yè)制法：

煅燒石灰石：

CaCO3高溫CaO+CO2

（6）生石灰和水反應(yīng)可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2

54、化學(xué)實(shí)驗(yàn)

（1）實(shí)驗(yàn)時要嚴(yán)格按照實(shí)驗(yàn)規(guī)定的用量取用藥品。如果沒有說明用量，應(yīng)按最少量取用：液體取(1～2)毫升，固體只需蓋滿試管底部。實(shí)驗(yàn)剩余的藥品不能放回原瓶，要放入指定的容器內(nèi)。

（2）固體藥品用藥匙取用，塊狀藥品可用鑷子夾取，塊狀藥品或密度大的金屬不能豎直放入容器。

（3）取用細(xì)口瓶里的液體藥品，要先拿下瓶塞，倒放在桌面上，標(biāo)簽對準(zhǔn)手心，瓶口與試管口挨緊。用完立即蓋緊瓶塞，把瓶子放回原處。

（4）試管：可用作反應(yīng)器，可收集少量氣體，可直接加熱。盛放液體不超過容積的1/3，試管與桌面成45°角；

加熱固體時管口略向下傾斜。

（5）燒杯：溶解物質(zhì)、配制溶液用，可用作反應(yīng)器，可加熱，加熱時要下墊石棉網(wǎng)。

（6）平底燒瓶：用作固體和液體之間的反應(yīng)器，可加熱，要下墊石棉網(wǎng)。

（7）酒精燈：熄滅時要用蓋滅，不可用嘴吹滅，不可用燃著的酒精燈去點(diǎn)另一只酒精燈。

酒精燈的火焰分為：外焰、內(nèi)焰和焰心。外焰溫度最高，加熱時用外焰。

（8）可直接加熱的儀器：試管、蒸發(fā)皿、坩堝、燃燒匙；

可用于加熱但必須在下面墊石棉網(wǎng)的儀器：燒杯，燒瓶；

不能加熱的儀器：水槽、量筒、集氣瓶。

（9）量筒：量取一定量體積的液體，使用時應(yīng)盡量選取一次量取全部液體的最小規(guī)格的量筒。

不能作反應(yīng)器，不能溶解物質(zhì)，不能加熱讀數(shù)時。

量筒平放，視線與液體的凹液面的最低處保持水平。仰視讀數(shù)比實(shí)際值小，

俯視讀數(shù)比實(shí)際值大。

（10）托盤天平：用于粗略稱量，可準(zhǔn)確到0.1克。稱量時“左物右碼”。

砝碼要用鑷子夾取。

藥品不能直接放在托盤上，易潮解的藥品（氫氧化鈉）必須放在玻璃器皿（燒杯、表面皿）里。

（11）膠頭滴管：滴液時應(yīng)豎直放在試管口上方，不能伸入試管里。吸滿液體的滴管不

能倒置。

（12）檢查裝置的氣密性方法：連接裝置把導(dǎo)管的一端浸沒水里，雙手緊貼容器外壁，若導(dǎo)管口有氣泡冒出，則裝置不漏氣，否則氣密性不好。

（13）連接儀器：連接玻璃管和橡皮塞或膠皮管時，先用水潤濕（以便能簡便、輕松的連接），再小心用力轉(zhuǎn)動插入。給試管、玻璃容器蓋橡皮塞時，左手拿容器，右手拿橡皮塞慢慢轉(zhuǎn)動，塞進(jìn)容器口。切不可把容器放在桌子上使勁塞進(jìn)去（易造成容器底部破裂）。

（14）蒸發(fā)：在加熱過程中，用玻璃棒不斷攪動，了防止局部過熱，造成液滴飛濺。當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時，即停止加熱。加熱過的蒸發(fā)皿不能直接放在實(shí)驗(yàn)臺上，要放在石棉網(wǎng)上。

55、四大基本反應(yīng)類型

（1）化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)。

（2）分解反應(yīng)：由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)。

（3）置換反應(yīng)：一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。

（4）復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。

56、常見物質(zhì)及離子的檢驗(yàn)

