溶解度教案（一）

設(shè)計(jì)思想：

溶解度是第七章教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)。傳統(tǒng)教學(xué)模式把溶解度概念強(qiáng)加給學(xué)生，學(xué)生對(duì)概念的理解并不深刻。本節(jié)課從比較兩種鹽的溶解性大小入手，引發(fā)并活躍學(xué)生思維，設(shè)計(jì)出合理方案，使其主動(dòng)地發(fā)現(xiàn)制約溶解度的三個(gè)條件，然后在教師引導(dǎo)下展開(kāi)討論，加深對(duì)"條件"的認(rèn)識(shí)。這樣設(shè)計(jì)，使以往學(xué)生被動(dòng)的接受轉(zhuǎn)化為主動(dòng)的探索，充分調(diào)動(dòng)了學(xué)生善于發(fā)現(xiàn)問(wèn)題，勇于解決問(wèn)題的積極性，體現(xiàn)了嘗試教學(xué)的基本觀點(diǎn)：學(xué)生在教師指導(dǎo)下嘗試，并嘗試成功。

教學(xué)目標(biāo)：

1、理解溶解度概念。

2、了解溫度對(duì)溶解度的影響。

氧族元素一、素質(zhì)教育目標(biāo)（一）知識(shí)教學(xué)點(diǎn)1．掌握氧族元素性質(zhì)的相似性和遞變規(guī)律。2．掌握氧族元素性質(zhì)遞變與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。3．掌握氧族元素與鹵族元素相似性、差異性及其原因。（二）能力訓(xùn)練點(diǎn)通過(guò)氧族與鹵族性質(zhì)的比較，培養(yǎng)學(xué)生分析、總結(jié)、歸納知識(shí)的能力，進(jìn)一步發(fā)展學(xué)生的思維能力。（三）德育滲透點(diǎn)1．使學(xué)生初步了解保護(hù)臭氧層的意義，加強(qiáng)環(huán)保意識(shí)。2．對(duì)學(xué)生進(jìn)行由量變到質(zhì)變，透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)等辯證唯物主義教育。二、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)、疑點(diǎn)1．重點(diǎn)氧族元素質(zhì)遞變規(guī)律及其與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。2．難點(diǎn)氧族元素與鹵族元素性質(zhì)的比較。3．疑點(diǎn)（1）同一族元素?zé)o氧酸與含氧酸強(qiáng)弱變化規(guī)律為何不同？（2）“元素的非金屬就是氧化性，氧化性就是非金屬性”，這種說(shuō)法是否正確？三、課時(shí)安排1課時(shí)。四、學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)1．畫(huà)出氧族元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，比較其相同點(diǎn)、不同點(diǎn)，并預(yù)測(cè)其它性質(zhì)。2．閱讀課本第126頁(yè)表6－1，并對(duì)氧族元素的性質(zhì)變化規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)關(guān)系進(jìn)行分析、討論，最后由學(xué)生歸納總結(jié)。五、教學(xué)步驟[引入]和氧元素一樣和硫、硒、碲、釙元素原子的最外層都有6個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中都易得2個(gè)電子，成為8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，統(tǒng)稱為氧族元素。今天我們就來(lái)認(rèn)識(shí)這個(gè)大家族中的各位成員，它們?cè)诮Y(jié)構(gòu)以及性質(zhì)上有什么相同和不同呢？