氣體

檢驗(yàn)方法

現(xiàn)象

O2

用帶火星的木條

木條復(fù)燃

CO2

通入澄清石灰水中

澄清的石灰水變渾濁

H2

點(diǎn)燃，在火焰上方罩一個干冷的小燒杯，

再向小燒杯中倒入石灰水

淡藍(lán)色火焰，燒杯壁有水珠出現(xiàn)，石灰水不變渾濁

依次通過灼熱的氧化銅和白色的無水硫酸銅

黑色氧化銅變紅，白色硫酸銅變藍(lán)

CO

點(diǎn)燃，在火焰上方罩一個干冷的小燒杯，再向燒杯內(nèi)倒入澄清石灰水，振蕩

發(fā)出藍(lán)色火焰，燒杯壁上沒有水珠出現(xiàn)，石灰水變渾濁

依次通過灼熱的氧化銅和澄清石灰水

黑色氧化銅變紅，石灰水變渾濁

CH4

點(diǎn)燃，在火焰上方罩一個干冷的小燒杯，再向燒杯內(nèi)倒入澄清石灰水，振蕩

發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰，燒杯壁上有水珠出現(xiàn)，石灰水變渾濁

HCl

通入水里，滴入硝酸銀溶液和

稀硝酸

生成不溶于稀硝酸的白色沉淀

NH3

用濕潤的紅色石蕊試紙

濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)

離子

使用試劑

現(xiàn)象

H＋

1）

紫色石蕊試液

4）金屬氧化物

2）pH試紙

5）碳酸鹽

3）加入鋅粒

6）不溶性堿

1）變紅

4）

固體溶解

2）pH＜7

5）有氣泡產(chǎn)生

3）有氣泡產(chǎn)生

6）固體溶解

OH－

1）紫色石蕊試液

2）pH試紙

3）無色酚酞試液

4）硫酸銅（或氯化鐵）溶液

變藍(lán)

pH＞7

變紅

生成藍(lán)色沉淀（或紅褐色沉淀）

CO32-

鹽酸和澄清石灰水

產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體

SO42-

1）硝酸鋇溶液和稀硝酸

2）先稀鹽酸，后氯化鋇溶液

生成白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸

先無沉淀生成，后產(chǎn)生不溶于稀鹽酸的沉淀

Cl－

硝酸銀溶液和稀硝酸

生成白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸

NH4+

加入少量氫氧化鈉溶液，用酒精燈微熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口。

產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，能使石蕊試紙變藍(lán)

57、

金屬

（1）金屬材料包括純金屬和合金兩類。

（2）金屬的共性：大多數(shù)金屬都具有金屬光澤，密度和硬度較大，熔沸點(diǎn)較高，具有良好的導(dǎo)電性、

導(dǎo)熱性、延展性。

（3）物質(zhì)的性質(zhì)在很大程度上決定了物質(zhì)的用途但不是唯一的決定因素。

還應(yīng)考慮的因素有：價格、資源、美觀、是否易于回收等。

（4）合金是金屬與金屬或金屬與非金屬的混合物。(各物質(zhì)以單質(zhì)形式存在,保持各自單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)）。

合金的硬度比組成它們的純金屬的硬度要大，熔點(diǎn)比純金屬低。

合金的抗腐蝕性能要比組成他們的純金屬的抗腐蝕性能好，所以日常生活中較多的使用合金。

（5）鐵制品銹蝕的條件：鐵與水、氧氣共同作用發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，導(dǎo)致銹蝕。鐵在干燥的空氣中，沒有水存在時不會生銹。

（6）除去鐵銹的方法：A、物理方法，用刀刮，砂紙打磨

B、化學(xué)方法：利用鐵銹與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)的性質(zhì)除銹，用酸除銹，要控制酸不要過量，并且不宜長時間浸泡在酸溶液中。

防止鐵制品生銹的方法：

A、保持鐵制品表面的清潔干燥

B、在鐵制品表面涂抹油漆、鍍上耐腐蝕的金屬