[板書(shū)]第六節(jié)氧族元素一、氧族元素的原子結(jié)構(gòu)[板書(shū)]元素名稱：氧硫硒碲元素符號(hào)：OSSeTe核電荷數(shù)：8163452公務(wù)員之家，全國(guó)公務(wù)員共同天地原子結(jié)構(gòu)示意圖：[設(shè)問(wèn)]氧族元素的原子結(jié)構(gòu)有什么相同與不同？[回答]1、相同點(diǎn)：原子最外層都有6個(gè)電子2、不同點(diǎn)：1）核電荷數(shù)不同；2）電子層數(shù)不同；3）原子半徑不同。[設(shè)問(wèn)]元素化學(xué)性質(zhì)主要由原子結(jié)構(gòu)的哪些方面決定？[回答]由原子的最外層電子和原子半徑?jīng)Q定。[設(shè)問(wèn)]最外層電子和原子半徑怎樣決定元素的化學(xué)性質(zhì)？[回答]最外層電子越多，得電子能力越強(qiáng)，氧化性越強(qiáng)；原子半徑越小，得電子能力越強(qiáng)，氧化性越強(qiáng)。[設(shè)問(wèn)]從氧族元素結(jié)構(gòu)的相同與不同，預(yù)測(cè)其化學(xué)性質(zhì)有何相似與差異？[回答]相似：原子最外層都有6個(gè)電子，易得2個(gè)電子而表現(xiàn)氧化性。差異：從O→Te，隨核電荷數(shù)依次增大，電子層數(shù)依次增多，原子半徑依次增大，得電子能力依次減弱，因而氧化性依次減弱。[總結(jié)并板書(shū)]1．原子結(jié)構(gòu)的相同點(diǎn)：原子最外層都有6個(gè)電子，反應(yīng)中易得2個(gè)電子，表現(xiàn)氧化性。2．原子結(jié)構(gòu)不同點(diǎn)：1）核電荷依次增大。2）電子層數(shù)依次增多。3）原子半徑依次增大，得電子能力依次減弱，氧化性依次減弱。[過(guò)渡]下面我們討論氧族元素單質(zhì)的物理性質(zhì)。[板書(shū)]二、單質(zhì)的物理性質(zhì)。[指導(dǎo)閱讀]課本第126頁(yè)，表6-1，由學(xué)生對(duì)物理性質(zhì)進(jìn)行歸納總結(jié)。[板書(shū)]單質(zhì)物理性質(zhì)的變化規(guī)律。單質(zhì)：O2SSeTe顏色：無(wú)色淡黃色灰色銀白色狀態(tài)：由氣→固密度：由小→大熔沸點(diǎn)：由弱→強(qiáng)[設(shè)問(wèn)]單質(zhì)物理質(zhì)的變化規(guī)律與其相對(duì)分子質(zhì)量有何關(guān)系？體現(xiàn)了自然界的什么規(guī)律。[回答]隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增加，單質(zhì)的顏色由淺到深，密度、熔沸點(diǎn)都逐漸升高，從而體現(xiàn)了自然界由量變到質(zhì)變的變化規(guī)律。[過(guò)渡]前面我們從氧族元素原構(gòu)結(jié)構(gòu)的相同與不同預(yù)測(cè)出它們的化學(xué)性質(zhì)既有相似性，又有差異性，首先討論相似性。[板書(shū)]三、單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)1．相似性：[思考]硫有哪些化學(xué)性質(zhì)？[回答]能與大多數(shù)金屬反應(yīng)，可與氫氣化合，有可燃性。[板書(shū)]（1）與大多數(shù)金屬反應(yīng)。（2）均能與氫氣化合生成氣態(tài)氫化物（H2R）。（3）均能在氧氣中燃燒。（4）氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都為酸。SO2—H2SO3SO3—H2SO4SeO2—H2SeO3SeO3—H2SeO4TeO2—H2eO3TeO3—H2eO4RO2—H2RO3RO3—H2RO4（5）都具有非金屬性。[過(guò)渡]氧族元素原子結(jié)構(gòu)的不同和遞變決定了單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的差異性和遞變性。[板書(shū)]2．遞變性（從O→Te）[指導(dǎo)閱讀]第126頁(yè)，表6－1，“氫化物”一欄[討論]怎樣判斷氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性強(qiáng)弱？[回答]可通過(guò)反應(yīng)條件和反應(yīng)的難易程度來(lái)判斷氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性強(qiáng)弱，反應(yīng)條件越容易，反應(yīng)的程度越劇烈，生成的氫化物越穩(wěn)定。[講述]由課本127頁(yè)可看出單質(zhì)與H2化合的條件由易到難，所以生成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性應(yīng)由強(qiáng)到弱。[板書(shū)]（1）氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱。[討論]氫化物的還原性如何變化？[回答]氫化物（H2R）中，-2價(jià)R元素處于最低價(jià)態(tài)，只具有還原性，隨著電子層數(shù)的增多，原子半徑逐漸增大，失電子能力依次增強(qiáng)，因而氫化物的還原性逐漸增強(qiáng)。[板書(shū)]（2）氣態(tài)氫化物的還原性逐漸增強(qiáng)[討論]氣態(tài)氫化物水溶液的酸性有何變化規(guī)律？[分析]影響酸性大小的因素很多，但歸根到底反映在與H原子直接相連的原子，對(duì)它的束縛力的強(qiáng)弱上，對(duì)H原子的束縛力越弱，釋放H+就越容易，因而酸性就越強(qiáng)。氫化物中原子間結(jié)合方式可用下式表示：H－R，隨著R原子電子層數(shù)的增多，原子半徑依次增大，得電子能力依次減小，對(duì)H原子的束縛力逐漸減弱，釋放H+的能力逐漸增強(qiáng)，因而氫化物水溶液的酸性逐漸增強(qiáng)。[板書(shū)]（3）氣態(tài)氫化物水溶液的酸性逐漸增強(qiáng)。[討論]最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性如何變化呢？[分析]最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可表示為H2RO4，原子間的結(jié)合方式可用下式表示：H－O－R，可見(jiàn)含氧酸的強(qiáng)弱應(yīng)主要取決于O原子對(duì)H原束縛力的強(qiáng)弱。隨著R原子半徑依次增大，R對(duì)O原子的束縛力依次減為，使得O原子對(duì)H原子的束縛力依次增強(qiáng)，釋放H+程度由易到難，因而H2RO4的酸性依次減弱。所以同族中，同種類型的含氧酸的酸性隨著原子序數(shù)的增加而減弱。如：H2SO4＞H2SeO4＞H2TeO4；H2SO3＞H2SeO3＞H2TeO3。[板書(shū)]（4）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸減弱。（5）非金屬性逐漸減弱。[設(shè)問(wèn)]可通過(guò)哪兩個(gè)反應(yīng)事實(shí)來(lái)說(shuō)明氧的非金屬性強(qiáng)于硫？[回答]1）S＋O2SO22）2H2S+O22S+2H2O[過(guò)渡]氧族元素和鹵族元素的性質(zhì)有哪些相似點(diǎn)和不同點(diǎn)？[板書(shū)]四、氧族元素與相應(yīng)的鹵族元素的比較[講述]以硫、氯兩種元素為例，首先對(duì)它們的原子結(jié)構(gòu)進(jìn)行比較。[板書(shū)]一、原子結(jié)構(gòu)的比較[提問(wèn)]畫(huà)出硫元素和氯元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖[提問(wèn)]二者在結(jié)構(gòu)上有哪些相同與不同？[回答]電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)不同。[追問(wèn)]它們的原子半徑相同嗎？為什么？[回答]原子半徑除受電子層數(shù)影響外，還受核電荷數(shù)影響，核電荷數(shù)越大，原子核對(duì)外層電子的引力越大，則其半徑越小。因硫的核電荷數(shù)比氯小，所以硫的原子半徑比氯大。[總結(jié)并板書(shū)]1．原子結(jié)構(gòu)的相同點(diǎn)：1）電子層數(shù)相同。2）最外層電子較多，均易得電子表現(xiàn)氧化性。2．原結(jié)構(gòu)的不同點(diǎn)：1）核電荷數(shù)：氧族＜鹵族。2）原子半徑：氧族＞鹵族。3）最外層電子數(shù)：氧族＜鹵族。4）得電子能力：氧族＜鹵族。5）氧化性：氧族＜鹵族。[過(guò)渡]鹵族與氧族結(jié)構(gòu)的相似與不同也必然決定它們性質(zhì)上的相似與不同，下面比較它們的化學(xué)性質(zhì)。[板書(shū)]二．化學(xué)性質(zhì)的比較[提問(wèn)]二者有哪些相似的化學(xué)性質(zhì)？[回答并板書(shū)]1、相似性1）都與絕大多數(shù)金屬化合。2）都能形成氣態(tài)氫化物。3）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物均為酸。4）均具有非金屬性。[提問(wèn)]二者有哪些不同的化學(xué)性質(zhì)，舉例說(shuō)明二者氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性有何不同？[回答]H2與Cl2經(jīng)點(diǎn)燃生成HCl，而S與H2必須加熱到一定溫度后才可生成H2S，生成的H2S在300℃時(shí)又發(fā)生分解，所以HCl穩(wěn)定性強(qiáng)于H2S。[板書(shū)]2、差異性1）氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：氧族（H2R）＜鹵族（HR）[提問(wèn)]本例說(shuō)明二者最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性有何不同？[回答]H2SO4是強(qiáng)酸，而HClO4是最強(qiáng)酸（含氧酸中）。所以HClO4強(qiáng)于H2SO4[板書(shū)]2）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化合物酸性：氧族（H2RO4）＜鹵族（HRO4）。3）非金屬性：氧族＜鹵族[討論]怎樣從反應(yīng)事實(shí)上證明氟的非金屬性強(qiáng)于氧？[回答]2F2+2H2O==4HF+O2↑[討論]怎樣從反應(yīng)事實(shí)上證明氯的非金屬性強(qiáng)于硫？[回答]H2S+Cl2==2HCl＋S[板書(shū)]課堂練習(xí)1．對(duì)氧、硫、硒、碲四種元素，下列說(shuō)法中，不正確的是（D）。A．最外層電子數(shù)相等B．原子半徑依次增大C．陰離子的還原性依次增大D．由于核電荷數(shù)增大，核公務(wù)員之家，全國(guó)公務(wù)員共同天地對(duì)最外層電子引力也依次增大2．下列關(guān)于硒的敘述中，不正確的是（B）。A．硒可以跟鈉組成化合物Na2SeB．硒化氫的水溶液呈強(qiáng)酸性C．亞硒酸是一種中強(qiáng)酸D．硒化氫在空氣中燃燒生成二氧化硒3．下列氫化物的還原性由強(qiáng)到弱排列順序中，正確的是（A）。A．H2Se＞H2S＞HI＞HBr＞HClB．H2S＞H2Se＞HI＞HBr＞HClC．HI＞HBr＞HCl＞H2S＞H2SeD．H2Se＞H2S＞HCl＞HBr＞HI4．釙是原子序數(shù)最大的氧族元素，推測(cè)釙及釙的化合物最不可能具有的性質(zhì)是（D）。A．釙是能導(dǎo)電的固體B．釙的氧化物的水化物至少有兩種C．釙與氫氣不能直接化合D．釙的氫化物很穩(wěn)定

[教學(xué)目標(biāo)]

1．知識(shí)目標(biāo)

（1）掌握氮族元素性質(zhì)的相似性、遞變性。

（2）掌握N2的分子結(jié)構(gòu)、物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)、重要用途。熟悉自然界中氮的固定的方式和人工固氮的常用方法，了解氮的固定的重要意義。

2．能力和方法目標(biāo)

（1）通過(guò)“位、構(gòu)、性”三者關(guān)系，掌握利用元素周期表學(xué)習(xí)元素化合物性質(zhì)的方法。

教學(xué)目標(biāo)

知識(shí)目標(biāo)

了解鈉的重要化合物的性質(zhì)、用途。

掌握碳酸鈉和碳酸氫鈉的相互轉(zhuǎn)化規(guī)律及性質(zhì)的不同點(diǎn)。

能力目標(biāo)

運(yùn)用“對(duì)立統(tǒng)一”的辯證唯物主義觀點(diǎn)分析掌握物質(zhì)之間的相互關(guān)系。

溶解度教案（三）

一、教學(xué)目標(biāo)

1．理解固體物質(zhì)溶解度的概念。了解溶解度和溶解性的區(qū)別和聯(lián)系。

2．進(jìn)一步練習(xí)給試管里的液體加熱、向試管里滴加液體和振蕩試管的操作；培養(yǎng)學(xué)生設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)步驟的能力。

3．從影響溶解度的諸因素中，對(duì)學(xué)生進(jìn)行內(nèi)因和外因的辯證唯物主義教育。

二、教學(xué)方法

硝酸

物理性質(zhì):

1.純硝酸是無(wú)色油狀液體,開(kāi)蓋時(shí)有煙霧,揮發(fā)性酸.

2.M.p.-42℃,b.p.83℃.密度:1.5g/cm3,與水任意比互溶.

3.常見(jiàn)硝酸a%=63%-69.2%c=14-16mol/L.呈棕色(分析原因)發(fā)煙硝酸.

化學(xué)性質(zhì):

第四章烴

§4—1有機(jī)物(1節(jié)時(shí))

【目的要求】:1.了解有機(jī)物概念、有機(jī)物和無(wú)機(jī)物的區(qū)別和聯(lián)系。

2.從碳原子的結(jié)構(gòu)特征來(lái)了解有機(jī)物的特點(diǎn)。

3.介紹簡(jiǎn)單有機(jī)化學(xué)發(fā)展史，了解有機(jī)物對(duì)發(fā)展國(guó)民經(jīng)濟(jì)和提高人民生活水平的重要意義。

【重、難點(diǎn)】:有機(jī)物的定義和有機(jī)物的特點(diǎn)。

教學(xué)目標(biāo)

知識(shí)目標(biāo)

使學(xué)生了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的含義；

使學(xué)生了解離子反應(yīng)和離子反應(yīng)方程式的含義；

使學(xué)生了解離子反應(yīng)發(fā)生的條件和離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)方法。

能力目標(biāo)

教學(xué)目標(biāo)

知識(shí)目標(biāo)

了解鈉的物理性質(zhì)；

掌握鈉的化學(xué)性質(zhì)；

了解鈉的存在和用途。

能力目標(biāo)

第二節(jié)化學(xué)平衡狀態(tài)（二課時(shí)）[教學(xué)目標(biāo)]初步掌握等效平衡[教學(xué)重點(diǎn)]判斷等效平衡方法[教學(xué)過(guò)程]思考：化學(xué)平衡狀態(tài)有哪些特征？(1)逆：可逆反應(yīng)。(2)動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡。(3)等：v(正)=v(逆)≠0(4)定：各組分的濃度保持不變。(5)變：條件改變，原平衡被破壞，平衡發(fā)生移動(dòng)。(6)同：不同途公務(wù)員之家，全國(guó)公務(wù)員共同天地徑可以達(dá)到相同的化學(xué)平衡狀態(tài)。結(jié)論：化學(xué)平衡的建立與途徑無(wú)關(guān)；這兩種過(guò)程屬于等效平衡三、等效平衡1、定義2.判斷等效平衡方法：（1）在定溫定容下，對(duì)于任對(duì)于同一可逆反應(yīng)，當(dāng)外界條件一定時(shí)，該反應(yīng)無(wú)論從正反應(yīng)開(kāi)始，還是從逆反應(yīng)開(kāi)始，或是從中間狀態(tài)（既有反應(yīng)物又有生成物的狀態(tài)）開(kāi)始，只要達(dá)到平衡時(shí)條件保持不變，加入的物質(zhì)的量相當(dāng)，則可達(dá)到相同的平衡狀態(tài)，這便稱為等效平衡。極值轉(zhuǎn)化法解等效平衡無(wú)論平衡從哪個(gè)方向建立，在判斷時(shí)可根據(jù)題給條件，把生成物全部推算成反應(yīng)物或把反應(yīng)物全部推算成生成物，再與原平衡開(kāi)始加入的物質(zhì)的量想比較。例1：對(duì)于合成氨反應(yīng)，按A─C三種情況加入物質(zhì)（恒容、恒溫下）：N2＋3H22NH3A2mol6mol0molB0mol0mol4molC0.5mol1.5mol3mol例2.在一定溫度下把2molSO2和1molO2通入一個(gè)定容的密閉容器里發(fā)生反應(yīng)2SO2+O22SO3，當(dāng)此反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時(shí)，反應(yīng)混和物就處于平衡狀態(tài)。現(xiàn)在該容器中維持溫度不變，今a、b、c分別代表初始加入的SO2、O2和SO3的物質(zhì)的量，如果a、b、c取不同的數(shù)值，它們必須滿足一定的相互關(guān)系，才能保證達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)混和物中三種氣體的百分含量仍跟上述平衡時(shí)的完全相同，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：（1）若a=0，b=0，則c=2。（2）若a=0.5，則b=和c=。（3）a、b、c取值必須滿足的一般條件是a+c=2、b+c/2=1（請(qǐng)用兩個(gè)方程式表示，其中一個(gè)只含a、c，另一個(gè)方程中含b、c。）練習(xí)1:有一個(gè)固定體積的密閉容器中,加入2molA和1molB發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度為Wmol/L，若維持容器體積和溫度不變，按下列四種方法改變起始物質(zhì)，達(dá)平衡時(shí)C的濃度仍為Wmol/L的（）A．4molA+2molBB．2molA+1molB+3molC+1molDC．3molC+1molD+1molBD．3molC+1molD練習(xí)2:在一個(gè)固定容積的密閉容器中，加入xmolA,ymolB發(fā)生下列反應(yīng)：mA(氣）+nB(氣）pC（氣）平衡時(shí)C的濃度為Wmol/L,若維持容器體積和溫度不變，起始時(shí)放入amolA,bmolB,cmolC,若要平衡后C的濃度仍為Wmol/L,則a、b、c可以滿足的關(guān)系是(2).在定溫定容下，對(duì)于反應(yīng)前后氣體計(jì)量數(shù)之和相等的可逆反應(yīng)，只要反應(yīng)物（或生成物）的物質(zhì)的量的比值與原平衡相同，則兩平衡等效。例3：下列各選項(xiàng)與A屬于等效平衡的是（）CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)A2mol2mol0mol0molB0mol0mol4mol4molC1mol1mol1mol1molD4mol3mol2mol2mol練習(xí)：恒溫恒容下，在一個(gè)固定容積的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：H2(g)+Br2(g)2HBr(g)已知加入1molH2和2molBr2時(shí)，達(dá)到平衡后，生成amolHBr，(見(jiàn)下表“已知”項(xiàng))。在相同的條件下，改變起始加入情況，填寫(xiě)表中空白：編號(hào)起始狀態(tài)(mol)平衡時(shí)HBr物質(zhì)的量(mol)公務(wù)員之家，全國(guó)公務(wù)員共同天地

H2Br2HBr

已知120a

(1)240

(2)10.5a

小結(jié)：1、等效平衡的定義。2、恒溫橫容條件下的等效平衡兩種判斷方法：（1）轉(zhuǎn)化后的物質(zhì)的量與標(biāo)準(zhǔn)物質(zhì)的量相同；（2）轉(zhuǎn)化后的物質(zhì)的量比值與標(biāo)準(zhǔn)比值相同。作業(yè)：《優(yōu)化方案》56頁(yè)隨堂鞏固札記：做題方法：判斷可逆→反應(yīng)條件（T、V或T、P）→